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1、几种重要的金属化合物-第一课时教学设计 作者： 日期：钠的重要化合物第一课时教学设计一、教学目标1、知识与技能（1）掌握Na2O和Na2O2性质的异同。（2）掌握Na2CO3和NaHCO3性质的异同及二者之间的相互转化。（3）掌握焰色反应的实验操作方法及钠、钾的焰色。2、过程与方法（1）列表比较Na2O和Na2O2的性质。（2）充分利用教材已有表格，使学生比较掌握Na2CO3和NaHCO3的性质。（3）通过实物展示、实验演示和学生实验相结合的方法，填充表格。并适时启发、诱导使学生加深认识，深化理解达到巩固知识之目的。（4）通过对比分析、讨论归纳和实验探究，夯实知识基础，突破教学难点。3、情感态
2、度与价值观（1）通过对钠的重要化合物性质的学习，激发学生学习化学的热情，树立为社会的发展、人类的进步而努力学习的责任感。（2）将化学知识应用到生产生活实际，能够分析解决生产生活中的一些实际问题，体验化学与社会生活息息相关。二、教学重点Na2O2的性质，Na2CO3和NaHCO3性质比较，焰色反应及实验操作。三、教学难点Na2O2的化学性质，Na2CO3和NaHCO3的相互转化。四、教学策略指导阅读、实验、启发式教学五、教学过程时间分配教学内容教师活动学生活动设计意图预案新课导入同学们，在上一节中我们学习了金属钠单质，那么，自然界中钠以游离态还是化合态形式存在呢？那同学们知道哪些钠的化合物呢？大
3、家再来回忆一下上一节我们做过的实验，常温下，钠与氧气发生反应生成什么物质呢？很好，常温下，钠被空气中的氧气氧化为白色的氧化钠（Na2O）.那么，加热条件下又生成什么物质呢？很好，加热条件，钠先熔化成一个银白色的小球，后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠（Na2O2）同学们，那今天呢？我们就来继续学习一下-钠的重要化合物氧化钠与过氧化钠。化合态,钠的化合物有：NaOH、Na2CO3、NaHCO3、Na2O2、Na2O等。白色物质(Na2O)。生成淡黄色固体过氧化钠（Na2O2）复习巩固上节课内容，导入新课氧化钠与过氧化钠的性质同学们，这就是老师从实验室带来的过氧化钠，请同学们观察一下
4、它的颜色和状态.展示过氧化钠样品. 现实生活中我们都知道“水火不相容”，但是今天老师告诉你们，我们可以用水来点火，你们相信吗？不相信是吗？那么下面我就来证明给大家看，同学们仔细观察。实验石棉网置于三脚架上，并放一团脱脂棉，将半药匙过氧化钠放在脱脂棉上，并简单地包一下，然后用胶头滴管滴加蒸馏水，脱脂棉剧烈燃烧起来。同学们回忆初中学过的知识，燃烧的条件是什么呢？很好，现在我们有了可燃物棉花，有了助燃剂O2 ，大家可以推测这个反应是什么反应呢？刚才我们这个反应剧烈吗？从而大家还可以猜想，还有什么物质生成？好，下面我们一起分析一下这个反应Na2O2 + H2O =（ ）+ O2（放热 ）我们知道氧化钠
5、与氧化钙相同，氧化钠与水发生反应生成NaOHNa2O + H2O =2 NaOH 同学们用类比的方法猜测有什么物质生成呢？很好，到底是不是这样呢？请同学们设计实验来验证你的猜想。请同学们看实验3-5，给同学们30秒的时间，待会我请两位同学来验证我们的猜想。实验 教师取少量Na2O2装于试管，滴加蒸馏水，用带火星的木条检验生成的气体，观察现象；让同学用手轻摸试管；向反应后的溶液中滴入酚酞，引导学生观察现象。 通过这两个实验说明，Na2O2与氧气发生了反应，生成了O2 和NaOH，下面我们一起来试着写一下他的化学方程式。Na2O2 + H2O = NaOH + O2现在回忆以前所学知识，Na2O2
6、 、Na2O那个是碱性氧化物？碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的物质通过学习我们知道过氧化钠能与水反应，那么，过氧化钠和CO2会不会发生反应呢？同样，我们通过实验来探究一下。实验石棉网置于三脚架上，并放一团脱脂棉，将半药匙过氧化钠放在脱脂棉上，并简单地包一下，用玻璃管向包住Na2O2的脱脂棉上吹气，脱脂棉燃烧起来。通过实验说明过氧化钠和CO2发生了反应，那么同学们猜想一下，它们生成了什么物质呢？。同学们试着写一下它的化学方程式。Na2O2 + CO2= Na2CO3+ O2我们常说：结构决定性质，性质决定用途，同学们能否根据Na2O2的性质，说出Na2O2的一些用途呢？淡黄色固体（Na2O2）
