《高三化学一轮作业 化学反应速率化学平衡练习习题详解(含解析)(实验班)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮作业 化学反应速率化学平衡练习习题详解(含解析)(实验班)（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、“化学反应速率化学平衡”一、选择题1容积固定的密闭容器中，充入、各，发生可逆反应：，并达到平衡，以的浓度改变表示的反应速率（正）、（逆）与时间的关系如图所示。则的平衡浓度的表达式正确的是（式中指对应区域的面积）。（ ）。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。ABCD解析：的初始浓度为，表示向正反应方向进行时减少的浓度，而则表示向逆反应方向进行时增大的浓度，反应减小的浓度是正反应减少的浓度与逆反应增加的浓度之差，即：聞創沟燴鐺險爱氇谴净。，表示向正反应方向进行时“净”减少的浓度，所以的平衡浓度表达式为。本题答案为选项B。2对于简单反应，有如下关系：（正），（逆），、都是常数，且在同一温度下与物质的起始浓度无关，
2、若把混合物的体积缩小到原来的一半，则正反应速率增加到原来的（ ）。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。A倍B倍C倍D倍解析：若把混合物的体积缩小到原来的一半，物质的浓度都会变为原来的倍，则。本题答案为选项D。3在合成氨生产过程中，为防止催化剂中毒用铜氨液法除去变换后的一氧化碳：，。该吸收反应在常温常压下很难进行，则适宜的吸收反应的条件应为（ ）。A，B，C，D，解析：由题意可知：该反应的正反应是吸热反应，正反应是气体体积减小的反应，增大压强有利于向正反应方向进行，为了除去一氧化碳，要使反应向正反应方向进行，应该用较高的温度和高压。酽锕极額閉镇桧猪訣锥。本题答案为选项C。4在一定温度下，在一固定容积的密闭容器
3、中存在如下平衡：。现在维持容器温度和容积均不变的情况下，向容器中补充，待建立新的平衡时，平衡混合物中的体积分数与原平衡状态相比是（ ）。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。A增大B减小C不变D以上三种情况都有可能解析：设想一个中间过程：由此可知：第一个过程中平衡不移动，将容器压缩到原来体积，平衡正向移动，即平衡混合物中的体积分数变小。本题答案为选项B。5丙酮与碘在酸性介质中发生如下反应：。实验证明，在时，该反应的化学反应速率与物质的量浓度之间存在如下关系式：，式中为速率常数，在该温度下，试推测开始时反应速率和反应后期反应速率的变化情况是（ ）。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。A反应速率先减小后增大B反应速率先增大后减
4、小C反应速率始终不变D无法判断解析：设反应前浓度为，的浓度为，在反应中的某一时刻，减少的浓度为，增加的浓度为（反应过程中，溶液的体积是定值）。因此在反应的某一时刻，根据数学中的一元二次函数的图像可得答案。厦礴恳蹒骈時盡继價骚。本题答案为选项B。6工业上目前利用甲烷在、等过渡金属催化下，高温裂解生成：，图是温度对甲烷转化率的影响，下列有关说法正确的是（ ）A甲烷裂解属于吸热反应B同一温度下，使用不同催化剂时转化率不同C增大体系压强，可提高甲烷的转化率D在以上时，甲烷的转化率很高，但几乎得不到炭黑，其原因是在高温下该反应为放热反应解析：由图像知：温度升高，甲烷的转化率增加，即：随着温度升高反应向正
5、方向移动，所以甲烷裂解属于吸热反应，所以选项A正确。茕桢广鳓鯡选块网羈泪。催化剂只改变反应速率，不改变平衡，所以选项B错误。反应物气体总体积小于生成物气体总体积，因此增大体系压强，反应逆向移动，降低了甲烷的转化率，所以选项C错误。鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。以上，甲烷转化率很高，但同时碳会与空气中的氧气发生反应，所以得不到炭黑，此反应是吸热反应，所以选项D错误。籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。本题答案为选项A。二、填空题7在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板。两侧分别进行如图所示的可逆反应：各物质的起始加入量为：、和均为，为，为，设为。当在一定范围内变化时，均可以调节反应器的温度，使两侧反应均达
6、到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请回答以下问题：預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。（1）若等于，则右侧反应在起始时向哪个方向移动？欲使起始反应维持向该方向进行，则的最大取值应在什么范围？渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。（2）若分别为和，则在这两种情况下，当反应达到平衡时，的物质的量是否相等？解析：（1）向正方向移动，的取值范围是小于；（2）不相等；因为这两种情况下达到的平衡建立在不同的温度下，而温度不同，反应器左端的平衡状态肯定不一样。铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。8在和的条件下，反应以建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（温度维持不变），下表列出不同压强下反应建立平衡时物质的浓度。擁締凤袜备訊
7、顎轮烂蔷。压强（）的浓度（）根据表中的数据，回答以下问题：（1）压强从增加到时，平衡向_（填“正”或“逆”）反应移动，理由是_。贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。（2）压强从增加到时，平衡向_（填“正”或“逆”）反应移动，理由是_。坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。解析：（1）逆；物质浓度增大的倍数小于压强增大的倍数。（2）正；物质浓度增大的倍数大于压强增大的倍数。9已知、时，在容积为的密闭容器中充有和。保持恒温恒压，使反应达到平衡时，的体积分数为，试回答下列问题。（1）欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中加入和，则反应达到平衡时，容器的体积为_。的体积分数为_；蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。（2）若另选一容积不
