高考化学一轮总作业《化工生产及流程题》

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1、 本文由p尘埃落定q贡献 doc文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。 浙江高考化学 轮总复习化工生产及流程题 高考化学一 2010 届浙江高考化学一轮总复习化工生产及流程题矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。 【练 1】工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下： 请回答下列问题： （1） 沉淀 C 的化学式为， 该物质除了用于金属冶炼以外， 还可用作。 （2）电解熔融的氧化铝时，加入 冰晶石的作用是。 （3）操作 I、操作 II、操作 III 都是 （填操作名称） 实验室要洗涤 Al(OH)3 沉淀应该在 ， 装置中进行。 （4）生产过程中，除 NaOH、

2、H2O 可以循环使用外，还可以循环使用的物质有（填 化学式） 。用此法制取铝的副产品是（填化学式） 。 （5）写出 Na2CO3 溶液与 CaO 反应离子方程式：。 （6） 若铝土矿中还含有二氧化硅， 此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质： （填化学式） 。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。 【练 2】亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂 的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。 SO2 和空 气混合气 160g/L NaOH H2O2 NaClO3 H 2O 溶解 ClO2 发生器 配料 NaClO2?3H2O 滤液 吸收塔

3、过滤 稀 H2SO4 已知：NaClO2 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO2?3H2O。 纯 ClO2 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10以下安全。 160 g/L NaOH 溶液是指 160 gNaOH 固体溶于水所得溶液的体积为 1L。 （1）160 g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为酽锕极額閉镇桧猪訣锥。 第 1 页 共 29 页 。若要计算该溶液的质量分数， 还需要的一个条件是 （2）发生器中鼓入空气的作用可能是 a将 SO2 氧化成 SO3，增强酸性； c将 NaClO3 氧化成 ClO2 （3）吸收塔内的反应的化学方程式为 吸收塔的温度不能超

4、过 20，其目的是 （选填序号） 。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。 （用文字说明） 。 b稀释 ClO2 以防止爆炸； 。 。 （4）在碱性溶液中 NaClO2 比较稳定，所以吸收塔中应维持 NaOH 稍过量，判断 NaOH 是 否过量的简单实验方法是 。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。 （5）吸收塔中为防止 NaClO2 被还原成 NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除 H2O2 外，还 可以选择的还原剂是 aNa2O2 bNa2S （选填序号） 。 cFeCl2 （选填序号） 。厦礴恳蹒骈時盡继價骚。 （6）从滤液中得到 NaClO2?3H2O 粗晶体的实验操作依次是 a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e冷却

5、结晶茕桢广鳓鯡选块网羈泪。 要得到更纯的 NaClO2?3H2O 晶体必须进行的操作是 （填操作名称） 。 【练 3】蛇纹石矿可以看作由 MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2 组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的 实验步骤如下鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。 (1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了 Mg2+ 外，还含有的金属离子是 (2)进行操作时，控制溶液 pH78（有关 氢氧化物沉淀的 pH 见右表）Ca(OH)2 不能过籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。 氢氧化物 开始沉淀 pH Fe(OH)3 1.5 Al(OH)3 3.3 Mg(OH)2 9.4 量，若 Ca(OH)2 过量可能会导致沉淀溶解。 (3)从

6、沉淀混合物 A 中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物 A 中加入 (填入物預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。 质的化学式)，然后 (依次填写实验操作名称)。 （4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是 (填写 物质化学式)。 (5)现设计一个实验，确定产品 aMgCO3bMg(OH)2cH2O 中 a、b、c 的值，请完善下列实验步渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。 第 2 页 共 29 页 骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)： 样品称量 高温分解 MgO 称量 （6）18.2g 产品完全分解后，产生 6.6gCO2 和 8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中： a= b = C =铙誅卧泻噦圣骋

7、贶頂廡。 【挑战高考 增强你的实力 挑战高考】 挑战高考 【练 4】 生产着色铝片的工艺流程如下： 2mol/L NaOH 溶液 铝片 请回答下列问题： 第步中 NaOH 溶液的作用是。 第步 HNO3 的作用是对铝片进行抛光，写出其反应的的离子方程式 。 在第步电解是以铝为阴极，铝片为阳极，在硫酸介质中控制电压电流，使阳极放出 O2 与 Al 反应使铝表面形成一层致密的氧化膜。写出有关的电极反应式： 阴极：，阳极：。 氧化膜质量的检验：取出铝片干燥，在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质 ，判断氧化膜质量的依据是。 量检查液（3gK2CrO475mL 水25mL 浓盐酸） A铝片表面有无

8、光滑 C比较质量大小 B比较颜色变化 D比较反应速率大小 铝片 10 HNO3 铝片 H 2O 电解 表面有 氧化铝 铝片 的铝片 着色 着色 铝片 封闭 着色 铝片擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约 2030min，封闭的目的是使着色的氧化 膜更加致密，有关反应化学方程式是。贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。 【拓展应用 你的能力有提高！ 拓展应用】 拓展应用 【练 5】 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为 FeOCr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制 K2Cr2O7 的主要工艺如下，涉及的 主要反应是：6FeOCr2O3+24

