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1、青浦高级中学2011学年第二学期期中考试高一化学试题命题人：钱澄 审题：命题研讨小组试卷说明：1. 本试卷考试时间为90分钟，满分为100分 2. 可能用到的相对原子质量：O16 Fe56 S32H1 N14 Cu64 Na23一、选择题（每小题只有一个正确选项）1.右图是一个一次性加热杯的示意图，当水袋破裂时，水与固体碎块混和，可安全加热杯内食物，加热杯中可选用的固体碎块是（ ）水袋水袋固体碎块食物A.硝酸铵 B.生石灰 C.氯化钠 D.胆矾2下列说法正确的是 ( ) A冷却饱和溶液有晶体析出后的溶液，不一定是饱和溶液B从溶液中结晶析出的晶体都含有结晶水C晶体失去结晶水，一定是风化的结果D无
2、水氯化钙吸水后表面形成溶液是发生了潮解3.下列属于吸热反应的是( )A.碳酸钙受热分解 B.硫酸和NaOH溶液反应C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2D.铁粉与硫粉混合后加热生成FeS4. 已知：H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）+241.8KJ H2(g)+S(g)H2S(g)+20.1KJ矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。则H2O和H2S的热稳定性比较正确的是 ( )A. H2O稳定 B. H2S稳定 C.一样稳定 D.无法比较聞創沟燴鐺險爱氇谴净。5. 已知：H2(g)+F2(g)2HF(g)+270KJ，下列说法正确的是（ ）残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。A1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢
3、气体分子放出270KJ热量B2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270KJ热量C1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量大于270KJD该反应过程的能量变化可用右图来表示6化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法错误的是（ ）A为提高农作物的产量和质量，应适量合理使用化肥和农药B使燃料充分利用，通常需要考虑两点：一是燃料的充分燃烧；二是热能的充分利用C实现化石燃料清洁利用，同时需要开发新能源D绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理7铜锌原电池是最早被研究的电池。关于该电池的说法中正确的是 （）A铜片是负极B锌变成了锌离子C电子从铜片经导线流向锌片
4、D铜片表面没有气泡8下列物质可以由单质直接化合得到的是( )ACuS BNO2 CFeCl3DSO39.下列实验中没有硫生成的是（）AH2S气体受热分解 B氢硫酸中滴入少量氯水CSO2气体中通入H2S气体 D在足量氧气里充分燃烧H2S气体10NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.在铜与硫的反应中，1mol铜完全反应失去的电子数为2 NAB. 1L1mol/L盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC标准状况下，2.24L三氧化硫所含分子数为0.1 NAD常温常压下，0.2mol NH3中含NH键数目为0.6 NA11. 鉴别SO2和CO2，可将它们分别通过下列溶液，其中不可行是 ( ) A盛
5、有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B盛有澄清石灰水的洗气瓶C盛有溴水的洗气瓶D盛有品红溶液的洗气瓶12.下列有关说法中错误的是 ( )A. 硫化氢的水溶液叫氢硫酸，易被氧化B. SO2是一种有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,是亚硫酸的酸酐 C. pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D. 推广使用低硫煤，并向煤中加生石灰的方法，可减少SO2的排放13.在下图的实验装置中，从实验开始后过一段时间，对看到的现象叙述错误的( )A苹果块会干瘪B胆矾晶体表面有“白斑” C小试管内有晶体析出D蓝色石蕊试纸变红14.下列关于浓硫酸的说法错误的是（）A浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不显示酸
6、性的性质B实验室用浓硫酸来制取氯化氢显示了浓硫酸的难挥发性或高沸点C在一定体积18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol,则硫酸的实际体积为100mLD.常温下，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝发生了“钝化”15.下列用途中所选用的物质正确的是（ ）A.X射线透视肠胃的内服剂碳酸钡B.生活用水的消毒剂明矾C工业生产氯气的原料浓盐酸和二氧化锰D.配制波尔多液原料胆矾和石灰乳16.下列检验方法错误的是（ ）A加入AgNO3溶液和稀硝酸有黄色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在IB加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在SO42C加NaOH
