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1、【2019最新】精选高二化学上学期第二次月考试题（含解析）4第二次月考化学试题满分100分 ，时间90分钟 2017年11月02日可能用到的相对原子质量：H-1C-12 O-16 Si-28第I卷 （选择题，共 60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 100 g炭粉燃烧所得气体中，CO占，CO2占，且C(s)O2(g)=CO(g)H110.35 kJmol1；CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.57 kJmol1，与这些炭完全燃烧相比较，损失的热量是A. 392.92 kJ B. 2 489.44 kJ C. 784.92 kJ
2、D. 3 274.3 kJ【答案】C【解析】试题分析：1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量是110.35+282.57=392.92kJ，不完全燃烧时，损失的是生成的CO时少放出的热量，100g碳的物质的量是100/12=25/3mol，CO占1/3，说明有1/325/3=25/9mol的碳未完全燃烧，1mol碳不完全燃烧少放出的热量是282.57kJ，则25/9mol的碳不完全燃烧少放出的热量是25/9282.57=784.92kJ，所以答案选C。考点：考查化学反应热效应的计算2. 碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是A. 碳酸铵分解是因为生成了易
3、挥发的气体，使体系的熵增大B. 碳酸铵分解是因为外界给予了能量C. 碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D. 碳酸盐都不稳定，都能自发分解【答案】A【解析】（NH4）2CO3(S) =2NH3（g）+H2O(g)+CO2(g),由方程式可知，该反应分解从固态变成气态，是一个熵增的反应，故能自发进行。A正确。注意，反应有自发向熵增和焓减的方向进行。B碳铵分解外界给予了能量是其中的原因之一，有焓和熵两个原因，不能说是因，故B错；吸热反应也有自发进行的反应，故C错，碳酸钠热稳定性好，所以D错考点：考察反应方向的基本判断。点评：对熵增和焓减要理解，物质三态，由固态液态-气态是一个熵增加的过程
4、，分子数增多也是熵增加的过程。正确理解熵判据和焓判据。3. 下列说法正确的是A. 物质的量增加的反应，S为正值B. S为正值的反应均是自发反应C. 放热反应均是自发反应D. H和S均为正值，当温度升高时反应可能自发【答案】D【解析】熵是与物质的状态有关系的，同一种物质在气态熵值增大，液态其次，固态最小，所以物质的量增加，其熵值不一定增加，A不正确。只有满足H-TS0的反应才能是自发的，所以B、C都不一定能自发，B和C都不正确。当H和S均为正值时，只有当温度很高时，才能满足H-TS0，所以当温度升高时反应可能自发进行，D正确。本题选D。4. 以下自发过程可用能量判据来解释的是A. 硝酸铵溶于水B
5、. 两种理想气体自发混合时热效应为0C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g) H74.9 kJmol1D. 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1【答案】D【解析】A. 硝酸铵溶于水是一个熵增的自发过程；B. 两种理想气体自发混合时热效应为0，但是其熵值增加，所以是自发的；C.该反应是吸热反应，之所以能自发进行，是因为其熵值增加；D. 该反应S0，之所以能自发进行，是因为它是放热反应，体系的总能量降低了。综上所述，D正确，本题选D。5. 在一定温度下，CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol，在密闭容器中发生反应COH2O(g)CO2H2，达
6、平衡后测得CO2为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为A. 1.2 mol B. 1.8 mol C. 2.5 mol D. 1.5mol【答案】B【解析】在一定温度下，CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol，在密闭容器中发生反应COH2O(g)CO2H2，达平衡后测得CO2为0.75 mol，则H2的物质的量也是0.75 mol，CO2和H2的物质的量之和是1.5mol。向体系中再通入6 mol水蒸气，化学平衡向正反应方向移动，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和会有所增大，但一定小于极限值2mol，所以可能为B，本题选B。点睛：
7、可逆反应的特点是不能向任何一个方向进行到底。6. 如果一个反应的HTS0，则此反应A. 能自发进行 B. 处于平衡状态 C. 不进行 D. 是放热反应【答案】B【解析】如果一个反应的HTS0，则此反应一定处于化学平衡状态，此时反应处于一种表面上是停止的，实际上是动态的平衡，正反应和逆反应都在发生，只不过正反应速率和逆反应速率相等。无法判断该反应是否是放热反应。综上所述，本题选B。7. 已知反应2CO(g)=2C(s)O2(g)的H为正值，S为负值。设H和S不随温度的改变而改变。则下列说法中，正确的是A. 低温下是自发变化 B. 高温下是自发变化C. 低温下是非自发变化，高温下是自发变化 D.
