《最新高二化学10月月考试题(4)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《最新高二化学10月月考试题(4)(9页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省东阳中学2018-2019学年高二化学10月月考试题一、选择题(每小题仅有1个正确选项,每题2分,共50分)1下列有关说法正确的是ACaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的H0 B升高温度和催化剂都能提高活化分子百分数CN2(g)3H2(g)2NH3(g) H0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应2用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是AH+的物质的量浓度 BCc(H+)和c(OH)的乘积 DOH的物质的量3若pH3的酸溶液和pH11的
2、碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是A生成了一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液和强碱溶液反应C强酸溶液和弱碱溶液反应 D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应4可逆反应3A(g) 3B(?)C(?)H0,随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断正确的是 AB和C可能都是固体 BB和C不可能都是气体CB和C一定都是气体 D若C为固体,则B一定都是气体5将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的c(H+)最接近于 A21010mol/L B.1/2(108+1010)mol/LC.(108+1010)mol/L D.1/2(106+104)mol/L6一定量的盐酸
3、跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaCl固体 KCl溶液A BC D 7在两个恒容容器中,有平衡体系:A(g)2B(g) 和2AC(g),X1和X2分别是A的转化率。在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是AX1降低 X2增大 BX1、X2均降低CX1增大,X2降低 DX1、X2均增大8现有3个体积相等的密闭容器。都进行下列反应:CO2(g)H2(g)H2O(g)CO(g),反应所处的温度相同,但起始浓度不同。其中甲:CO2 = H2 = a mol;乙:CO2 = a
4、 mol ,H2 = 2a mol ;丙:CO2 =H2 =H2O(g)= a mol ; 丁:CO2 =H2 =H2O(g)=CO= a mol。达到平衡时,CO2的转化率由大到小的顺序A甲乙丙丁B甲丁丙乙 C丁=乙丙甲 D乙甲=丁丙9在容积相同的A、B两个密闭容器中,分别充入2 mol SO2和1 mol O2,使它们在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3,并达到平衡,在反应过程中,若A容器保持体积不变,B容器保持压强不变,当A中的SO2的转化率为25%时,则B容器中SO2的转化率应是A.25% B.25% C.25% D.12.5%10各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正
5、确的是 A B C D11向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度:a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1=t2时,SO2的转化率:ab段小于bc段12在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应:2X(g)+Y(g) 3Z(g) H= B=C D23pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍,稀释后三种溶液的PH仍然相同,则X、Y、Z的关系是AXYZ BXY
6、ZCXYZ DXYZ24.常温下,0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中=1108,下列叙述正确的是A溶液中水电离出的c(H+)1010 mol/LB溶液中c(H+)c(A)0.1 mol/LC溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液的c(OH)均增大D与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性25. 如图,向A充入1molX、1molY,向B中充入2molX、2molY,起始时A、B的体积相等都等于a L,在相同温度和催化剂存在的条件下,关闭活塞K,使两容器中各自发生下述反应,X(g)Y(g)2Z(g)W(g);H0。A保持恒压,B保持恒容,达平衡时,A的体积为1.4aL。下列说法错误的是A反应速率:v(B)v(A) BA容器中X的转化率为80%C平衡时的压强:PB2PA D平衡时Y体积分数:AB二、填空题(本题4小题,共44分)26.(1)将32.5mg Zn粉分别投入10ml 0.1molL1 HCl(a)和10ml 0.1molL1醋酸(b)中,则从反应开始至不再产生气泡的所需要时间,ta_tb(填,或)。(2)将6.5mg Zn粉分别投入100mL、pH=3的盐酸(c)和醋酸(d)中,产生H2的量n(c)_n(d)(填,或)。 (3)写出下列电离方程式:NaHSO4(熔融)_。H2SO3溶于水_。27某温度