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1、【2019最新】精选高二化学上学期第三次月考试题(含解析)化学试题1. 下列有关合成氨工业的说法正确的是A. N2的量越多,H2的转化率越大,因此,充入的N2越多越有利于NH3的合成B. 恒容条件下充入稀有气体有利于NH3的合成C. 工业合成氨的反应是熵增加的放热反应,在任何温度下都可自发进行D. 工业合成氨的反应是熵减小的放热反应,在常温时可自发进行【答案】D【解析】A. N2的量越多,H2的转化率越大,但加入过多的氮气,未反应的氮气会带走较多的热量,反而不利于氨气的合成,当投料比为n(N2):n(H2)= 1:2.8时,最有利于氨气的合成,故A错误;B.恒容条件下充入稀有气体,参与反应的各
2、物质的浓度没有改变,则平衡不移动,对氨气的合成没有影响,故B错误;C.根据N23H22NH3 H0可知,该反应为熵减小的放热反应,故C错误;D. 根据G=HTS0时反应可以自发进行,该反应的H0、S0,所以在低温或常温下可自发进行,故D正确;答案选D。点睛:本题主要考查平衡移动原理和化学反应进行的方向。本题的易错点是A项,解题时容易只从平衡移动原理的角度判断,错误认为充入的N2越多越有利于NH3的合成,忽略了工业生产的实际情况,加入过多的氮气,未反应的氮气会带走较多的热量,反而不利于氨气的合成。2. 一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g)Z(
3、g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。下列说法正确的是A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001molL-1s-1B. 将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的C. 若增大压强,则物质Y的转化率减小D. 若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的H0【答案】A考点:考查化学反应速率的有关计算,影响平衡的因素等知识。3. 某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据图示得出的判断结论正确的是A. 反应速率abcB. 达到平衡时A2的转化率大小为:bacC. 若
4、T2T1,则正反应是吸热反应D. 达到平衡时,AB3的物质的量大小为:cba【答案】D【解析】a、b、c三点在同一温度下,但是对应的B2的起始物质的量不同,c点对应的B2的物质的量多,反应速率快,所以a、b、c的速率关系为cba,A错;在A2物质的量不变的条件下,增加B2的物质的量,A2的转化率增大,所以A2的转化率大小关系为cba,B错;因为AB3的曲线上的点都代表平衡时AB3的体积分数,可以选在b点后面的B2的起始量相同的一点,可以看出在升高温度的条件下,AB3的体积分数减小,说明升高温度,平衡向逆反应方向移动,所以正反应为放热反应,C错;在其他条件不变的情况下,B2的起始物质的量越多,平
5、衡向正反应方向移动的程度越大,生成的AB3的物质的量越多,D对。4. 物质间常常相互联系、互相影响,微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的是A. 常温下水电离出的c(H+)=110-l0molL-1的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO32-B. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中:Na+、CO32-、ClO-、Al3+C. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、CO32-、Cl-、NH4+D. 无色透明溶液:K+、HCO3-、SO42-、Fe3+【答案】A.点睛:掌握相关离子的性质是解答的关键,另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来
6、判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。5. 下列离子方程式表达正确的是A. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢:2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB. 用食醋除水垢:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC. 向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClOD. Na2S溶于水呈碱性:S2-+2H2OH2S+2OH-【答案】A【解析】A. 硫酸亚
7、铁酸性溶液中加入过氧化氢:2Fe2+ H2O2 +2H+= 2Fe3+2H2O,A正确;B. 用食醋除水垢:CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+CO2+H2O,B错误;C. 向NaClO溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应: 3C1O-+SO2+H2O=SO42-+Cl+2HClO,C错误;D. Na2S溶于水硫离子水解,溶液呈碱性:S2+ H2OHS +OH,D错误,答案选A。点睛:离子方程式错误的原因有:离子方程式不符合客观事实:质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题,在离子方程式正误判断中,学生往往忽略相对量
8、的影响,命题者往往设置“离子方程式正确,但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少,二是看离子反应是否符合该量,没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等,注意离子配比,注意试剂的加入顺序,难溶物溶解度的大小,注意隐含因素等。应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质,认真审题,才能正确写出离子方程式。6. 在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应:3A(g)+B(g)2C(g) H0。若起始温度相同,分别向三个容器中通入3molA和1molB,则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析:是有隔热的,是没有,这两
9、个都是恒容,是恒压且恒温。首先比较,因为不恒温,反应放热会使得体系温度升高,从而不利于正反应所。然后是,先拉住活塞,当达到平衡的时候=,再放开活塞则因为生成物气体比反应物少,容器里面压强比外面小,所以体积会被压缩,压缩体积促进正反应,所以H2SO4HClB. 保存FeSO4溶液时,加入稀HNO3,抑制Fe2+水解C. 将FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终得到FeCl3固体D. 将纯水加热的过程中,Kw变大,pH变小【答案】D【解析】A.盐酸和硫酸都是强酸,pH=2的盐酸、硫酸溶液中c(H+)相等,则二者等体积时消耗NaOH的物质的量相等,醋酸是弱酸,等pH的醋酸和盐酸、硫酸相比,醋酸的浓度大
10、于盐酸和硫酸的浓度,则所需NaOH的物质的量最大,即所需NaOH的物质的量关系为:CH3COOHH2SO4=HCl,故A错误;B. 硝酸是强氧化性酸,加入稀HNO3可将Fe2+氧化成Fe3+,应加稀硫酸,故B错误;C. 在FeCl3溶液中,Fe3+发生水解反应FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,由于加热使HCl挥发,平衡不断向右移动,生成Fe(OH)3,又因为灼烧时发生2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,使Fe(OH)3分解生成Fe2O3,则最终所得固体为Fe2O3,故C 错误;D. 将纯水加热的过程中促进水的电离,Kw变大,氢离子浓度变大,pH变小,故D正确;答案选D。9. 有4
11、种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成:CH3COONa与HCl;CH3COONa与NaOH;CH3COONa与NaCl;CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是A. pH: B. c(CH3COO-):C. 溶液中c(H+): D. c(CH3COOH): 【答案】B【解析】试题分析:ACH3COONa与HCl等浓度混合生成醋酸和氯化钠,溶液的pH7,中有强碱氢氧化钠,溶液pH最大,都因盐的水解而显碱性,且中次氯酸钠的水解程度大于醋酸钠,溶液的pH,所以各混合液中的pH大小为:,故A错误;B因中碱中的OH-抑制CH3COO-水解,则c(CH3COO-)最大,中两
12、种盐相互抑制水解,中只有水解,而中CH3COO-与酸结合生成弱电解质,则c(CH3COO-)最小,即c(CH3COO-)的大小顺序为:,故B正确;C酸性越强,则溶液中C(H+)越大,pH越小,则四种混合液中的pH大小顺序为:,c(H+)大小为:,故C错误;D因水解程度越大,则生成的CH3COOH就多,则c(CH3COOH),而中CH3COO-与酸结合生成弱电解质CH3COOH,则c(CH3COOH)最大,即c(CH3COOH),故D错误。故选B。考点:考查离子浓度大小比较【名师点睛】本题考查溶液中粒子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用,题目难度中等。试题较好的训练学生的守恒思想和综合分析能力,
13、明确混合溶液中酸碱性分析的规律及盐类水解、水解的相互影响等因素是解答的关键。根据溶液的溶质来分析酸碱性,一般酸与盐的溶液显酸性,碱与盐的溶液显碱性,则中显酸性,中显碱性,中只有CH3COONa水解显碱性,中两种物质都水解显碱性;溶液酸性越强,溶液pH越小,碱性越强,溶液的pH越大,然后根据盐的水解程度、溶液的酸碱性对选项进行分析解答。10. 常温下,向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.lmol/L的NH3H2O溶液,所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是A. ab点导电能力增强,说明HR为弱酸B. b点溶液c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)C. c点溶液,存在c(NH4+)c(R-)c(OH-)c(H+)D. 常温下,HR和NH3H2O的电离平衡常数近似相等【答案】B【解析】Aab点导电能力增强,说明反应后溶液中离子浓度增大,证明HR在溶液中部分电离,为弱酸,A正确;B根据图象可知b点溶液pH=7,此时HR与一水合氨的物质的量相等,说明此时二者恰好反应生成NH4R,铵根离子与R-的水解程度相等,溶液呈中性,根据物