7、溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液中肯定存在NH4+D某无色气体，通入氧气后出现红棕色气体，证明原气体中肯定存在NO17.下列有关说法错误的是（ ）A.晶体中一定存在化学键B.金刚石是自然界最硬的物质C.SO2可用作食品防腐剂 D.NO可用于某些疾病的治疗18.室温时，在体积相同的容器里混合下列气体，混合后压强最大的是 （）A. 100mL NO与50mLO2B. 100mLH2S与50mL SO2C. 37.5mLN2与112.5mLH2D. 100mL HCl与50mLNH319.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下
8、列与试验事实不相符的是（ ） ACO2(饱和NaHCO3溶液)无色喷泉 BNH3(H2O含酚酞)红色喷泉 CH2S(CuSO4溶液)黑色喷泉 DHCl (AgNO3溶液)白色喷泉20在实验室里按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（ ）AH2SBHCl CNH3DSO221.在一定条件下，将12mLNO和NO2的混合气的试管倒立于盛满水的水槽中，充分反应后，容器内残留6mL的气体，则原混合气中NO的体积为 ( )A3mL B6mL C9 mL D12 mL22.把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消
9、耗molBaCl2，则原溶液中（NO)为（ )Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L23把一定量的铁和硫化亚铁的混合物与100 mL 2 mol/L的硫酸充分反应后，固体完全溶解，同时生成气体Y 3.36L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中C(H+)=0.1mol/L，则下列叙述一定正确的是（）A.气体Y是H2B.反应中转移电子小于0.3 molC.反应中共消耗混合物10gD.气体Y中H2和H2S的体积比为1:2二、填空题24.(1) 单质硫既能被氧化，又能被还原，请你写出一个化学方程式来体现硫的还原性: _酽锕极額閉镇桧猪訣锥。黑火药爆炸时，发生的反应之一为：
10、S2KNO33CK2S3CO2N2 该反应中 1molS能氧化C_mol(2) 以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径：SO2SO3H2SO3H2SO4(1)催化剂（2）（3）（4）请分别写出（1）和（4）的化学方程式：_，_ 彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A、 B、 C、 D、(3) 用二氧化硫气体分别进行如下性质实验： 氧化性：通入充满硫化氢气体的集气瓶，现象是_，謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。反应的化学反应方程式为_。厦礴恳蹒骈時盡继價骚。 还原性：通入_溶液，观察到溶液褪色。如何证明二氧化硫在该反应中被氧
11、化?_。茕桢广鳓鯡选块网羈泪。(4)Na2SO4和NaCl 溶液的鉴别可加_试剂 (只限一种试剂)，有关离子方程式：_25.(1) 写出N2的电子式:_; 将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是 _A. 闪电 B.电解饱和食盐水车间C.根瘤 D.合成氨车间(2) 某无色混和气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等气体，将它通过浓H2SO4后发现气体体积减少，将剩余气体在空气接触后，气体呈红棕色，此混和气中一定不含有(3)在实验室有几种方法可制取氨气：通常用加热消石灰与硫酸铵固体的方法来制取氨气。写出此反应的化学方程式_ ,鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。下面是实验室
12、制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 _ A B C D籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。氨气可使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的原因（用方程式表示）_ 預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是：A H2 B NO2 C HNO3 D NH4NO3写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：(4)如果在实验室里检验某白色固体是铵盐，提供下列试剂给你选择，其中不应选择的试剂是_A蒸馏水B氢氧化钠溶液 C浓盐酸 D稀硫酸(5)已知:3Cl2+2NH3N2+6HCl, 常温常压下，在一密闭容器中将15mlCl2和40mlNH3渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。充分反应后，剩余气体的体积为mL。(6)在标况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g/cm3，则氨水的物质的量浓度为_mol/L(保留一位小数)三、实验题26.某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了下图