7、不相信推测探究回答有可燃物存在助燃剂O2存在达到着火点这个反应是放热反应剧烈O2NaOH带火星木条复燃，生成了O2溶液使酚酞变红色。放出了大量的热。Na2ONaCO3和O2过氧化钠可用于呼吸面具中或潜水艇中作为氧气的来源；实验室可以用Na2O2和水制取少量的O2。试验探究激发学生的学习兴趣过渡同学们，我们家里做包子、馒头时，为了使包子、馒头松软，我们要加点什么啊？碳酸氢钠俗名小苏打。那么同学们知道我国化学家发明的侯氏制碱法，他所制得的碱是什么吗？碳酸钠俗名纯碱。 好，下面我们一起来学习钠的另外两种氧化物-碳酸钠和碳酸氢钠。下面请同学们看科学与探究，给同学们2分钟时间先看一下，待会我们进行试验探
8、究。小苏打（碳酸氢钠）纯碱（碳酸钠）碳酸钠和碳酸氢钠的性质好了，下面我们进行试验，请同学们观察两支试管中Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。实验Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性试验通过试验说明：Na2CO3在水中的溶解性大于NaHCO3 在水中的溶解性。那么，Na2CO3和NaHCO3的热稳定性又如何呢？下面我们进行试验，同学们注意观察那支试管加热后能使澄清石灰水变浑浊。实验Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验通过试验说明：Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3【思考】 Na2CO3和NaHCO3还有没有其他的性质？请同学们讨论并进行总结。同学们总结得很好。那么，能否实现Na
9、2CO3和NaHCO3的相互转化呢？请同学们思考。那么如何除去Na2CO3中的NaHCO3？又如何除去NaHCO3中的Na2CO3?请课后思考，并完成有关反应的化学方程式。如何鉴别Na2CO3和NaHCO3两种物质？好，下面请同学们一起读一下课本57页第一二段，了解一下，增加同学们的知识面。观察实验现象Na2CO3和NaHCO3都可以与Ca(OH)2反应，NaHCO3还可以与NaOH反应;Na2CO3和NaHCO3都可以与盐酸反应;Na2CO3可以与CaCl2反应。在Na2CO3的溶液中通入过量的CO2气体可以转化为NaHCO3,在NaHCO3的溶液中加入适量的NaOH，可以转化为Na2CO3
10、;如果NaHCO3呈固态可以通过加热使其转化为Na2CO3。向两种溶液中分别加入CaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3;分别置于大试管中加热，有气体生成，且气体能使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3。试验探究激发学生的学习兴趣过渡同学们，每逢过年过节家里面都燃会放烟花，节日燃放的烟花五彩缤纷，那同学们知道你们燃放的烟花是用什么原理制作的吗?下面我们一起来学习一下焰色反应，学习了焰色反应呢，同学们就知道了。联系生活，激发学生兴趣焰色反应同学们看一下实验3-6，给同学们1分钟时间，待会我们进行实验。好了，我们进行实验，请同学们注意观察火焰颜色。实验焰色反应实验通过实验，同学们告诉我什么是焰色反
11、应？请同学们记住钾元素，钠元素，铜元素焰色反应火焰的颜色，以后推断题中经常遇到，其他元素作了解。焰色反应的颜色为：钠盐呈黄色、钾盐呈紫色、钙盐呈砖红色、锶盐呈洋红色、铜盐呈绿色。金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊的颜色,在化学上叫做焰色反应。试验探究激发学生的学习兴趣小结小结回忆巩固知识强化记忆板书设计几种重要的化合物一、 钠的重要化合物氧化钠与过氧化钠过氧化钠与水的反应：Na2O2 + H2O = NaOH + O2过氧化钠与CO2的反应：Na2O2 + CO2= Na2CO3+ H2O碳酸钠和碳酸氢钠：溶解性：Na2CO3大于NaHCO3热稳定性：Na2CO3的大于NaHCO3焰色反应定义:几种元素的焰色反应:
