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1、学 海 无 涯 1 第一章 从实验学化学 知识与技能:化学实验基本方法,化学计量学在实验中的应用 过程与方法:实验 情感态度和价值观:认识化学是一门以实验为基础的科学,学好化学离不开实验 第一节 化学实验基本方法 知识与技能:化学实验安全认识,物质的分离(混合物的分离和提纯) 过程和方法:实验及 PPT 第一课时 化学实验安全 导入:化学史化学发展与实验的关系 一、化学实验安全 化学实验安全涉及以下几个方面 1、 遵守实验室规则 2、 了解一些安全注意事项 3、 掌握药品、实验仪器的正确使用方法 4、 污染物和废弃物的处理 具体详细知识 word 展示 (1) 高中化学实验常用仪器 (2) 高
2、中化学常见的可能事故及处理方法 第二课时 混合物的分离和提纯 知识与技能:物质分离和提纯一般方法(过滤、蒸发、蒸馏、萃取) ,硫酸根离子的检验 过程和方法:实验 导入:化学是研究物质的科学,要研究物质就必须获得纯净的物质 二、混合物的分离和提纯 P5 阅读 1、过滤和蒸发 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 粗盐的提纯 实验 1-1 和实验 1-2 总结:1、物质分离和提纯遵循的原则-不增、不减、易分离、易复原 具体需考虑问题:化学原理及试剂的选择、加入试剂的顺序、除杂试剂必须过量、过量试剂 必须除去 2、蒸馏和萃取 蒸馏 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项
3、 实验 1-3 萃取 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 实验 1-4 其他物质分离提纯及检测方法 结晶、升华、洗气等;P9 最后一自然段 第二节 化学计量在实验中的应用 第一课时 物质的量的单位摩尔 知识与技能:了解物质的量及其单位摩尔;阿伏伽德罗常数的含义;掌握物质的量与微 粒数之间的计算 学 海 无 涯 2 物质的量的单位摩尔 导入:P11 第一自然段 宏观物质计量、日常计量单位 长度米,质量千克 设问:微观粒子如何计量 例:C+O2=CO2 方程式意义(符号意义、计量意义) 1、物质的量 概念:一个物理量,表示含有一定数目粒子的集合体 计量对象:微观粒子或原子团 符号
4、:n 单位:摩尔 mol 计量注意事项: 微粒种类 国际规定:0.012Kg12C 中所含碳原子数约为 6.02*1023 2、阿伏伽德罗常数 概念:1mol 任何粒子的粒子数 符号:NA 数值:6.02*1023 单位 mol-1 微粒物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系:n=N/NA N1/N2=n1/n2 例 1:氧气的物质的量为 1mol 水分子的物质的量为 2mol 辨析:氢的物质的量为 2mol;小米的物质的量为 1mol 练习 例题 2 0.2mol 氯化钡中含有多少摩尔钡离子,多少摩尔氯离子 2mol 氧气约含多少个氧气分子,多少个氧原子 0.1mol 的硫酸钠中,钠离子
5、和硫酸根离子的个数分别为多少,离子总数为多少 1.204*1024个水分子的物质的量为多少 复习原子结构知识 例题 3、1mol 钠原子含多少摩尔质子,多少摩尔电子,1mol 钠离子、1mol 氢氧根、1molNH3 又分别是多少 例题 4 多少摩尔的水分子中含有的氧原子数与 1.5 摩尔的二氧化碳中含有的氧原子数相同 相同物质的量的二氧化硫与氧气,其分子数之比、原子数之比分别为多少 例 5 amol 硫酸分子中含有 b 个氧原子,则阿伏伽德罗常数可以表示为? 第二课时 摩尔质量 知识与技能:了解摩尔质量的含义,掌握物质的物质的量与摩尔质量、质量的计算 导入:1mol 不同物质中所含的粒子数是
6、相同的,但由于不同粒子质量不同,1mol 不同 物质的质量是不同的 P12 观察结论:1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与该粒子的相对原子质量 或相对分子质量相等 二、摩尔质量 1、定义:单位物质的量的物质所具有的质量 2、符号:M 单位 g.mol-1 相对原子质量 Ar 相对分子质量 Mr 例:Ar(O)=16 M(O)=16 g.mol-1 Mr(CO2)=44 M(CO2)=44 g.mol-1 物质的量(n) 、质量(m)和摩尔质量(M)的关系 n=m/ M 例题 1 学与问 1.5 摩尔硫酸中氧原子的物质的量为,质量为 1.5 摩尔碳酸钠中碳酸根的质量为多少 学
7、海 无 涯 3 0.01 摩尔某物质 A,其质量为 1.06g,则 A 的摩尔质量为多少,相对分子质量为多少? 物质微粒数与其质量之间关系 N=m NA/M 例题 2 50g 碳酸钙的物质的量为多少,分子数为多少? 例题 3 质量相等的一氧化碳和二氧化碳,物质的量之比为多少,碳原子的物质的量之比为 ,氧原子的物质的量之比为多少 例题 4 12.4gNa2R 含有 Na+0.4mol 则 Na2R 的摩尔质量为多少, R 的相对原子质量为, 含 R 的质量为 1.6g 的 Na2R 其物质的量为多少? 5、设 NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是() A、2.3g 金属钠全部变成钠离子时失去
8、的电子数为 0.2NA B、2g 氢气所含的原子数为 NA C、17gNH3所含的电子数为 10NA D、NA个氧分子和 NA个氢分子的质量之比为 16:1 6、已知 8gA 能与 32gB 恰好完全反应,生成 22gC 和一定质量的 D,现将 16gA 和 70gB 的混 合物充分反应,生成 2molD 和一定量的 C,则 D 的摩尔质量是多少? 第二章 化学物质及其变化 知识与技能:物质的分类(分类法简介) ,两类化学反应(离子反应、氧化还原反应) 过程与方法: 情感态度与价值观 第一节 物质的分类 第一课时 物质的分类 导入:事物分类介绍(课本) 常见分类法 1、交叉分类法 概念、应用范
9、围 2、树状分类法 概念,应用范围 利用该分类法对化学物质、化学概念分类 第二课时 单质、氧化物、酸碱盐之间的相互转化关系 例:p25 实践活动 1、转化关系图 金属碱性氧化物碱盐 非金属酸性氧化物酸盐 2、各类化学物质通性 金属通性(与氧气、酸、盐) 氧化物(金属氧化物碱性氧化物;非金属氧化物酸性氧化物) 酸(指示剂、较活泼金属、碱、碱性氧化物、盐) 碱(指示剂、酸性氧化物、酸、盐) 盐(与酸、碱、盐) 学 海 无 涯 4 第三课时 分散系及其分类 知识与技能:分散系分类,胶体的性质及应用 过程与方法: 情感态度与价值观 导入:纯净物的分类混合物的分类 二、分散系及其分类 1、分散系、分散质
10、、分散剂概念 2、分类形式(状态、分散质粒子直径) 3、胶体的制备、性质、应用 制备:原理、操作 性质:介稳性、丁达尔效应、电泳、聚沉 应用:农业生产(土壤保肥) ;医疗卫生(血液渗析)等 4、溶液、胶体、浊液比较 第二节 离子反应 知识与技能:认识离子反应及相关概念(电解质、电离) 过程与方法 情感态度与价值观 第一课时 酸碱盐在水溶液中的电离 一、酸碱盐在水溶液中的电=离 导入:离子反应重要性简介 导电实验: (1)盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇 (2)氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠固体加热熔化 1、电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 物质所属:酸、碱、盐、部分活
11、泼金属氧化物、水等 2、导电原因 电解质(水中或熔融电离)自由移动阴阳离子(电场)定向移动 导电 例:氯化钠水溶液导电 3、电离、电离方程式 概念 例:NaCl=Na+Cl- 盐酸、硫酸、硝酸电离 HCl=H+Cl- H2SO4=2H+SO42- HNO3=H+NO3- 思考:电解质的判断、电离方程式的书写 例 1:硫酸钠、 氢氧化钙、磷酸、水、盐酸溶液、铁、二氧化碳、甲烷 属于电解质的有 2、写出硫酸钠、氯化钡、氢氧化钡、氯化铵、碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离方程式 4、从电离角度认识酸碱盐的本质及分类 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 类比酸的定义给出 碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧
12、根的化合物 盐:电离时生成的阳离子为金属阳离子或铵根离子,阴离子为酸根离子的化合物 辨析:酸式盐在水溶液、熔融状态下的电离 第二课时 离子反应及其发生的条件 导入:P31 学 海 无 涯 5 二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应 概念:电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应 实验 2-1 现象、理论分析 实质:溶液中的硫酸根离子与钡离子之间发生了化学反应,生成了难溶性的硫酸钡沉淀 可以用这样一个式子表示该过程 Ba2+SO42-=BaSO4 2、离子方程式 概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 实验 2-2 P32 表 酸与碱发生中和反应的实质:由酸电离出来的 H+和由碱电离出
13、来的 OH 结合生成了 H 2O 意义: (1)表示出了溶液反应的实质 (2)可以表示同一类型的反应 第三课时 离子方程式的书写 导入:一、复习初三单质、氧化物、酸、碱、盐之间在水溶液中的反应 金属单质与酸和盐反应锌与稀硫酸、铁与硫酸铜 氧化物 酸性氧化物与水、与碱二氧化碳与水、与氢氧化钠 碱性氧化物与水、与酸氧化钙与水、与盐酸 酸与碱、与碱性氧化物、与盐盐酸与氢氧化钠、与氧化钙、与硝酸银 碱与酸性氧化物、与酸、与盐氢氧化钙与二氧化碳、与盐酸、与碳酸钠 盐与酸、与碱、与盐碳酸钙与稀盐酸、碳酸钠与氢氧化钙、碳酸钠与氯化钙 二、酸、碱、盐溶解性表 可溶性酸:强酸:盐酸、硫酸、硝酸,弱酸:碳酸 可溶
14、性碱:强碱:氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡 ,弱碱:一水合氨 可溶性盐:钾钠铵硝皆可溶,盐酸盐不溶氯化银,硫酸盐不溶钡钙银,碳酸盐只溶钾钠铵 三、离子方程式书写 书写步骤:写、拆、删、查 写:写出反应的化学方程式 拆(该写方程) :把易溶于水且易电离的物质写成离子形式,把难容的物质、气体和水仍用 化学式表示 易溶于水且易电离物质可溶性强酸、强碱、盐 不电离或难电离物质:单质、氧化物、气体、难溶物、弱酸、弱碱等 微溶物:生成物不拆,反应物浓度小拆、大不拆 删:删去方程式两边不参加反应的离子 查:检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 例:锌与稀硫酸、铁与硫酸铜 二氧化碳与氢氧化钠、氧化钙
15、与盐酸 盐酸与氢氧化钠、硝酸银 澄清石灰水与二氧化碳、盐酸、碳酸钠,石灰乳与盐酸 石灰石与盐酸、碳酸钠与澄清石灰水、碳酸钠与氯化钙、硫酸钠与氯化钡、氯化钠与硝酸银 练习:P34 第 9 题 作业:第 10 题 第四课时 复杂离子方程式的书写 例:一水合氨与盐酸、与氯化镁,硫酸铵与氢氧化钡 学 海 无 涯 6 醋酸与石灰石 氢氧化镁与稀盐酸 有反应条件限制的离子方程式书写 物质的剂量限制 氢氧化钠与二氧化碳的反应 碱过量,二氧化碳过量离子方程式分别为 练习:碳酸钠与盐酸的反应(提示:盐酸与碳酸盐反应,先生成碳酸氢盐再生成二氧化碳) 反应要求限制(溶液恰好中和、某离子恰好完全沉淀) 硫酸氢钠与氢氧
16、化钡反应 溶液恰好成中性、钡离子恰好完全沉淀的离子方程式分别为 第五课时 离子反应发生条件及离子共存问题 实验 2-3 一、离子反应发生条件 生成沉淀、放出气体或者生成水,只要具备上述条件之一 二、离子共存问题 若离子之间能发生反应,则不能大量共存 类型:生成难溶物、气体或者难电离物质 隐含限制条件:溶液颜色、溶液酸碱性(可以推测溶液酸碱性的条件指示剂、试纸、特征 反应等) 第六课时 离子反应的应用 P33 1、混合物的分离、物质的提纯和鉴定,清除水中的污染物 第七课时 离子反应知识点提升 一、电解质知识点拓展 1、电解质按导电环境细分 水溶液中能导电的电解质:酸、碱、盐 熔融状态能导电的电解质:强碱、盐、活泼金属氧化物 2、电解质溶液导电能力影响因素 溶液中离子浓度大小、离子所带电荷量离子浓度越大、所带电荷数越多,导电能力越强 二、离子方程式的正误判断 判断依据:方程式书写是否客观,拆的是否正确,是否符合原子守恒、电荷守恒 例:铁与稀硫酸,氢氧化钡与稀硫酸,氢氧化钠与过量的二氧化碳