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1、二、金属与水的反应,实验33（P41）向一个盛有水的小烧杯里滴入3滴酚酞试液，然后把一小块钠（约绿豆大小）投入小烧杯，观察反应的现象和溶液颜色的变化。注意：盖上玻片，戴上防护镜，吸干煤油 注意观察:（ 要学会透过现象看本质） a.将钠投入水中，钠浮在水上面还是沉没水下？可得出什么结论？ b.钠是否熔成一个小球？还有什么现象发生？ c.反应时溶液颜色有什么变化？生成的是什么物质？ 如何检验？,实验现象： a.钠浮在水面上（浮）钠密度比水小 b.立刻熔成一个闪亮的小球，有水雾，有时有火花或伴有爆鸣声 （熔）钠熔点较低，钠与水反应放热 c.在水面上四处游动，发出嘶嘶声，最后完全消失（游，响）钠与水剧
2、烈反应生成气体。 d.反应后溶液由无色变成红色（红）钠与水反应生成碱性物质（NaOH） e.钠球逐渐变小，最后完全消失 结论：2Na2H2O2NaOHH2,思考与交流：,1、钠保存在哪里？能否用汽油或酒精？应该满足什么条件才能保存钠？为什么？ 2、金属钠着火能否用水灭火，为什么呢？,保存在煤油里和石蜡油中，目的是防止钠被氧化成Na2O，钠被长时间氧化后，会生成Na2O2（ Na2O2比Na2O稳定）；同时防止钠与空气中的水蒸气反应。,不能。因为钠与水反应生成可燃性气体H2 ，导致火势更大。,那铁呢？能否跟冷水反应？热水？通过预习你已经知道铁与水蒸气可以反应，试将此与 钠和水的反应比较，有何不同
3、？为什么？,思考与交流： 钠能与水发生非常剧烈的反应，那么其它的金属又能不能与水反应呢？你是如何推断的？请大家思考、交流。,实验：P42科学探究,从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气、反应产物的检验分析,现象：加热时铁粉红热，烧瓶内产生水蒸气，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。,3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,注意：将该反应与钠与水的反应进行比较异同点，以便记忆。,思考和交流：钠与水、铁与水的反应情况进行归纳：不同的金属与水反应的剧烈程度以及产物的不同，与哪些因素有关？,规律：金属与水的反应与金属的活动性有关，金属越活泼，越容易与水反应，反应越剧烈。金属活动顺序中氢之前的金属能够跟水反应，之后的金属
4、与水不反应。,思考和交流：,1、在厨房里使用铝制的锅、饭盒等容器时，要注意哪些问题？为什么？ 2、由于铝易与酸反应，所以铝制容器不能蒸煮或长期盛放酸性食物。但食物除了有的呈酸性外，还有的食物是显碱性的，能否用铝制的容器盛放碱性食物呢？请大家思考、交流。,实验34（P43）,开始现象不明显。 后来有少量气泡产生，气泡逐渐增多。 试管很热。 将点燃的木条放在试管口时，都有爆鸣声。,氧化膜与酸、碱发生反应。 铝与酸、碱反应产生气体。 反应放热。 生成氢气。,1、写出铝与盐酸反应的离子方程式 2、写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 3、比较这两个反应的异同,2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3
5、H2,2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3H2,相同：铝的化合价升高，变成+3价，失去电子，铝作还原剂。氢元素的化合价降低，得到电子，转化成H2。 不同：作氧化剂的物质不同。,练习,1、金属钠着火时，可以灭火的物质是 （ ） A水 B沙子 C煤油 D二氧化碳 2、下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是 （ ） ACaO溶于水 B红热的Fe和水蒸气 C金属Na投入水中 DNa2O2投入水中 3、你认为下述说法是否正确，请说明原因： 将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的氢气相等。,B,B,不正确，因为用铝箔（刺有小孔）包住的金属钠放入水中时，钠先与水反应，产生的氢气与直接把钠投入水中所产生的氢气的量相同，但生成的氢氧化钠溶液要继续与铝箔反应产生氢气，因此后者产生的氢气总量比前者多。,
