《物理化学课件及考试习题 试卷 答案第4章 多组分系统热力学习题及答案（2020年7月整理）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物理化学课件及考试习题 试卷 答案第4章 多组分系统热力学习题及答案（2020年7月整理）.pdf（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 第三章第三章 多组分系统热力学多组分系统热力学 一、一、填空题填空题 1、只有系统的性质才具有偏摩尔量。而偏摩尔量自身是系统的性质。偏 摩尔量的值与系统中各组分的浓度。混合适物系统中各组分的同一偏摩尔量间 具有两个重要的性质，分别是与。 2、如同温度是热传导的推动力一样，化学势是传递的推动力。在恒温恒压下多相 平衡的条件是。以焓表示的组分 i 的化学势可写成 i=。 3、混合理想气体中任一组分 B 的化学势；理想溶液中任一组分 B 的化学 势；稀溶液中溶剂 A 的化学势。 4、由纯组分在恒温恒压下组成理想混合物时，mixS=0；mixG0；mixH0； ixV0。 5、理想溶液混合时，m
2、ixV ，mixS ，mixG ，mixH 。 6、比较水的化学势的大小（此处 p=101.325kPa） ： （填 、; ; =; = 5、= 0，0，0， = 0。 6、=; ; ; 7、( ) iiii xrRTlln 0 += ( )lrx iii 0 1, 1时的= 8、B(l)=B(g)； 减小， 减小得慢 9、B=B*(T,p)+RTlnxB 10、1=2。 11、高 二、单选二、单选题题 1、关于偏摩尔量，下列说法中错误的是( ) A.偏摩量必须有等温、等压条件 B.只有容量性质才有偏摩尔量，强度性质不可能有偏摩尔量 C.偏摩尔量是两个容量性质之比，它本身是一个强度性质 D.某
3、组分的偏摩尔量不随温度 T，压力 p 的变化而变化 2、对于偏摩尔量，指出下列说法错误者( ) （1）偏摩尔量必须有恒温恒压条件； （2）偏摩尔量不随各组分浓度的变化而变化； （3）偏摩尔量不随温度 T 和压力 p 的变化而变化； （4）偏摩尔量不但随温度 T、压力 p 的变化而变化，而且也随各组分浓度变化而变化。 A.(2) (4) B.(3) (4) C.(2) (3) D.(1) (4) 3、在恒定温度与压力 p 下，理想气体 A 与 B 混合后，说法中正确的是( ) 3 (1)A 气体的标准态化学势不变； (2)B 气体的化学势不变 ； (3)当 A 气体的分压为 pA时，其化学势的改
4、变量为 A=RTln(pAp)； (4)当 B 气体的分压为 pB时，其化学势的改变量为 B=-RTln(pBp*)。 A.(1) (2) B.(1) (3) C.(2) (4) D.(3) (4) 4、298.2K，1 105Pa，有两瓶四氯化碳溶液，第一瓶为 1dm3(含有 0.2mol 的碘)，第二瓶为 2dm3(含 0.4mol 的碘)，若以 1和 2分别表示两瓶中碘的化学势，则( ) A.12=2 B.101=2 C.1=2 D.21=2 5、 在 298K， 1 105Pa 下有 2dm3溶有 I2的 CCl4溶液， I2的化学势为 1，吉布斯自由能为 G1， 现取出 1dm3溶液
5、，其中 I2的化学势为 2，吉布斯自由能为 G2，则( ) A.1=22、G1=G2 B.1=22、G1=2G2 C.1=2、G1=2G2 D.1=2、2G1=G2 6、化学势不具有的基本性质是( ) A.是体系的状态函数 B.是体系的强度性质 C.与温度、压力无关 D.其绝对值不能确定 7、373.2K，101.3kPa 的 H2O(g)其化学势为 1，373.2K，50.65kPa 的 H2O(g)其化学势为 2， 则： (1)1= (2)2-1=-8.314 373.2ln2 (J mol-1) (3)2-1=8.314 373.2ln2 (J mol-1) (4)1=2 以上正确的是(
6、 ) A.(1) (2) B.(1) (3) C.(3) (4) D.(2) (4) 8、下列哪个是化学势( ) A.() j n, p,T i nU/ B.() j n, p,T i nH/ C.() j n, p,T i nA/ D.() j n, p,T i nG/ 9、下列各式中哪个是化学势( ) A.() j n,V,T i nU/ B.() j n,V,T i nH/ C.() j n,V,T i nA/ D.() j n,V,T i nG/ 10、298K 时从大量浓度为 0.01mol dm3的溶液中迁移 1mol 溶质于另一大量浓度为 0.001 4 mol dm3的溶液中，
7、则该过程的 等于(J mol-1)( ) A.=RTln(110-2)； B.=RTln(110-3)； C.=RTln0.1； D.=RTln10。 11、在 293K 时，从一组成为 NH3 19/2 H2O 的大量溶液中取出 1molNH3往另一组成为 NH3 21H2O 的溶液中转移，此过程的 的表达式为： ( ) A.=RTln(2/19) B.=RTln(1/22) C.=RTln(21/44) D.=RTln(44/21) 12、下列各式哪个不是化学势( ) A.() j n, p,T i nG/ B.() j n, p,T i nA/ C. () j n,V,S i nU/ D
8、.() j n, p ,S i nH/ 13、与() j n,V,T i nA/相等的是( ) A.Am，I B.Ai； C.() j n,V,T i nG/ D.() j n,V,T i nU/ 14、() j n, p,T i nG/( ) A.只能称为偏摩尔量 B.只能称为化学势 C.既可称为化学势也可称为偏摩尔量 D.首先是 B 物质的摩尔吉氏自由能 15、() j n,V,T i nA/( ) A.只能称为偏摩尔量 B.只能称为化学势 C.既可以称为化学势又可以称为偏摩尔量 D.是 B 物质的摩尔赫氏自由能 16、在 0时，实际气体从状态(1)f1=50 101.325kPa，变化到
9、状态(2)f2=10 101.325kPa，则 化学势的变化值 =2-1为( ) A.0 B.5J mol-1 C.1/2 J mol-1 D.-3653J mol-1 17、在 0时，实际气体从状态(1)f1=2 105Pa，变化到状态(2)f2=2 106Pa 则化学势的变化值 =2-1为( ) A.0 B.RT C.10RT D.2.303RT 5 18、已知水的两种状态 A(373K，101.3kPa，g)，B(373K，101.3kPa，l)，则与的关系为： ( ) A.A=B B.AB C.AB D.两者不能比较 19、实际气体化学位是 =(T)+RTln(p/p )=(T)+RT
10、ln(f/p )，则( ) A.f 是气体的真实压力 B.p 是实际气体校正后的压力 C.f 是实际气体校正后的压力，称实际气体的有效压力，即逸度 D.逸度系数 的数值仅取决于气体的特性，而与温度和压力无关 20、在给定温度下，当 p0 时，实际气体的逸度与压力的正确关系式应为( ) A.在 p0 时，f0 B.G0 C.A 0 D.idniW 28、等温等压条件下，判断反应达到平衡的判据是( ) A.S0 B.G0 C.A0 D.idni0 E.U0 29、对于组成不变的简单均相封闭体系，下列偏微熵中大于零的是( ) A.(US)V B.(AV)T C.(GT)p D.(HS)p E.(UV
11、)T 30、对于只作膨胀功的封闭体系，下列偏微熵中小于零的是( ) A.(AT)V B.(Hp)S C.(AV)T D.(US)p E.(HS)p 12 答案答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 AC BC BC BD BC BE AE AD BE BE 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 AB AB BE CE CD AD BE DE AC AB 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 CD CD BD AE AD BD CD BD AD AC 四、简答题四、简答题 1、如果在 1000cm3 水中加入 1mol 的 H2SO4,溶液的体
12、积增加 V，则 H2SO4的偏摩尔体积 的数值就是 V 吗？为什么？ 2、 B （l,T,p）, * B （l,T,p） ， 0 B （l,T） ， 0 B （g,T）四个符号的意义有何不同？ 3、下列三者何者正确 (1) 0 B ，m(l)= 0 B ，c(l) (2) 0 B ，m= 0 B ，c+RT kc (3) 0 B ,c（l）- 0 B ,m=RT (kB,m/kB,c) 4、为什么稀溶液的沸点升高、冰点下降、渗透压以及溶剂蒸汽压下降称为依数性。引起依 数性的最基本原因是什么？ 5、在溶剂中一旦加入溶质就能使溶液的蒸汽压降低，沸点升高，冰点降低并且具有渗透压 这句话是否正确？为什
13、么？ 6、如果在水中加入少量的乙醇，则四个依数性将发生怎样的变化，为什么有这样的变化？ 如果加 NaCl，CaCl2则又怎样？ 7、试比较组分 B 的化学势在理想混合物与非理想混合物的公式中有何同异？ 8、“f=p的状态就是真实气体的标准态”对吗？为什么？ 9、某溶液中物质 i 的偏摩尔体积是否是 1mol 物质 i 在溶液中所占的体积？为什么？ 10、偏摩尔量是强度性质，应该与物质的数量无关，但浓度不同时其值变不同，如何理解？ 13 简答题答案：简答题答案： 1、题中的 V 值不符合偏摩尔体积的定义，因 VH2SO4=（V/n）T,P,nH2O，应强调等温等 压。 2、 B （l,T,p）-
14、T，p 时液态混合物中组分 B 的化学势。 * B （l,T,p）-T，p 时液态纯 B 的化学势。 0 B （l,T）-T，p下，液态混合物中 B 的标准化学势。 0 B （g,T）-T，p下，气态混合物中 B 的标准化学势。 3、(3)，该式指出了实际溶液中 B 组分在不同浓度单位 m 与 c 的标准态的化学式的差。 4、上述四种性质的数值只与溶于溶剂中溶质的粒子数有关与不同溶质本身的性质无关，故 成为依属性。依属性的主要原由是由于溶质的溶入而引起容剂化学势的降低。 5、不一定准确，因如果加入的溶质是挥发性的，则溶液的蒸汽压与沸点反而有可能下降， 如果溶质是非挥发性的，则题述结果正确。 6、溶液蒸汽压上升，沸点下降，冰点与渗透压与公式相符，如溶入 NaCl，由于每个分子完 全解离成两个粒子，所以依数性数值加倍，如溶入 CaCl2，则近似增三倍。 7、在理想混合物中为 B (T)= 0 B (T)+RT XB 在非理想混合物中为 B (T)= 0 B (T)+RT aB 相同点（1）数学式形式相同 （2）标准态相同 不同点为理想混合物中直接引用浓度 XB，而非理想混合物需引用活度 aB，活度 aB=gBXB， gB为活度系数。
