《中考化学复习第11单元经典解难释疑（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学复习第11单元经典解难释疑（无答案）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、中考化学复习第11单元经典解难释疑（无答案）初中化学经典解难释疑（第十一单元）一、 生活中常见盐的种类名 称化学式俗称（主要成分）主要用途氯化钠食盐的主要成分调味、配制生理盐水、选种？、融雪？。碳酸钠纯碱，苏打生产玻璃、造纸、纺织。碳酸氢钠小苏打做发酵粉？、治疗胃酸过多？。碳酸钙石灰石，大理石主要成分建材、补钙剂、实验室制取二氧化碳？、生产生石灰？。硫酸铜CuSO4为白色粉末 CuSO45H2O为蓝色晶体 它们水溶液均为蓝色硫酸铜溶液CuSO45H2O = CuSO4 + 5H2OCuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O泳池消毒、湿法炼铜？。与熟石灰配制波尔多液？，CuSO4可检验某液
2、体、气体中是否含水？。说明：凡是用途后有“？”的，和伙伴们深入讨论为什么。二、 盐的溶解性（一）盐酸盐（金属氯化物）：NaCl、MgCl2只有AgCl不溶（也不溶于酸）；（二）硫酸盐：CuSO4、K2SO4 只有BaSO4不溶（也不溶于酸）；（三）硝酸盐：NaNO3、Cu(NO3)2、AgNO3全部溶于水（四）碳酸盐：Na2CO3、CaCO3除K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3可溶，其余都难溶（但是能溶于酸）。说明：（1） 酸通常都是可溶的。（2） 碱： 、 、 、 （均填写化学式）溶于水， 微溶于水，其余都难溶于水（但是能溶于酸）。【谐音：哪、家、盖、被、啊】三、 复分解反应酸、碱
3、、盐、氧化物在溶液中发生复分解反应的条件：酸、碱、盐、氧化物之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物相互交换成分后（交换舞伴，化合价不变），生成物种有 或 或 时，复分解反应才能发生。注意：碱与盐、盐与盐发生复分解反应时，反应物必须都可溶于水。【写一写】写出反应的方程式，说说它们属于复分解反应吗？1. 二氧化碳通入澄清的石灰水 2.盐酸除铁锈3.一氧化碳还原氧化铁 4盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应四、 盐的化学性质（把方程式补充完全）（一） 碳酸盐与酸反应（1）Na2CO3 + H2SO4 -（2）CaCO3 + HCl -（3）NH4HCO3 + HCl -（4）NaHCO3 + HC
4、l -（二）可溶性金属氯化物与AgNO3溶液反应（1）KCl + AgNO3 -（2）CaCl2 + AgNO3 -（三）可溶性硫酸盐与Ba（NO3）2（或氯化钡）溶液反应（1）Na2SO4 + Ba(NO3)2 - （2）MgSO4 + BaCl2 -（四）铵态氮肥与可溶性碱反应【 NH4 OH容易分解成NH3 和 H2O 】（1）NH4NO3 + Ca(OH)2 -（2）(NH4)2SO4 + NaOH -（五）可溶性碳酸盐与可溶性钙盐（钡盐）反应（1）Na2CO3 + CaCl2 -（2）K2CO3 + Ba(NO3)2 -（六）可溶性碳酸盐与Ca(OH)2、Ba(OH)2等碱溶液反应（
5、1）Na2CO3 + Ca(OH)2 -（2）K2CO3 + Ba(OH)2 -（七）可溶性铜盐（铁盐）与可溶性碱反应（1）MgSO4 + NaOH -（2）FeCl3 + Ca(OH)2 -（3）CuSO4 + Ba(OH)2 -（八）盐溶液和金属单质发生置换反应（1）Fe + CuSO4 -（2）Cu + AgNO3 -五、化学肥料（一）类别：根据肥料向作物提供的营养元素不同，可分为 肥、 肥、 肥和复合肥。（二）区分（1）从状态上来区分，常温下液态的为氨水（而且有浓烈的刺激性气味）；（2）从气味上区分，有强刺激性气味的铵态肥料为碳酸氢铵（NH4HCO3）,因为：NH4HCO3 = NH3