8、变的密闭容器，仍控制温度为，使和反应达到平衡状态，的体积分数仍为，则该密闭容器的体积为_。買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。解析：（1）恒压恒温时，由知，气体的体积分数等于其物质的量的分数，即在、不变时，和达到平衡状态时，的物质的量分数为，从而推出平衡时容器的体积为。同样条件下加入和求其平衡时容器的体积，可以建立如下等效平衡。綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴。（2）由于反应的条件为相同的温度、体积及相同的物质的量，开始且平衡时物质的体积分数相同，即与题设的状态相同，此时整个体系的状态相同，即、相同。驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦。本题答案为：（1）；。（2）。10把、以体积之比为混合均匀后分成四等份，分别充入、四个装有铁触媒的
9、真空密闭容器（容积不变）中，在保持温度相同条件下，四个容器相继达到化学平衡状态，分析下表中的数据回答下列问题：猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑。容器代号平衡时混合物的平均式量平衡时的转化率平衡时的转化率（1）平衡时，_容器中所占的比例最大。（2）达到平衡时，所需时间最长的是_。（3）四个容器的压强由小到大的排列顺序是_。解析：（1）设四个容器内的和均为。在容器中起始变化平衡则平均相对分子质量，的转化率。在容器中 起始变化平衡混合气体平均相对分子质量，的转化率。即在、容器中、，中、，中、。（1）和越大，平衡混合气体的含量越大，也越大；而中最大，则含的物质的量分数最大，所以选项A正确。（2）容器体积越大，起始
10、浓度越小，反应速率越小，达到平衡所需时间越长，所以选项C正确。（3）反应前，四个容器中和相同，反应温度也相同，但转化率不同，说明四个容器的容积不同，体积越小，浓度越大，反应物转化率越高，越大，所以容积为。锹籁饗迳琐筆襖鸥娅薔。本题答案为：（1）；（2）；（3）。11盛夏的夜晚，小明同学花了一个月的时间，在黑暗的草丛中，细数萤火虫的闪光频率。温度从，测得如下表的闪光频率：構氽頑黉碩饨荠龈话骛。温度/内光频率结果发现可应用阿累尼乌斯定律加以规范。试回答下列问题：（1）试利用上表数据证实阿累尼乌斯定律，并计算闪光行为的活化能。（附一张方格纸及半对数纸）（2）导致萤火虫闪光的反应机理可能相当复杂，但利
11、用阿累尼乌斯定律的这种过程推导，其意义如何？试简述之。輒峄陽檉簖疖網儂號泶。解析：本题考查学生对数据的处理能力及其探索求新能力。由于闪光频率（阿累尼乌斯定律中的），因此与呈线性关系，斜率。通过作图可得斜率，最后的活化能尧侧閆繭絳闕绚勵蜆贅。应用阿累尼乌斯定律求出的活化能应为萤火虫闪光反应的表观活化能。这样推导的意义在于找出萤火虫与温度之间的数学关系，即通过数据分析，建立数学模型。识饒鎂錕缢灩筧嚌俨淒。12在温度为时，下列可逆反应具有某些特殊性质：。若起始浓度、，反应达到平衡时，的转化率为；如果将的起始浓度加大到，则的转化率为。请注意上述有关数据，并总结规律，完成下列问题：凍鈹鋨劳臘锴痫婦胫籴。
12、设时，起始浓度、，反应达到平衡时。（1）当不变时，减少，重新达到平衡时，的转化率_，的转化率_（填“上升”、“下降”或“不变”）；恥諤銪灭萦欢煬鞏鹜錦。（2）当，时，_；（3）当时，_；（4）用以表示、之间关系的代数式是_。解析：（1）在时，设总体积为，根据反应可知，时，参加反应的，则。时，参加反应的，则。由计算可得：增加水蒸气的浓度，转化率增加，而水的转化率降低，并且，。由上述计算可总结一些规律：A各反应物的转化率之和为。用代数式表示为：。B增大一种反应物浓度，则该物质的转化率降低，而另一种反应物的转化率升高，且升高率与该物质的转化率降低率相等。鯊腎鑰诎褳鉀沩懼統庫。则可得：（1）当不变、以
13、减小时，转化率增大，转化率减小。（2）当，时，由 可得：。（3）也是根据可求得。本题答案为：（1）上升，下降；（2）；（3）；（4）。13在一定温度下，把体积和体积通入一个带有活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，且不考虑活塞的质量及摩擦，如图所示。硕癘鄴颃诌攆檸攜驤蔹。容器中发生以下反应：。若反应达到平衡后，测得混合气体为体积，据此回答下列问题：保持上述反应温度不变，使、分别代表初始加入的、和的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡时完全相同，那么：阌擻輳嬪諫迁择楨秘騖。（1）若，则_，在此情况下，反应起始时将向_（填“正”或“逆”）方向进行。氬嚕躑竄贸恳彈瀘
14、颔澩。（2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则的范围是_。（3）在上述装置中，若需控制平衡后的混合气体的体积为体积，则可采取的措施是_。解析：（1），逆（原因是这些物质加起来还不足体积，所以平衡向气体体积扩大方向移动）；（2）；（3）降低温度（因为，所以平衡必须向逆反应方向移动，而压强和物质的配比关系在这里是无法改变的）。14对下列反应：进行了反应速率测定，测定结果见附表。附表反应的起始速率和起始浓度的实验数据（）实验序号起始浓度（）生成的起始反应速率（1）通过分析表中的数据找出生成的反应速率与和起始浓度的关系。（2）计算和、的起始浓度都为时，生成的起始反应速率。解析：（1）固定一种反应物的起始浓度，改变另一种反应物的起始浓度，根据浓度变化的倍数关系可得一种反应物的起始浓度与反应速率的关系。釷鹆資贏車贖孙滅獅赘。根据实验，不变，则有：，。可见，增大倍数与生成的起始反应速率增大的倍数相
