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1、 恒谦教育研究院2016届高三诊断性大联考（一）理科综合能力测试第I卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列关于有机物的说法正确的是 A乙烯和苯都能与溴水反应 B甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C有机物分子中都存在碳碳单键 D乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应8下列由实验现象得出的结论正确的是9下列离子方程式正确的是 A向含有Fe203的悬浊液中通入HI：Fe203+6H+= 2Fe3+3H20 B1 mol/L NaAl02溶液和1.5 mol/L HC1溶液等体积混合：6AlO2- +9H
2、+3H2O=5A1(OH)3+Al3+矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。 C向Ca( Cl0)2溶液中通入S02: Ca2+2ClO-+S02+H20=CaSO3 +2HC1O聞創沟燴鐺險爱氇谴净。 D向0.1 mol/LpH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=H2O+A2-10.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A100 mL、1 molL-1的AlCl3溶液中，含Al3+的数目为0.1 NA B足量Fe与0.lmol Cl2充分反应，转移的电子数目为0.3 NA C在02参与的反应中，1 mol 02作氧化剂时得到的电子数目一定为4NA D2.8 g乙烯与一氧化碳的混合气
3、体，所含分子数目为0.1 NA11.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：原子半径：XZYMW原子的最外层电子数：X=W，X+Y=2=2MY元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2 下列说法不正确的是 AX、Z两种元素可形成XZ2和X2Z2两种常见共价化合物 B工业上常用电解熔融的W和M氯化物的方法分别制取W、M两种单质 CM的最高价氧化物与Y、W两元素最高价氧化物对应水化物均能反应生成盐和水 DX与W可形成离子化合物，且该离子化合物具有较强还原性12.下列各图像与描述相符的是 A图1表示S02氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B图2表示0.1 mo
4、l MgCl2.6H20在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 C图3表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化 D图4表示反应2N02(g)N204(g)在tl时迅速将容器的体积缩小后c(N204)的变化13.优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2-乙烯吡啶（简写P2VP）和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为： 2Li+P2VPnI2=P2VP.(n-l )I2+2LiI，则下列说法正确的是 A正极的反应为：P2VPnI2+2Li+2e一=P2VP(n-1 )I2+2LiI B电池工作时，I一移向P2VP 一极 C聚2-乙烯吡
5、啶的复合物与有机物性质相似，因此其不能导电 D该电池所产生的电压低，使用寿命比较短26.(14分)AgN03是一种重要的化学试剂，精炼铜的阳极泥中含有较多的银，可用于制备 AgN03，主要工艺流程如下：已知：AgN03与Cu( N03)2受热易分解，分解温度如下表所示。(1)黑色固体D的化学式为_，中加热温度的范围应控制在_。(2)下表为不同温度时AgN03的溶解度据此判断，中从溶液II中获得纯净的AgN03晶体的主要操作为：_过滤洗涤干燥。(3)气体甲可以与NaOH溶液反应，产物之一为NaN02。已知常温时Ka(HN02)=4.9xl0-4，残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。常温下将0.1 mol.L-
6、1 NaOH溶液与0.2 mol.L-1 HN02溶液等体积混合后，溶液中离酽锕极額閉镇桧猪訣锥。子浓度由大到小的顺序为_。(4)另一种提纯AgN03溶液的方法为：向含有Cu2+的AgN03溶液中加入某固体，充分反应后滤去蓝色沉淀即可，该固体可以为_（填选项字母）。 A. NaOH B.AgCl C.FeS D.Ag20(5)制得的AgN03可配制为标准溶液，在中性或弱碱性溶液中，以K2Cr04为指示剂测定氯化物中Cl-的含量，主要反应为：已知：则用该方法测定NaCl溶液中的 c( Cl-)时，达到滴定终点时的现象为_；实验中指示剂K2Cr04的浓度不宜过大，原因为_。27.（14分）Na20
7、2可用作制氧剂、漂白剂。 (1)已知：。在碱性溶液中，Na202可以把Cr2(S04)3中的Cr元素氧化成+6价，该反应的离子方程式为_。 (2)某化学兴趣小组同学欲在实验室中制备少量Na202。 I查阅资料得知，将钠加热至熔化，通入一定量的除去C02的空气，维持温度在453 473K之间，钠即被氧化为Na20；进而增加空气流量并迅速提高温度至573673K，即可制得Na202。若采用上述仪器装置制备Na202，从左到右仪器的连接顺序为（填接口字母，各装置只能用一次）_；装置D的作用为_。装置A中生成Na202的化学反应方程式为_。若实验时准确称取2.3 gNa进行反应，将反应后的固体溶于1L
