高一化学必修四检测测验题

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1、高一 第四章单元检测试题本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 37.5 矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。一、选择题（本题共25小题。每小题2分，共50分，只有一个选项符合题目要求。）1下列物质中，不含有硅酸盐的是（ ）A水玻璃B硅芯片C黏土D普通水泥2一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下。就这一过程而言，属于科学探究中的（ ）聞創沟燴鐺險爱氇谴净。A实验B假设C观察D做结论3下列有关环境问题的说法正确的是 （ ）A

2、燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康CpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 4由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。ABCD5食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质。利用这些物质不能完成的实验是（ ）A鉴别食盐和纯碱B验证蛋壳的主要成分为Ca CO3C除去热水瓶内壁上的水垢D检验自来水中是否含有Cl6下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）ACOH2OCO2H2 B3NO2H2O2

3、HNO3NOC2Na2O22H2O4NaOHO2 D2F22H2O4HFO27在体积为VL的密闭容器中，通入a mol NO和b molO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（ ）酽锕极額閉镇桧猪訣锥。ABCD无法确定8下列反应中，调节反应物的用量和浓度，可以改变反应产物的是（ ）A硅与氢氟酸反应B铁粉与硫粉混合加热CAl2O3与强碱反应D二氧化碳与氢氧化钠溶液反应9在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是（ ）ACu+H2SO4（浓）BC+H2SO4（浓）CBa（OH）2+H2SO4DFeO+H2SO4（浓）2,4,610若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1molCl2作为氧化

4、剂得到的电子数为NAB在0，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C14g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7411下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是（ ）A用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B常温下，浓H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中C用瓷坩锅高温熔融NaOHD向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，以确定其中是否含有SO42-12质量相等的两份铝粉，分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体积比为（ ）彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。A1:1B1:2C3:2D1:3 13下列反应的离子方程式正确的是（ ）A向B

5、a(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H2ClBa22OH2H2OBaCl2B往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3Fe3Fe2C往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2CaCO3H2OD往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3CuFe2Cu214下列说法正确的是 （ ）A镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物只有MgOB硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯净氧气中的燃烧产物是SO3C钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是Na2O2D浓H2SO4和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小15溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是（ ）ACl、I离子加入到含Br的溶

6、液中，均可以将Br氧化为rB将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br、I的混合溶液中，Br先被氧化C湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色D在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br+I2=2I+Br216硝酸铜是制备CuZnAl系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用 铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取： 2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O下列说法正确的是（ ）A

7、制取等量的硝酸铜，需硝酸的量最少B制取等量的硝酸铜，产生的有毒气体比少C三种方案中，硝酸的利用率为D三种方案的反应都可以在铁质容器中进行 17某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是（ ）謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。ANa+、Mg2+、S2、ClO BH+、Na+、SO42、NO3CK+、Ca2+、OH、SO32 DNa+、K+、Cl、OH18下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（ ）ASO2的漂白原理与次氯酸相同 B硫在空气中燃烧生成大量SO3C浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体 D常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可

8、用铝槽车储运浓硫酸19在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是（ ）厦礴恳蹒骈時盡继價骚。AKIBZn CKClDH2O20为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是（ ）ABaCl2溶液 BBaCl2溶液、稀盐酸CBaCl2溶液、稀硝酸 DBaCl2溶液、稀硫酸2,4,6第卷（非选择题共50分）二、填空题（本题两小题，共20分）26（8分）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的

9、物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。茕桢广鳓鯡选块网羈泪。请回答下列问题： （1）X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为；（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式）；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）。 （3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 （4）检验W气体的方法是。三、实验题（本题包括2小题，共24分）29（13分）水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO是H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图

10、中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2。（加热装置和导管等在图中略去）鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。回答下列问题：（1）盛浓H2SO4的装置用途是，盛NaOH溶液的装置用途是。（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：，所发生反应的化学方程是：，（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：，其目的是。（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：gab。（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是。（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是。四、计算题（本题包括1小题，共6分）30（6分）浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状

11、况）。试计算： （1）反应后生成硫酸铜的物质的量。（2）若将反应后的溶液稀释至500mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。参考答案说明：本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。一、选择题（本题共25小题。每小题2分，只有一个选项符合题目要求。）2,4,61B 2A 3A 4D 5D 6A 7C 8D 9B 10C 11B 12A 13B 14D 15C 16C 17.A 18.D 19.A 20.B 21.B 22.B 23.B 24.C 25.A籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。二、填空题（本题两小题，共20分）26（8分）（1）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

12、（2分） （2）N2（1分） NO2（1分） （3）1:2（2分） （4）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH3（2分）高温27（12分） （1）光导纤维（1分）SiO2+2CSi+2CO（2分） SiO2+4HFSiF4+2H2O（2分） 刻蚀玻璃（1分） （2）KSCN溶液 溶液呈血红色（或NaOH溶液，产生红褐色沉淀，2分） 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+（2分）三、实验题（本题包括2小题，共24分）28（1）（1分） 品红试液褪色（1分） （2）（1分） 溴水的橙色褪去（1分）（3）2H2S+SO2=3S+2H2O（2分）（4）（1分）SO2+2OH=SO

13、32+H2O（2分）（5）硫酸的浓度过小（或过大）或Na2SO3部分变质等（任写一项即得2分）29（1）除去水蒸气（1分） 除去CO2（1分）（2）氧化铜（CuO）（1分） CuOH2CuH2O（1分） CuOCOCuCO2（1分）（3）无水硫酸铜（CuSO4）（1分） 检验H2O（1分）（4）（gab）kjhicd（或dc）felm（2分）（5）原混合气中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成CO2使澄清石灰水变浑浊（2分）（6）原混合气中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色（2分）四、（本题包括1小题，共6分）30（6分）由题意得：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O+SO2（2分） 1mol 22.4L n（CuSO4） 4.48Ln（CuSO4）=（2分）c（CuSO4）=0.2mol0.5L=0.4mol/L（2分）- 5 -