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1、2014年高中化学 硫及其氧化物提高训练 新人教版必修1【巩固练习】一选择题(每小题有只有1个选项符合题意)1检验SO2中是否混有CO2气体,可采用的方法是( )。 A通过品红溶液 B先通过NaOH溶液,再通入澄清石灰水 C通过澄清石灰水 D先通过KMnO4酸性溶液,再通过澄清石灰水2下列实验最终能看到白色沉淀的是( )。 ACO2和SO2气体通入CaCl2溶液 B过量CO2通入澄清的石灰水 C过量CO2通入Ba(OH)2溶液 D过量SO3通入Ba(OH)2溶液3下列关于Cl2和SO2性质的叙述正确的是( )。 A相同条件下,Cl2比SO2更易溶于水 B在一定条件下,SO2比Cl2更易液化 C
2、常温下,等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时,无明显现象 D等体积的Cl2和SO2分别通入含石蕊的水中,溶液的紫色立即褪去4下列说法正确的是A二氧化硫通入石蕊试液中,溶液先变红,后褪色B少量二氧化硫通入漂白粉溶液中的化学方程式:SO2+H2O+Ca(ClO)2=CaSO3+2HClO C亚硫酸钠溶液使溴水褪色的离子方程式:SO32+H2O+Br2=SO42+2H+2Br D亚硫酸钠溶液中加入硝酸的离子方程式:SO32+2H+= SO2+H2O5下列说法正确的是( ) ASO2能使品红溶液、溴水和酸性:KMnO4溶液褪色,是因为SO2具有漂白性 BSO2、Cl2都可用于漂白物质,将
3、等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时,可增强漂白效果 C活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性,使有色物质发生了还原反应 DSO2使品红溶液褪色后,将褪色后的溶液加热,溶液重新变为红色6能实现下列物质间直接转化的元素是( )。 单质氧化物酸或碱盐 A硅 B硫 C铜 D铁7为了除去CO2气体中的SO2气体,下列对于仪器和药品的组合中合理的是( )。 仪器:洗气瓶 干燥管 药品:生石灰 苏打溶液 小苏打溶液 A B C D8高温下硫酸亚铁发生如下反应:2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3,若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀物是( )。 ABaSO3和BaSO4 BBaS C
4、BaSO3 DBaSO49下列各反应不属于可逆反应的是( )。 ASO2与H2O反应生成H2SO3 BH2O分解生成H2和O2 CSO2和O2反应生成SO3 DH2与I2反应生成HI10向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体,有白色沉淀生成,此沉淀是( )ABaSO4 BFeS CBaSO3 DS11向BaCl2溶液中通入SO2至饱和,此过程看不到明显变化。再向溶液中加入一种物质,溶液变混浊。加入的这种物质不可能是( )AFeCl3溶液 BAlCl3溶液 CNa2S溶液 DAgNO3溶液12下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C N
5、a2S D BaCl213检验未知溶液中是否含有SO42-,下列操作中最合理的是( )A加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B先加硝酸酸化,再加入硝酸钡溶液C加盐酸酸化了的BaCl2溶液 D先加盐酸酸化,再加入BaCl2溶液14下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到盐酸中,有气体放出,可使澄清石灰水
6、浑浊该物质一定是碳酸盐二、实验题1工业上测量二氧化硫、氮气、氧气混合气体中二氧化硫含量的装置如下图所示,反应管中装有碘的淀粉溶液。二氧化硫和碘发生的反应为(氮气、氧气不与碘反应): SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI (1)混合气体进入反应管后,量气管内增加的水的体积等于_(填写化学式)的体积。 (2)反应管内溶液蓝色消失后,没有及时停止通气,则测得的二氧化硫含量_(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。 (3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用_(填写物质名称)代替。 (4)若碘溶液体积为Va mL,浓度为c molL1,N2与O2的体积为Vb mL(已折算为标准状况下的体积)。用c、Va
7、、Vb表示二氧化硫的体积分数为_。 (5)将上述装置改为简易实验装置,除导管外,还需选用的仪器为_(填下列仪器的编号)。 a烧杯 b试管 c广口瓶 d容量瓶 e量筒 f单孔塞 g双孔塞2实验室制取SO2的反应原理为:Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O。请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率:(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是_(填各接口的编号)。(2)实验时甲仪器的作用与原理是_。(3)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是_。(4)处观察到的现象是_。(5)在处用大火加热烧瓶时,SO2的转
