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1、第二节 几种重要的金属化合物（第2课时）,知识目标： 1.通过对Al2O3性质的学习掌握不同与其它金属氧化物的特殊性质 2.通过对Al(OH)3性质的探究，形成两性氢氧化物的概念。 3.了解Al(OH)3的制备方法以及铝盐的净水作用技能目标：1.能够顺利和组员一起完成自行设计的实验，学会基本实验操作技能 2.能够熟练书写所学的化学方程式，并巩固对离子反应、离子方程式的认识。,重点:Al2O3、Al(OH)3的两性 难点:两性氢氧化物概念的形成,【思考】,通过前面的学习我们已经了解到，铝是活泼的金属，但是为什么铝制品却得到广泛的应用呢？ 答：因为铝制品表面生成了一层致密的氧化薄膜，阻止了内部的金
2、属铝跟其他物质的进一步反应。,你能写出相关的化学反应方程式吗？ Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O,【问题探究1】:桌面上有两堆白色粉末，已知它们分别是Al2O3和MgO，你能用什么方法加以鉴别？请设计方案,上述鉴别实验中能用盐酸吗？,复习盐酸分别与MgO和Al2O3反应的化学方程式。 归纳结论： 氧化铝与其他的金属氧化物不同。它不仅能与酸反应，还能与强碱反应，是两性氧化物。,你能写出相应的化学方程式吗？ Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,【问题探究2】实验室没有现成的Al(OH)3，怎么办？如何利用桌面上的试剂制备Al(OH)3？请设计方案
3、。,讨论,在上述实验中，能用NaOH溶液代替氨水吗？为什么？ 答：不能，因为NaOH是强碱，能将生成的Al(OH)3溶解。 复习： Al(OH)3与盐酸的反应方程式 得出结论： Al(OH)3既能与酸反应又能与强碱反应，是一种两性氢氧化物。,Al(OH)3还有其他性质吗？,【实验探究3】: 将Al(OH)3加入红墨水中，振荡，观察现象。 结论： Al(OH)3具有吸附性 自学：书本【资料卡片】明矾,【随堂练习】见学案,答案： 1C 2C 3D 4B 5AB 6.NaOH溶液 7Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O; CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,学生反思总结；小结本节课内容,课后作业布置：书本P59习题2.3.5,
