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1、121物质的量的单位摩尔1(2010年东北师大附中期末考试)在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，Na为0.1 mol，Mg2为0.25 mol，Cl为0.2 mol，则SO为()A0.5 molB0.15 molC0.25 mol D0.2 mol【答案】D【解析】据电荷守恒可知n(Na)2n(Mg2)n(Cl)2n(SO)矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。解得n(SO)0.2 mol2下列说法中正确的是()A物质的量就是物质的质量B阿伏加德罗常数就是6.021023C阿伏加德罗常数通常使用6.021023 mol1这个近似值D科学上规定含有6.021023个粒子的任何粒子的集合体为1
2、 mol【答案】CD【解析】物质的量和质量分别是两个不同的物理量；阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，也可写为6.021023/mol；我们把含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1 mol，“科学上规定含有6.021023个粒子的任何粒子集合体计量为1 mol”的说法同样正确。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。3若1 g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是()A.mol1B.mol1C14x mol1D28x mol1【答案】C【解析】因为M(N2)28 gmol1，所以1 g N2的物质的量为n(N2) mol，n(N)2n(N2) mol，所以NA14 x mol1。残骛楼諍锩
3、瀨濟溆塹籟。4下列叙述正确的是()A相同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多B0.5 mol氢的质量是0.5 gC阿伏加德罗常数就是6.021023D2.3 g钠变成钠离子失去的电子数目为0.1NA【答案】AD【解析】由分子构成的物质，在物质的量相同时含有相同的分子数，物质的量越大，含有的分子数越多，同质量(设为m)的H2和Cl2，H2的物质的量为 mol，Cl2为 mol。可见氢气的分子数多；以摩尔为单位表示物质的量时必须标明具体的物质，如1 mol H2、1 mol H原子、1 mol H，若表示为1 mol氢是不具体的，故B不正确；阿伏加德罗常数一般为6.021023 mol1，也可写
4、成6.021023/mol，但写成6.021023就错了；由于Nae=Na，2.3 g Na(0.1 mol)失去的电子数为0.1 mol，所以D正确。酽锕极額閉镇桧猪訣锥。5下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是()A0.3 mol O2和0.3 mol H2OB0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC0.1 mol MgSO47H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D6.021023个CO2与0.1 mol KMnO4【答案】C【解析】A项中，因为O2是双原子分子，0.3 mol O2分子含氧原子为0.6 mol，而0.3 mol H2O含氧原子为0.3 mol；B项中
5、，0.1 mol H2SO4中含氧原子0.4 mol,3.6 g H2O的物质的量为0.2 mol，含氧原子为0.2 mol；C项中，0.1 mol MgSO47H2O含氧原子为0.4 mol0.7 mol1.1 mol，0.1 mol C12H22O11含氧原子为1.1 mol；D项中，6.021023个CO2分子中含氧原子约为2 mol,0.1 mol KMnO4分子中含氧原子为0.4 mol。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。6下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()A0.5 mol氮气中含有0.5 NA个NB32 g氧气中含有的氧原子数为2NAC1 mol氢气中含有的电子数为NAD1 mol
6、硫酸在水溶液中电离出的离子数为1.8061024【答案】BD【解析】一个氮气分子中有两个氮原子，故0.5 mol N2中有1 mol N原子即NA个N原子，故A不正确；一个氢气分子由两个氢原子构成，一个氢原子中有一个电子，故1 mol H2中有2 mol电子，所以1 mol H2中有2NA个电子，故C不正确。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。7设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A1 mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等B0.1 mol Na、NH3、OH、F均含有NA个电子CNA个O2分子和NA个O3分子质量相等DNA个O2和NA个H2的质量比是161【答案】C【解析】本题主要考查对阿伏加德罗
7、常数、摩尔质量等概念的掌握。A项NA个甲烷分子就是1 mol甲烷，故A正确。B项1 mol Na、NH3、OH、F都含有10 mol电子，即10 NA个电子，故0.1 mol均含有NA个电子。C项NA个O2分子质量为32 g，而NA个O3分子质量为48 g二者质量之比为23，故C不正确。D项NA个O2的质量为32 g，而NA个H2的质量为2 g，二者质量之比为161，故D正确。厦礴恳蹒骈時盡继價骚。816 g R2O3物质的量是0.1 mol，则R的相对原子质量是()A160B112C80D56【答案】D【解析】16 g R2O3是0.1 mol，R2O3的摩尔质量是160 gmol1，摩尔质