8、任何温度下是非自发变化【答案】D【解析】因为反应2CO(g)=2C(s)O2(g)的H为正值，S为负值。则HTS一定是大于0的，该反应在任何条件下都不可能自发进行，D正确，本题选D。8. 一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)，此反应达到平衡状态的标志是A. 混合气体的密度不再变化B. 混合气体的颜色变浅C. 混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为221D. 单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2【答案】D【解析】试题分析：根据“变量不变达平衡”来判定。A、混合气体的密度不变化，错误；B、 NO
9、2(g)有颜色，浓度变小，颜色变浅，且不再变化时达到平衡，错误；C、是一个特定情况，只有不再变化时才达到平衡，错误；D、正确。考点：考查平衡的标志有关问题。9. 物质的量浓度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，导电能力由强到弱的顺序是A. HClH2SO4CH3COOH B. HClH2SO4CH3COOHC. H2SO4HClCH3COOH D. HClH2SO4CH3COOH【答案】C【解析】由于HCl是一元强酸、H2SO4是二元强酸、CH3COOH是一元弱酸，物质的量浓度相同的HCl、H2SO4、CH3COOH，其离子总浓度由大到小是H2SO4HClCH3COOH，所以导
10、电能力由强到弱的顺序是H2SO4HClCH3COOH，C正确，本题选C。点睛：溶液的导电能力与溶液中的离子浓度和离子所带电荷有关，离子浓度越大，溶液的导电性越强，离子所带电荷越多，导电能力越强。10. 某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中正确的是A. A是共价化合物 B. A是离子化合物C. A为非电解质 D. A为弱电解质【答案】B【解析】化合物A在熔化或溶于水都能完全电离，说明A是离子化合物而不是共价化合物，共价化合物在熔化状态下只能以分子存在，不能电离成离子。离子化合物一定是电解质，根据其在水溶液中能完全电离，可以确定其为强电解质。综上所述，B正确，本
11、题选B。点睛：电解质根据其在水溶液中的电离程度不同可以分为强电解质和弱电解质，完全电离的是强电解质，只有部分电离的是弱电解质。11. 下列说法不正确的是A. 纯水的导电能力非常弱，但向其中加入电解质后形成的溶液导电能力会增强B. 食盐水的导电能力比氨水强C. 氢氟酸溶液中存在H、F、OH、HF和H2OD. 同一种溶质在不同的溶剂中会表现出不同的性质【答案】B.12. 已知一定温度下，2X(g)Y(g)mZ(g)Ha kJmol1(a0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1
12、mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b2c，则a、b、m的值或关系正确的是A. m4 B. ab C. a D. m2【答案】D【解析】甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，压强与物质的量成正比，X、Y的物质的量为2倍的关系，若平衡不移动，b=2c，现b2c，则加压平衡正向移动，所以2+1m，则m2，m等于2或1，又热化学反应中2molX与1molY完全反应放出akJ热量，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，不能完全转化，放出的热量bkJakJ，因转化率不知，则无法确定a、b的关系，故答案为D。点睛：明确b2c时平衡移动的方向是解答本
13、题的关键，甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，压强与物质的量成正比，X、Y的物质的量为2倍的关系，若平衡不移动，b=2c，现b2c，则加压平衡正向移动，以此来解答。13. 将0.1 molL1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A. 溶液中c(H)和c(OH)都减小 B. 溶液中c(H)增大C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的pH增大【答案】D【解析】试题分析：将0.lmolL-1醋酸溶液加水稀释，促进醋酸的电离，电离平衡向右移动，氢离子、醋酸根离子的物质的量增加，但溶液的体积增加程度更大，所以氢离子、醋酸根离子的浓度减小，温度不变，则KW不变，氢离子浓度减小，则氢氧
14、根离子浓度增大，溶液pH增大，所以答案选D。考点：考查加水稀释对醋酸电离的影响14. 向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则A. 醋酸的电离平衡向左移动 B. 溶液的pH减小C. 醋酸的浓度减小 D. 醋酸根离子的物质的量减小【答案】C【解析】醋酸是弱酸，醋酸溶液中有醋酸的电离平衡存在，向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，可以使电离平衡向正向移动，醋酸的浓度减小，醋酸根离子的物质的量增大，溶液的pH增大。所以C正确，本题选C。15. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 molL1时，甲酸中的c(H)约为乙酸中c(H)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 molL1的乙酸，经测定
15、它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知A. a的浓度必小于乙酸的浓度 B. a的浓度必大于乙酸的浓度C. b的浓度必小于乙酸的浓度 D. b的浓度必大于乙酸的浓度【答案】A【解析】试题分析：由于c(HCOOH)=c(CH3COOH)=0.1molL-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍，故甲酸的酸性强于乙酸的酸性。又因pH(a)pH(CH3COOH)pH(b)，即溶液a的c(H+)0.1 molL-1，CH3COOH的c(H+)溶液b的c(H+)，所以a的浓度小于乙酸的浓度，但无法确定乙酸与b的浓度的相对大小（因HCOOH酸性CH3COOH酸性），所以答案选A。考点：考查弱电解质电离平衡。16. 相同体积的pH3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是
