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1、【2019最新】精选高二化学上学期第一次联考试题考生须知：1本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间90分钟。2可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 Ca-40第I卷（选择题，共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法不正确的是（）A所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒B碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应C刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠（NaCN
2、） 喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性2将4molA气体和2molB气体置于1L的的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)。若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是（ ）A用物质A表示的反应速率为1.2mol/（Ls）B用物质B表示的反应速率为0.6mol/（Ls）C2s时物质A的转化率为30%D2s时物质B的浓度为0.6mol/L3C+CO22CO，该反应吸收热量，反应速率为v1；N2+3H22NH3，该反应放出热量，反应速率为v2对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大4下列设备
3、工作时，将化学能转化为热能的是（ ）5在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡1.7倍，下列叙述正确的是（）A平衡向正反应方向移动 BA的转化率变小CD的物质的量变多 Dac+d6金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能试判断在100kPa时，下列结论正确的是（）A金刚石比石墨稳定B1mol石墨比1mol金刚石的总能量高C若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨的释放的能量高D仅提供1.895 kJ的热能
4、，工业上就能将1mol石墨转化为金刚石7一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下：（其中代表氧原子，代表硫原子）关于此反应说法错误的是（）A一定属于分解反应 B一定属于氧化还原反应C一定属于放热反应 D一定属于可逆反应8下列关于反应热的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ的热量B由C（石墨，s）C（金刚石，s）H=+1.9 kJmol-1可知，金刚石比石墨更稳定C在500、MPa下，将0.5 mol N2和l.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3
5、kJ，则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6 kJmol-1D甲烷的燃烧热（H）为-890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3 kJmol-19已知反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)，某研究小组将 4 molX 和 2 molY置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时段内X的转化率，得到的数据如下表，下列判断中正确的是（ ）t(min)24.556X转化率30%40%70%70%A随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B反应在5.5min时，v正(X)v逆(Z
6、)C6min时，容器中剩余1.4molYD其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得4molZ10 符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变HH1H2。满足上述条件的X、Y可能是（ ）C、CO S、SO2 Na、Na2OAlCl3、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 NaOH、Na2CO3A B C D11如图所示，把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带有U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水（为方便观察，预先将水染成红色），结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是（）ANaOH固体 B浓硫酸CNH4NO3晶体 DNa2O2固体12在C（s）+C
7、O2（g）2CO（g）的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强 增加碳的量通入CO2 恒容下充入N2 恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是（）A B C D13下述实验不能达到预期目的的是（ ）选项实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有还原性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响14已知4NH3+ 5O24NO + 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v
8、(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是（ ）A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 6v(O2)= 5v(H2O)C. 2v(NO)=3v(H2O) D. 5v(O2)= 4v(NO)15已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是（）A反应I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的H0B在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动C利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质D25时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于68016对于反应：2
9、SO2+O22SO3，下列说法错误的是（）A使用合适的催化剂可以加大反应速率 B升高温度可以增大反应速率C增大O2浓度可以使SO2转化率达到100% D增大O2浓度可以增大反应速率17煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/4005008301 000平衡常数K10910.6下列叙述正确的是（）A该反应的正反应是吸热反应 B该反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变C830时，在恒容反应器按物质的量比n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)2461
10、投入反应混合物发生上述反应，初始时刻正逆 D830 时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，CO的转化率是60%第卷（非选择题，共49分）二、非选择题（本大题包括4小题，共49分。）18（12分）将0.1mol MnO2粉末加入到50mL过氧化氢溶液（H2O2，=1.1g/mL）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示（1）实验时放出气体的总体积是 （2）放出一半气体所需的时间为 （3）反应放出体积气体所需的时间约为 （4）A，B，C，D各点反应速率的快慢顺序为 。（5）解释反应速率变化的原因： 。（6）计算H2O2初始状态的浓度 19
11、（10分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50mL0.50molL-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50mL0.55molL-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？（2）倒入NaOH溶液的正确操作是_(填序号)。A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(填序号)。A用温度计小心搅拌B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动（4）现将一定量的稀氢
12、氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1molL-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_。（5）_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_。20（11分）（1）化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：N2（g）+3H2（g）2NH3（l）；H= （2）在298K时，1mol C2H6在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量1558.3kJ写出该反应的热化学方程式 （3）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2固体和H2O（l）已知室温下2g
13、 SiH4自燃放出热量89.2kJ，该反应的热化学方程式为 （4）已知反应：N2（g）+O2 （g）=2NO（g）H12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H2N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H3利用上述三个反应，计算4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）H4 的反应焓变为 （用含H1、H2、H3的式子表示）21（16分）(1)接触法制硫酸工艺中，其主反应是在恒容、温度为450并有催化剂存在的条件下进行：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-190KJ/mol.下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_。a(O2)正=2错误！未找到引用源。(SO3)逆 b容器中气体的密度不随时间而变化c容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化d容器中气体的分子总数不随时间而变化在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则(O2)=_molL-1min-1，若继