8、量的数值等于相对分子质量数值，R2O3相对分子质量为160，R相对原子质量为56。茕桢广鳓鯡选块网羈泪。9下列物质中，含有0.1 mol钾离子的是()A56 g氢氧化钾 B12.25 g氯酸钾C0.1 mol硫酸钾 D20.2 g硝酸钾【答案】B【解析】KOH摩尔质量是56 gmol1,56 gKOH是1 mol，含1 mol K。KClO3的摩尔质量是122.5 gmol1,12.25 g KClO3是0.1 mol,1 mol KClO3中含1 mol K，0.1 mol KClO3中含0.1 mol K。0.1 mol K2SO4中有0.2 mol K。KNO3摩尔质量是101 gmol
9、1,20.2 g KNO3是0.2 mol,0.2 mol KNO3中有0.2 mol K。鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。10与6 g尿素CO(NH2)2含氮物质的量不相同的物质是()A3.4 g NH3B0.1 mol NH4NO3C6 g NH4NO3D13.2 g(NH4)2SO4【答案】C【解析】6 g尿素的物质的量为：0.1 mol，含氮为0.2 mol；6 gNH4NO3的物质的量为：籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。0.1 mol。11下列物质中，分子数最多的是()A5.4 g水 B2.2 g二氧化碳C3.2 g氧气 D9.6 g三氧化硫【答案】A【解析】5.4 g水中所含水分子物质的量是54 g/
10、(18gmol1)0.3 mol,2.2 gCO2物质的量是22 g/(44 gmol1)0.05 mol,3.2 g氧气物质的量是32 g/(32gmol1)0.1 mol,9.6 g SO3物质的量为96 g/(80 gmol1)0.12 mol。分子数最多的是5.4 g水。12下列关于磷酸(H3PO4)的说法中正确的是()A1 mol H3PO4的质量为98 gmol1BH3PO4的摩尔质量为98 gC9.8 g H3PO4含有NA个H3PO4分子DNA个H3PO4分子的质量为98 g【答案】D【解析】A中质量的单位为g；B中摩尔质量的单位为gmol1；C中含有的磷酸的分子数为0.1NA
11、。13超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学计量比例，需取Y2O3、BaCO3及CuO的物质的量(mol)分别为預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。()A0.50、0.50、0.50 B0.25、1.0、1.5C0.50、1.0、1.5 D1.0、0.25、0.17【答案】B【解析】依Y、Ba、Cu原子个数守恒可得。14假如全世界60亿人同时数1 g水的分子个数，每人每小时可以数5000个，不间断地数，则完成任务所需时间最接近(阿伏加德罗常数NA取61023 mol1)渗釤呛俨匀
12、谔鱉调硯錦。()A10年 B1千年C10万年 D1千万年【答案】C【解析】1 g水中的分子数N61023 mol11023，完成任务所需时间t1023/36524500061091.26105年，最接近10万年。铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。15填写下列表格：物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/gmol1氮气14H2SO43.011022H2O0.5【答案】物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/gmol1氮气3.011023140.528H2SO43.0110224.90.0598H2O3.01102390.51816.将质量比为1415的N2和NO混合，混合气体中N2和NO的物质的量之
13、比为_，氮原子和氧原子的个数之比为_，该混合气体的平均摩尔质量为_。擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。【答案】113129 gmol1179.2 g氮的氧化物NOx中含氮原子0.2 mol，则NOx的摩尔质量为_，x的数值为_。贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。【答案】46 gmol12【解析】NOx的摩尔质量为：M(NOx)46 gmol1则1416x46，x2。18将8 g NaOH溶于多少克水中，才能使每10个水分子溶有一个钠离子？【答案】36 g【解析】正确使用公式n求出n(Na)。物质的量是用来描述微观粒子多少的物理量，只不过它在表示粒子多少时不是以“个”为单位，而是以一堆粒子的集体“摩尔”为单位。所以微观
14、粒子的个数之比等于其物质的量之比，即可求n(H2O)。1 mol NaOH溶于水，电离出1 mol Na和1 mol OH，每10个水分子溶有一个Na，即n(Na)n(H2O)110，而n(Na)n(NaOH)，从而求出m(H2O)。坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。n(Na)n(NaOH)0.2 mol蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。n(Na)n(H2O)110n(H2O)10n(Na)100.2 mol2 molm(H2O)n(H2O)M(H2O)2 mol18 g/mol36 g190.5 mol A元素的原子在反应中失去1 mol电子生成简单阳离子。0.4 g A的单质与足量盐酸反应，生成上述A的阳离子时，可放出0.02 g氢气 。通过计算确定A是什么元素。買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。【答案】钙元素(Ca)【解析】设0.5 mol A元素的原子失去1 mol e形成的离子为An，则n2。A2H=A2H2Mr(A)204 g0.
