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1、电化学一系列问题的基本步骤是：首先是判断是原电池，还是电解池 根据题目条件判 断出正负极 （阴阳极） 电极上的物质 （阴阳离子） 发生的电极反应带来的变化 （离 子浓度变化、pH 变化、电子流向、现象等等）得出合理答案。分析该题型的思路如下图 所示： 电极反应方程式书写解题模板 （1）原电池反应式的书写 一般电极反应式的书写 判池型 找电极 写反应 原电池 正、负极 负极：氧化反应 正极：还原反应 电解池 阴、阳极 阴极：还原反应 阳极：氧化反应 判流向 阳离子向正极 阴离子向负极 阳离子向阴极 阴离子向阳极 确定守恒和其它关系 复杂电极反应式的书写 复杂电极反应式=总反应式较简单一极的电极反
2、应式 如 CH4酸性燃料电池中 CH42O2=CO 22H2O 总反应式 2O28H 8e=4H 2O 正极反应式 CH42H2O8e =CO 28H 负极反应式 （2）电解池电极反应式的书写 书写电解反应方程式的一般步骤：以写出用石墨作电极电解CuSO4溶液的电极反应式 及总的电解方程式为例。 第一步：明确溶液中存在哪些离子。阳离子：Cu 2、H；阴离子： OH、SO2 4。 第二步： 判断阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序。阴极：Cu 2H ，阳极：OH SO2 4。 第三步： 写电极反应式和总的电解方程式。阴极： 2Cu 24e=2Cu；阳极： 2H 2O4e =O 2 4H 。 根据得失电子数相等，两极反应式相加得总的电解方程式：2CuSO4 2H2O= 电解 2CuO2 2H2SO4。 列物质 标得失 看环境 配守恒 两式加 验总式 按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出 电解反应产物，找出得失电子的数量 电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，如碱 性介质中生成的H +应让其结合 OH -生成水。电极反应式 要遵守电荷守恒和质量守恒、电子得失守恒等加以配平。 两电极反应式相加，与总反应离子方程式对照验证。