9、NaOH+7KClO3坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。 第 3 页 共 29 页 12Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O， 试回答下列问题： 在反应器中，有 Na2CrO4 生成，同时 Fe2O3 转变为 NaFeO2，杂质 SiO2、Al2O3 与纯 碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式： 。 NaFeO2 能强烈水解，在操作生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式： 。 操作的目的是什么，用简要的文字说明： 。蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。操作中，酸化时，CrO42 转化为 Cr2O72 ,写出平衡转化的离子方程式： 。 称取重铬酸钾试样 2.5000g 配成 250mL

10、 溶液，取出 25.00mL 于碘量瓶中，加入 10mL 2mol/LH2SO4 和足量碘化钾(铬的还原产物为 Cr3+)，放于暗处 5min，然后加入 100mL 水， 加入 3mL 淀粉指示剂，用 0.1200mol/LNa2S2O3 标准溶液滴定（I2+2S2O32 =2I +S4O62 ） 。 判断达到滴定终点的依据是： ；買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。 若实验中共用去 Na2S2O3 标准溶液 40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个 过程中其它杂质不参与反应） 。綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴。 化工业生产流程题 课时测评 化工业生产流程题【课时测评 基础能力测试 一】 1 黄铁矿 （主

11、要成分为 FeS2） 是工业制取硫酸的重要原料， 其煅烧产物为 SO2 和 Fe3O4。驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦。 第 4 页 共 29 页 （1） 0.050 mol SO2(g)和 0.030 mol O2(g)放入容积为 1L 的密闭容器中， 将 反应： 2(g) 2SO O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得 c(SO3)0.040 molL 1。计算该条件猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑。 下反应的平衡常数 K 和 SO2 的平衡转化率（写出计算过程） 。 （2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下 列措施中有利于提高 SO2 平衡转化率的有（填字母）

12、 A升高温度 E加入催化剂 B降低温度 G移出氧气 C增大压强 D减小压强锹籁饗迳琐筆襖鸥娅薔。 （3）SO2 尾气用饱和 Na2SO3 溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 。 （4）将黄铁矿的煅烧产物 Fe3O4 溶于 H2SO4 后，加入铁粉，可制备 FeSO4。酸溶过程中 需保持溶液足够酸性，其原因是。構氽頑黉碩饨荠龈话骛。 2过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领 域中，它的制备原理和路线如下：2Na2CO33H2O22Na2CO33H2O2 回答下列问题： （1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是。 （2）下列物质可使过碳酸钠较快失效 的

13、是 AMnO2 C稀硫酸 BH2S DNaHCO3 ?H0輒峄陽檉簖疖網儂號泶。 （3）加入 NaCl 的作用是 。 （4）工业纯碱中含有 Fe3 等杂质，加入稳定剂的作用是与 Fe3 生成稳定的配合物，Fe3尧侧閆繭絳闕绚勵蜆贅。 对反应的不良影响是。 （5）反应的最佳温度控制在 1520，温度偏高时造成产率低的可能原因有 _，温度偏低时造成产率低的可能原因有 。 （6） 以上生产流程中遗漏了一步， 造成所得产品纯度偏低， 该步操作的名称是。 3以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、 水和空气为原料可制得硫酸铜 （CuSO4 2O） 制取硫酸铜晶体 5H 。 的过程如下图所示。识饒鎂錕缢灩筧嚌俨淒。 第

14、5 页 共 29 页 回答下列问题： （1）配平在滤液（）中发生反应化学主程式： NOx+H2O+O2HNO3。 （2）写出制取硫酸铜的总反应方程式。 （3）在上述生产过程中，被循环使用的物质是。 （4）请你选用下列适宜的装置来模拟上述生产过程。将它们的编号填入方框。凍鈹鋨劳臘锴痫婦胫籴。 A (Cu、浓硫酸、浓硝酸) (水) 提高能力测试 (水、空气) 4一工厂用软锰矿（含 MnO2 约 70%及 Al2O3） 和闪锌矿 （含 ZnS 约 80% 及 FeS）共同生产 MnO2 和 Zn（干电池原料） ： 已 知 A 是恥諤銪灭萦欢煬鞏鹜錦。 MnSO4 、 ZnSO4 、 Fe2(SO4)

15、3、 2(SO4)3 的混 Al 合液。 IV 中的电解反 应式为 MnSO4 ZnSO4 2H2OMnO2 Zn2H2SO4。 （1）A 中属于还原产物的是。 （2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3 的作用是；II 需要加热的鯊腎鑰诎褳鉀沩懼統庫。 第 6 页 共 29 页 通电 原因是；C 的化学式是。 （3）该生产中除得到 MnO2 和 Zn 以外，还可得到的副产品是。 （4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是。 （5）要从 Na2SO4 溶液中得到芒硝（Na2SO410H2O） ，需进行的操作有蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等。 （6）从生产 MnO2 和 Zn 的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是。硕癘鄴颃诌攆