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1、物质的量小结,（1）物质的量：涵义，符号、单位。 （2）摩尔：1mol的基准 （3）阿伏加德罗常数：涵义、符号、单位、近似值、表达式。 （4）摩尔质量：定义、单位、表达式。 （5）气体摩尔体积：气体？、定义、22.4L/mol的注意问题。,(1)定义： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,阿伏加德罗定律,（2）阿伏加德罗定律的推论及其应用：,（1） P、T 相同：,（2）T、 V 相同：,（3）P、T 、 V 相同：,（4）P、T 、 V 相同：,（5）P、T 、 m 相同：,1、在标准状况下，22.4LCO和17gNH3的体积之比为 所含分子数之比为 所含原子数之
2、比为,2、在标准状况下: 2gH2 分子数为3.01x1023的CO2 0.8molHCl1.12LCl2 体积由大到小的顺序是,1:1,1:1,1:2,练习：,3、将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和分子数相同时, 三种气体压强（P）的大小关系正确的是（ ）当温度和密度完全相同时，正确的是（ ） （A）P（H2）=P（O2）=P（N2） （B）P（H2）P(N2)P(O2)（C）P（H2）P(O2) P(N2) （D）P(N2)P(O2) P（H2）,B,A,4、标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为1：2.5，则该气体的摩尔质量 是多少？,80g/mol,5、
3、在标准状况下，空气的平均式量为29， 相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（ ）,CO2 H2 Cl2 HCl N2,7、同温同压下，等质量的下列气体的体积由大到小排列顺序,CO2 H2 Cl2 HCl SO2,6. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是 ( )A.密度之比为1611B.密度之比为1116C.体积之比为11D.体积之比为1116,A D,阿伏加德罗定律在气体反应计算中的应用,在化学反应方程式中，对于气体物质，在同温同压下，其体积之比 等于物质的量之比，等于化学方程式中计量数 之比。,例如： 压强相等、120时 2 H2 + O2 = 2 H2O质量：
4、 4g 32g 36g物质的量： 2 mol 1 mol 2 mol体积： 2 体积 1 体积 2 体积,1在一定温度和压强下，2体积XY2（g） 跟1体积Y2（g）化合，生成2体积气体 化合物， 则该化合物的化学式为 ( ) AX3Y BX3Y2 CX2Y3 DXY3,D,气体密度（）和相对密度（D）的计算,（1）标准状况下： （2）气体的相对密度：,气体相对密度:同温同压下，A气体的密度A对B气体的密度B之比，叫做A气体对B气体的相对密度。,1、某O2和H2混合气体对氢气的相对密度为4.75(同温同压)，此混合气体的平均相对分子质量是多少？O2和H2的质量之比是多少?,1:3,2、1mol
5、O2在放电情况下，有30转化为臭氧(O3)，则放电后所得混合气体对H2的相对密度是 ( ) A.16B.17.8C.18.4D.35.6,B,1、设阿伏加德罗常数为NA，标准状况某种O2和N2的混合气体 a g含有b个分子，则该气体的相对分子质量是 ， c g该混合气体在标准状况下所占体积是_L。,（1）根据摩尔质量的定义计算相对分子质量,2、标准状况下，a mL某气体质量为 b g，则此气体的相对分子质量为（ ） A. B. C. D.,B,（2）根据标准状况下气体的密度求气体的相对分子质量,(3)知道A气体对B气体的相对密度D，求A气体的相对分子质量，则有,某物质A在一定条件下加热分解，产
6、物都是气体。分解方程式为2A=B+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（ ） A、7d B、5d C、2.5d D、2d,5d,(5)知道组成混合气体的各种气体的体积分数（或摩尔分数），则有,M = M (A) (A) M (B) (B) M (C) (C),在标准状况下，由甲烷和氧气组成的混合气体，其密度为1g/L，则混合气体中甲烷的质量分数为（ ） A. 60% B. 43% C. 40% D. 57%,利用“十字交叉法”求混合气体中各气体的组成。,【练习】,M=22.4L/mol1g/L = 22.4g/mol,B,解:,气体的相对分子质量（Mr）的计算方法,（1）根据摩尔质量的定义： （2）根据标准状况下气体的密度 （3）根据两种气体的相对密度 （4）根据何伏加德罗定律 （5）根据混合气体的组成求平均相对分子质量,气体定律及计算小结,（1）阿伏加德罗定律 （2）阿伏加德罗定律的推论 （3）阿伏加德罗定律在气体反应计算中的应用 （4）气体密度和相对密度的计算 （5）气体的相对分子质量的计算方法,