6、+CO2+ H2O（3）从颜色上看，氮肥、钾肥为白色晶体，磷肥为灰白色；（4）从水溶性看，氮肥、钾肥均 溶于水，而磷肥 易溶于水；（5）加入熟石灰研磨，产生刺激性气味的为铵态氮肥，如：NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3等。注意：尿素CO（NH2）2是氮肥，但不是铵态氮肥。所以铵态氮肥 （选填“能”、“不能”）和熟石灰等碱性物质混合使用。【随堂下水练习】1.和伙伴们议一议，说一说除去下列杂质的方法？NaCl溶液中混有少量Na2CO3 NaCl溶液中混有少量CuSO4 NaOH溶液中混有少量Na2CO3 ZnSO4溶液中混有少量CuSO4 CO中混有少量CO2 CO2中混有少量CO Ca
7、CO3中混有CaCl2CaO中混有CaCO3铜粉中混有铁粉NaCl溶液中混有少量NaOH除去二氧化碳中的氯化氢、水蒸气2.下列有关物质用途的说法中错误的是（ ）【有4个答案】A. 氯化钠可用于配制生理盐水 B. 氯化钠可用于消除积雪 C. 氯化钠可用于腌制食品 D. 生活中可用食盐水除去铁锈 E. 碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产 F. 碳酸钠常用于实验室制取二氧化碳 G. 碳酸钠可用于生产氢氧化钠 H. 侯氏制碱法中的“碱”指碳酸钠 W. 碳酸氢钠是发酵粉的主要成分 J. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，反应原理是中和反应 K. 碳酸钙可作为补钙剂和牙膏填充剂 L. 石灰石主要成分是碳酸
8、钙，可用于煅烧生产生石灰氧化钙 M. 碳酸钙是常用的建筑材料 N. 石灰石也可与稀硫酸反应用于实验室制取二氧化碳3.溶液中含有铁离子（符号 ）呈 色，亚铁离子（符号 ）呈 色，铜离子（符号 ）呈 色。铁条为 ，铁粉为 ，铜丝为 色。4.填写表格检验的物质或者微粒选用试剂现 象CO32-Cl-硝酸银溶液、稀硝酸有白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀 SO42-有白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不消失NH4+生成刺激性气味的气体O2伸入带火星的木条CO2通入澄清石灰水CO ( H2 )通过灼热的氧化铜黑色氧化铜变为 色5.画出图像【在本页下面空白处，按照要求简易画出图像】（1）向一定量碳酸钠、氢氧化钠的混合溶液中
9、不断滴入稀盐酸，横坐标为稀盐酸质量，纵坐标为产生气体的质量。（2） 向一定量硫酸铜、硫酸的混合溶液中不断滴入氢氧化钠溶液，横坐标为氢氧化钠溶液质量，纵坐标为产生沉淀的质量。（3） 加热一定质量的高锰酸钾，横坐标为反应时间，纵坐标为固体中钾元素的质量分数。（4）向一定量硫酸铜、硫酸的混合溶液中不断滴入硝酸钡溶液，横坐标为硝酸钡溶液质量，纵坐标为产生沉淀的质量。6.化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某学生设计方案如下：说明：方案中的BaCl2溶液、Na2CO3溶液均过量。回答下列问题：（1） 操作中能否用硝酸钡溶液代替
10、BaCl2溶液？ ，为什么？ ；（2） 进行操作后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是 ；（3） 操作的目的是 ，、操作顺序 （选填“能”、“否”）颠倒，其理由是 ；（4）星宇同学认为该设计方案不够严密，理由是 如何补救？你的方法是： 。9.如图是小婷同学对常见化合物的分类整理。（1） 甲处应填写的物质类别是 ；（2）小婷同学的分类整理中有种物质归类错误，这种物质是 ；这种物质属于 。（填写物质类别）（3）现购进一批药品：铁粉、氧化铜、氢氧化钡、氯化钠、氯酸钾、醋酸、纯碱，应归为盐类的是 【填化学式，下同】；应归为碱类的是 。第十一单元达标检测 评价： 可能用到的相对原子质量：Na-23 Ca-40 C-12 O-16 Cl-35.5 H-1一、选择题（每题2分，共计16分）1.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 （ ）A 酸性溶液的pH小于7，食醋呈酸性，故食醋的pH小于7B 酸能使紫色石蕊试剂变红，紫色石蕊试液中通入CO2后变红，故CO2是酸C 在同一化合物中，金属元素显正价，故非金属元素一定显负价D 改变条件，使溶液中有晶体析出，溶质质量减少，溶质的质量分数一定减小2.下列物质中，能使无色酚酞溶液变红的盐溶液是（ ）A.
