《氮的转化 第三课(课堂练习 铵盐的性质及氨气的制取)课件》由会员分享,可在线阅读,更多相关《氮的转化 第三课(课堂练习 铵盐的性质及氨气的制取)课件(15页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
普通高中课程标准实验教科书 化学1(必修),氮 的 循 环,(第三课时),主讲人 宋百刚,岚山区第一中学,复习,1、氨气的物理性质,2、氨气的化学性质,3、铵盐的化学性质,4、写出氨气和硝酸反应式,6、写出能生成NO的反应式,5、写出氨气和氧气反应式,练习,1、课本P83 1 (3)(4);3,2、学案P42 2 、5、7、8、10、 学案P43 18,解:设试管的容积为VL,,解:设试管的容积为VL,,解:设试管的容积为VL,,4NO2+O2+2H2O=4HNO3,解:设试管的容积为5VL,,4NO2+O2+2H2O=4HNO3,1mol,实验现象:湿润的红色石蕊试纸变蓝,化学方程式:,离子方程式:,NH4+的检验方法:,加入碱共热,并用湿润的红色石蕊试纸 检验,若试纸变蓝,证明该物质含NH4+,氨气的实验室制法:,反应原理: 2NH4Cl 固+Ca(OH)2固 = Ca Cl 2 +2 NH3 + 2H2 O,药品:氯化铵固体与熟石灰,装置:固+固加热型,收集方法:,验满方法:,向下排气,将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上,靠近试管口,若试纸变蓝,证明已收集满。,(二) 化学性质,(一) 物理性质,铵盐都是白色晶体,都易溶于水。,小结 铵盐的性质,1、受热分解,2、和碱反应,产生气体,利用此反应制取氨气,迁移应用,现有浓氨水一瓶,你能否用它制得一瓶氨气?,练习,再见,