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1、高一化学期中复习资料知识点归纳：第一章一、化学实验安全二、混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液
2、体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。待检离子 选用试剂 反应现象 Al3+NaOH 白色沉淀，碱过量后沉淀溶解 Fe3+KSCN 出现血红色溶液 Ca2+Na2CO3HCl 白色沉淀，加盐酸后产生无
3、色无味气体 ClAgNO3HNO3不溶于HNO3的白色沉淀 SO42BaCl2或Ba(NO3)2HCl或HNO3不溶于强酸的白色沉淀 CO32CaCl2或BaCl2HCl或HNO3白色沉淀，加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体 四、除杂五、物质的量的单位摩尔将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的量”。符号：n，单位：mol。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。六、气体摩尔体积气体的摩尔体积：单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。七、物质的量在化
4、学实验中的应用一定物质的量浓度的配制a.检验是否漏水.b.配制溶液 计算.称量.溶解.转移.洗涤.定容.摇匀.贮存溶液.残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.酽锕极額閉镇桧猪訣锥。第二章一、物质的分类物质二、胶体的性质及应用一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm100nm的为胶体。1.丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象
5、叫丁达尔效应。2.布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。3.电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象4.胶体的聚沉：分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉。方法：加电解质溶液；加带相反电荷的胶粒。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。5胶体的应用（1）工业除杂、除尘（2）土壤的保肥作用（3）豆腐的制作原理（4）江河入海口处形成三角洲（5）明矾的净水作用。三、电解质和非电解质（1）、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物（酸、碱、盐、氧化物等）。（2）、非电解质：无论是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物（如蔗糖、无水酒精）。注意：不属于
6、上述范围的既不是电解质，也不是非电解质，如Na（单质）。2、强电解质和弱电解质（1）、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质（AgCl、BaSO4）。（2）、弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。过渡：现在我们来分析一下强弱电解质的一些情况：表：强弱电解质的对比强电解质弱电解质物质结构离子化合物某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液里粒子水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别强酸、强碱（中强碱）、大多数盐弱酸（中强酸）、弱碱、水注意：(1)强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI等；(2)中强酸：H3PO4等；(3)弱酸：H2S、H2SO3、H2CO3、CH
7、3COOH等；(4)强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；(5)中强碱：Ca(OH)2；(6)弱碱：NH3H2O（可溶）、难溶性氢氧化物Mg(OH)2、Fe(OH)3等。四、离子反应1、离子方程式 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。2、离子方程式的书写步骤（1）、写出反应的化学方程式；（2）、把各物质改写成合适的形式（初三复分解反应：、H2O）；易溶于水易电离的物质（强酸、强碱、易溶于水的盐）写成离子形式；难溶于水、难电离的物质（弱酸、弱碱、水）及气体、单质、氧化物仍用化学式表示。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。微溶物写法：出现在生成物中一般写化学式；出现在反应物中，浓度大
8、写化学式，浓度小写离子形式；多元弱酸根不可以拆开写，如：HCO3-。厦礴恳蹒骈時盡继價骚。（3）、删去方程式两边不参加反应的离子；（4）、检查。质量守恒、电荷守恒。3、离子方程式的判断（1）、看离子反应是否符合客观事实；（2）、检查物质的书写形式是否正确；（3）、检查是否符合质量守恒和电荷守恒；（4）、检查氧化还原型离子反应是否符合电子转移数目守恒；（5）、检查符号的表示是否正确。4、离子反应发生的条件（1）、沉淀、气体、难电离物质生成；（2）、发生氧化还原反应。五、离子共存1、特殊离子的颜色Cu2+蓝色、Fe3+黄色、Fe2+绿色、MnO4-紫红色、Cr2O72-橙色2、发生复分解反应而不能
9、大量共存（沉淀、气体、难电离物质）3、与酸(H+)不能大量共存（1）、OH-；（2）、弱酸酸根离子；CO32-、S2-、SO32-、PO43-、CH3COO-等；（3）、多元弱酸酸式酸根离子：HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等。4、与碱(OH-)不能大量共存（1）、H+；（2）、弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等；（3）、多元弱酸酸式酸根离子（同上）。5、发生氧化还原反应而不能大量共存氧化性：MnO4-、Cr2O72-、Fe3+、ClO-、H+NO3-等；还原性：Fe2+、I-、S2-等。6、酸碱环境不同而不能大量共存7、水解相互
10、促进而不能大量共存六、氧化还原反应、氧化还原反应与元素化合价变化的关系物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应、氧化还原反应的基本规律及作用1、电子守恒规律还原剂失电子总数（或物质的量）=氧化剂得电子总数（或物质的量）2、表现性质规律 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价，既 氧化性又有还原性。作用：判断物质的氧化性、还原性金属单质只有还原性，非金属单质大多数既有氧化性又有还原性3、由强到弱规律：较强还原性的还原剂跟较强氧化性的氧化剂反应，生
11、成弱氧化性的氧化产物和弱还原性的还原产物还原性：还原剂还原产物氧化性：氧化剂氧化产物、物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法1、根据金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au茕桢广鳓鯡选块网羈泪。K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。2、根据氧化还原反应还原性强弱是：还原剂还原产物氧化性强弱是：氧化剂氧化产物期中练习第卷（选择题）一、选择题1、下图是分离混合物时常用的仪器，从左至右可进行的混合物分离操作分别是（ ）A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B.过滤、蒸发、萃取、蒸馏
12、C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D.蒸馏、过滤、萃取、蒸发 2. 氧化还原反应的实质是（） A. 氧元素的得失B. 氢元素的得失 C. 电子的得失或偏移D. 元素化合价的升降3. 下列物质：NaCl HNO3CO2KOH AgNO3H2O CH4H2CO3蔗糖酒精其中属于弱电解质的是（）籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。 A. B. C. D. 4. 下列各组离子在酸性溶液里能大量共存，并且溶液是无色的是（） A. B. C. D. 5. 根据以下几个反应：判断氧化性，由强到弱的顺序是（） A. B. C. D. 6. 下列反应需加入氧化剂才能发生的是（） A. B. C. D. 7. 下列物质间发生反应的离
13、子方程式正确的是（） A. NaOH和NaHCO3溶液混合： B. Na2O2投入水中： C. Ba(OH)2和硫酸溶液：D. 氧化铜与硫酸混合：8. 已知: Fe+2HCl = FeCl2+H2；4HCl+MnO2= MnCl2+Cl2+2H2O預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。试判断下关与盐酸的性质叙述中正确的是( )A. 有酸性和氧化性,无还原性B. 有酸性,氧化性和还原性C. 有酸性和还原性,无氧化性D. 有氧化性和还原性,无酸性9. 在反应 3Cl2+6NaOH = 5NaCl+NaClO3+3H2O 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。A. 1:5 B. 2:1 C.
14、 5:1 D. 1:210. 下列说法正确的是（ ）A. 在常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5NAB. 1mol氯的质量时35.5gC. 在标准状况下，22.4L的任何气体中都含有约6.021023个分子D. 6.021023就是阿伏加德罗常数11. 根据反应式 2Fe3+2I-=2Fe2+I2；Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+。可判断粒子的还原性从强到弱的顺序是( )铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。A. Br-,Fe2+,I- B. I-,Fe2+,Br- C. Br-,I-,Fe2+ D. Fe2+,I-,Br-12. 完全燃烧CO和H2的混合气体50ml，需要同温同压下的氧气( )A. 20mL B. 25mL C. 50mL D. 无法计算二、双选题13. 以下反应中，属于氧化还原反应的是（）