8、化率会_(填“增大”“不变”或“减小”)。(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得处增重m g,则本实验中SO2的转化率为_。三、解答题1对某次采集的酸雨样品,每隔一段时间测定一次pH,得到数据如下:时间开始8小时16小时24小时32小时40小时48小时pH5.04.84.54.34.24.04.0回答:(1)放置时,雨水样品pH变化的主要原因。(2)pH变化的化学方程式。2空气质量越来越受到人们的关注,下表是我国部分城市空气质量周报:城市污染指数首要污染物空气质量等级太原98SO2青岛47兰州103TSP广州90NOx (注:TS
9、P总悬浮颗粒物;NOx氮氧化物) (1)由上表可知,从理论上分析最容易出现酸雨的城市是_。 (2)悬浮颗粒物不易沉降,它与空气中的SO2、O2接触时,SO2会部分转化为SO3,悬浮颗粒物所起的作用是_(填序号)。 A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D吸附剂 (3)氮的氧化物也是大气污染物之一。目前,治理NO的方法是在一定条件下用氨把一氧化氮还原为氮气和水。科学家又设想,在相同条件下可采用价格比NH3更便宜的天然气来处理NO,达到同样效果,写出该反应的化学方程式_。【答案与解析】一选择题1D 解析 A选项检验的是SO2;B选项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀;C选项不管有没有CO2都会产生白色沉
10、淀,不能验证有无CO2;只有D选项,KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收,通过澄清石灰水,若有白色沉淀一定有CO2,若无沉淀则无CO2,故正确答案为D。2D 解析 CO2和SO2与CaCl2溶液不反应,过量的CO2与石灰水和Ba(OH)2溶液反应生成可溶的Ca(HCO3)2和Ba(HCO3)2,均无沉淀,而SO3与H2O反应生成H2SO4,然后与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀。3B 解析 C、D中因反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,使C中有沉淀,D中紫色不褪去。4C5D 解析SO2的漂白性是因为SO2和有色物质反应生成不稳定的物质;氯水的漂白性是利用HClO的强氧化性;活
11、性炭的漂白性是利用其吸附作用;SO2还有还原性,可以使溴水、酸性KMnO4溶液褪色。A项,使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性,A项错;B项,当SO2与Cl2按11通入时,发生反应:SO2+Cl2+2H2O=HCl+H2SO4失去了漂白性,B项错;C项,活性炭的吸附作用使有色物质褪色;D项,由于SO2与品红生成的无色物质不稳定,受热时又生成了品红,故溶液又变成了红色。6B 解析硫可依次发生以下反应:S+O2SO2、SO2+H2OH2SO3、H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O。7A 解析洗气瓶必须与液态试剂对应,干燥管必须与固态试剂对应。SO2既能与小苏打(NaHCO3
12、)溶液反应,又能与苏打(Na2CO3)溶液反应;CO2只能与苏打(Na2CO3)溶液反应,不能与小苏打(NaHCO3)溶液反应。8D 解析SO3溶于水生成H2SO4,H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀,SO2在硫酸溶液中不易溶解,另外BaSO3能溶解在酸中。9B 解析可逆反应强调反应条件相同。10A 解析Fe3+可氧化SO2。11B 12D13D14B 解析A中还可能是银离子;C中气体也许是氯气;D中离子可能是碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根。二、实验题1(1)N2、O2 (2)偏低 (3)酸性高锰酸钾溶液 (4) (5)b、c、e、g或b、e、g或c、e、g(答案不唯一) 解
13、析(1)混合气体进入反应管中,其中SO2与I2发生反应:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,不产生气体,剩余的气体仅有N2和O2,量气管内增加的水的体积等于N2和O2的总体积。 (2)反应管内溶液蓝色消失时,SO2与反应管内所含的I2恰好反应,若没有及时停止通气,则未反应的SO2气体也排到量气管,使N2、O2体积增加,测得SO2的含量偏低。 (3)碘的淀粉溶液的作用是当其中的I2完全被SO2还原时,溶液的颜色由蓝色变无色来指示终点的,其他可与SO2气体反应的物质。在达到终点有颜色改变的可代替碘的淀粉溶液,如酸性高锰酸钾溶液等。 (4)由所给反应知SO2气体的物质的量等于碘的物质的量,即: Va103 Lc m