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1、【2019最新】精选高二化学上学期第二次月考试题（含解析）2化学试题1. 以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（ ）A. 有时焓变对反应的方向起决定性作用B. 有时熵变对反应的方向起决定性作用C. 焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D. 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用【答案】D【解析】依据HTS0，反应能自发进行。说明焓变和熵变是判断反应的两个主要因素，选项C正确；H 0，S0，低温下反应自发进行，则说明此时焓变对反应的方向起决定作用，选项A正确；H 0，S0，高温下反应能自发进行，则熵变对反应的方向起决定作用，选项B正确；如果反应的焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温
2、度有可能对反应的方向起决定作用，选项D不正确。答案选D。2. 符合图1、图2的反应是（ ）A. X+3Y2Z H0 B. X+3Y2Z H0C. X+2Y3Z H0 D. 5X+3Y4Z H1+1=2，即正反应是气体物质的量减小的方向，同温同容下阿伏加德罗定律的推论可知，混合气体的压强逐渐减小（或是一个变量），当变量不再发生变化时，说明已达平衡，正确；、由、质量守恒定律和题意可知，混合气体的质量不变，容器的容积也不变，因此混合气体的密度始终不变（或是一个不变量），不变量不再改变不能说明已达平衡，错误；、随着反应的进行，反应物（或生成物）的物质的量浓度逐渐减小（或增大）（或是一个变量），变量不再
3、改变能说明已达平衡，正确；、由于正反应是气体物质的量减小的方向，随着反应的进行，混合气体的总物质的量逐渐减小（或是一个变量），变量不再改变能说明已达平衡，正确；、由、质量守恒定律、正反应是气体物质的量减小的方向可知，混合气体的平均相对分子质量逐渐减小（或是一个变量），变量不再改变能说明已达平衡，正确；、由于A（g）+2B（g）C（g）+D（g）中任意两种物质表示的平均反应速率之比等于系数之比，则v（C）v（D）始终等于11（或是一个不变量），不变量不再改变不能说明已达平衡，错误；、由于A、B、C、D均是气体，由质量守恒定律可知，密闭容器中混合气体的总质量始终不变（或是一个不变量），不变量不再改
4、变不能说明已达平衡，错误；、由题意可知，容器的容积保持一定，则混合气体的总体积保持恒定（或是一个不变量），不变量不再改变不能说明已达平衡，错误；、C、D的起始物质的量都是0，变化的物质的量相等（等于系数之比），则C、D的分子数之比始终为11二者平衡时的物质的量相等（或是一个不变量），不变量不再改变不能说明已达平衡，错误；答案选D。考点：考查化学平衡的标志。4. 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3(g)平衡浓度不改变的是A. 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3(g)B
5、. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)C. 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)D. 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)【答案】C【解析】A. 恒温恒容，充入1mol SO3(g)，平衡时相当于在原来1/2容器中充1molSO2和0.5molO2，现扩大容积一倍，平衡逆方向移动，SO3(g)平衡浓度改变，A错误；B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)，平衡正向移动，SO3(g)平衡浓度改变，B错误；C. 恒温恒压，充入1mol SO3(g)，平衡时相当于充1molSO2和0.5molO2，平衡不移动，SO3(g)平衡浓度不改变，C正
6、确；D. 恒温恒压，充入1mol Ar(g)，容积扩大，浓度小，平衡发生移动移动，SO3(g)平衡浓度改变，D错误。5. COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：该反应为吸热反应，升温，平衡正向移动，能提高 COCl2转化率，正确；恒容通入惰性气体，与反应相关的各物质的浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，错误；增加CO浓度，平衡逆向移动，COCl2转化率降低，错误；该反应正向为气体物质的量增大的反应，减
7、压，平衡正向移动，能提高 COCl2转化率，正确；加催化剂，平衡不移动，COCl2转化率不变，错误；恒压通入惰性气体相当于减小压强，平衡正向移动，能提高 COCl2转化率，正确，选B。考点：考查化学平衡的移动6. 反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：t/70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是（ ）A. 该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B. 上述反应的正反应是放热反应C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830 ，此时测得C
8、O2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态D. 某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：=，判断此时的温度是1000【答案】C【解析】由反应的平衡常数表达式为K=可知，该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，A正确；由表格中时间K的数据变化分析，温度升高，K值减小，说明正反应是放热反应，B正确；在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830 ，此时测得CO2为0.4 mol，H20.4 mol，经三段式计算可知此时CO和H2O为0.6mol，Qc=0.40.4/0.60.61，反应没有达到平衡状态，C错误；由Qc=，代入=，Qc=0.
9、6=K1000，则此时的温度是1000，D正确。7. 与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别是组别c(HCl)/molL-1温度/状态12.025块状22.530块状32.550块状42.550粉末状A. 4-3-2-1 B. 1-2-3-4 C. 3-4-2-1 D. 1-2-4-3【答案】A.8. 某可逆反应mA(g)+nB(g)qC(g)，H在密闭容器中进行。如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数(B)的变化情况。下列推断正确的是A. p1p2，T1T2，m+nq
10、，H0B. p1p2，T1T2，m+nq，H0C. p1p2，T1T2，m+nq，H0D. p1p2，T1T2，m+nq，H0【答案】D【解析】由时间体积分数(B)图中拐点说明在不同条件下达到平衡时温度、压强的大小，T1大于T2，p2大于p1；同温度时，p2大于p1，体积分数(B)增大，说明平衡逆向移动，m+nq，又同一压强时，T1大于T2，体积分数(B)降低，说明平衡正向移动，H0；D正确。9. 在恒容密闭容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g)CO (g)+H2(g)。CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示下列说法错误的是（）A. 该反应的H0B. 若T1、T2时的
11、平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2C. 通过加热可以使B点变到C点D. 在T2时若反应进行到状态D，则一定有（正）0、H2P总（状态）C. 体系中c(CO)：c(CO，状态)V逆（状态)【答案】BC【解析】AC和CO2反应是吸热反应，H0，故A错误；B这条曲线，是通入0.1molCO2，这条曲线是通入0.2molCO2，状态可以看作先通0.1molCO2，此时的压强相等，再通入0.1molCO2加入平衡不移动，此时的压强等于2倍P总（状态），但要求CO2的浓度相等，应对此加热使反应向正反应方向移动，气体物质的量增加，因此P总(状态)2P总（状态），故正确；C状态可以看作先通0.1molCO