8、水中，向所得溶液中加入50 mL 0.5 mol.L-l NH4Al(S04)2溶液充分反应，请写出加入NH4A1(S04)2彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。溶液后发生反应的离子方程式_。小组同学继续对反应后固体的组成进行探究。 a取一定量反应后固体，加入足量水充分反应，有气体生成； b将生成的气体全部转入真空密闭容器中，放电后充分反应，气体体积减少了3/5（不考虑03的生成）。反应后固体中一定有的物质为_（填化学式）。为进一步确定反应后固体的组成，需对b中剩余气体继续进行猜想与设计，请完成下表。28.（15分）煤炭燃烧时产生的大量S02、NO对环境影响极大，需严格控制二者的产生与排放。 (1)实验证明
9、生成NO的主要原因为，高温时煤燃烧的中间产物NH3、HCN等会被迅速氧化为NO。请写出此条件下，HCN被氧化为NO的化学反应方程式_； (2)研究人员发现，将煤炭在02/C02的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：已知：则(3)对于2NO(g)+2CO(g)N2(9)+2C02(g)，在一定温度下，于2L的恒容密闭容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO，下图为容器内的压强(P)与起始压强(P0)的比值( P/Po)随时间的变化曲线。该反应的化学平衡常数表达式为05 nun内，该反应的平均反应速率v(N2)= _ _；平衡时NO的转化率为若13 min时，向该容器中再
10、充人0.06 mol CO， 15 min时再次达到平衡，此时容器内P/Po的比值应在图中A点的_（填“上方”或“下方”）。(4)以连二硫酸盐（S2042-）为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如下图所示。阴极区的电极反应式为_ 。NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电一段时间后，阴极区n（S032-）减少了0.1 mol，则此过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为_ mL。36.化学一选修2：化学与技术（15分）水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。 (1)具有永久硬度的水在软化时可采取的方法有（填选项字母
11、）。 a加热法 b药剂法 c离子交换法 (2)用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是（填选项字母）。 a只能降低水中的永久硬度 b能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度 c可把部分Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度 d可把部分Mg2+所形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度 (3)生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是_。 (4)高铁酸钠(Na2Fe04)是一种新型饮用水消毒剂，某研究小组的同学设计了用工业废铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程如下图所示，其中使用到X、Y、Z等含铁化合物。废铁屑中加入N
12、a2C03热溶液的目的为一_。X转化为Y的离子方程式为_。Cl2将Z氧化为Na2Fe04的化学方程式为_。高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用其净水原理为_。工业上还可用电化学法制备高铁酸钠：采用铁片作阳极，浓NaOH溶液作为电解质溶液。阳极的电极反应式为_。37.化学一选修3：物质结构与性质（15分）太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒等。请回答： (1)基态Cu2+的核外电子排布式为；已知高温下Cu20比Cu0更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因_。 (2)铜与类卤素(CN)2、(SCN)2反应生成Cu( CN)2、C
13、u( SCN)2。已知(CN)2分子中各原子謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。最外层均为8电子稳定结构，则l mol (CN)2中含有键的数目为_；类卤素( SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H-S-CN)的沸点低于异硫氰酸 (H-N=C=S)的沸点，其原因为_。 (3)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方氮化硼是通常存在的稳定结构，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于两种晶体，下列说法正确的是_（填选项字母）。 a立方氮化硼含有键和键，所以硬度大 b六方氮化硼层间作用力小，所以质地软 c两种晶体中的B-N键均为共价键 d两种晶体
14、均为分子晶体立方氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为_ 。立方氮化硼晶胞边长为acm，则其密度为_g/cm3(用含a的代数式表示)。如图1是金刚石的晶胞图和投影图，图2是立方氮化硼晶胞的投影图，请在图2中圆球上涂“”和画“”分别标明B与N的相对位置。38.化学一选修5：有机化学基础（15分）席夫碱类化合物在催化、药物等方面用途广泛。某种席夫碱G的合成路线如下：(1)A的名称为_，BC的反应类型为_。(2)D-E的化学反应方程式为。(3)E自身发生聚合反应生成的高分子化合物的结构简式为_。(4)根据以上信息，分析以下合成路线：已知：1 mol能生成2 mol，能发生银镜反应。的结构简式为_，V的结构简式为_。的反式结构简式为V的同分异构体中符合下列条件的共有_ 种（不考虑
