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1、教学资料范本教学资料范本 20202020高二化学下学期开学考试（第一次测试）试题高二化学下学期开学考试（第一次测试）试题 编编 辑：辑：_ 时时 间：间：_ 1 / 13 【精品资料 欢迎惠存】 【20 xx20 xx 最新】精选高二化学下学期开学考试（第一次测最新】精选高二化学下学期开学考试（第一次测 试）试题试）试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 Cl35.5 Fe56 第 I 卷（选择题,共 54 分） 一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有 一个选项符合题意。) 1我国自主研发的载人潜水器“蛟龙号”进行多次海试，圆
2、满完成 深潜任务。潜水器若要潜入海底，潜水器的表面每平方米需承受近 万吨的压强，这需要使用特殊材料才能达到要求。下列有关材料的 说法正确的是（） A铝合金是应用最广泛的合金材料 B目前太阳能电池的主要材料是硅单质 C光导纤维的材料是硅单质 D合金材料的组成元素一定全部是金属元素 2正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 () AH、D、T 互为同素异形体 B氨分子中的化学键为非 极性共价键 CNH4Cl 的电子式： DS2的结构示意图： 3下列说法正确的是 () A乙烯的结构简式可以表示为 CH2CH2 2 / 13 【精品资料 欢迎惠存】 B丙烷的球棍模型为 C乙醇含有的官能
3、团是OH，带一个单位负电荷 D液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 4实验中的下列操作正确的是() A取用试剂瓶中的 Na2CO3 溶液，发现取量过多，为了不浪费，又 把过量的试剂倒入试剂瓶中 B把 NaOH 固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量 C用蒸发的方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液 全部加热蒸干 D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后， 应冷却至室温才能转移到容量瓶中 5阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是() A1 L 0.1 molL1NH4Cl 溶液中，NH 的数量为 0.1NA B标准状况下，22.4 L 水含有的水分子数为
4、NA C标准状况下，2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NA D0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总 数为 0.2NA 6下列说法正确的是() A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21 B1 g 甲烷和 1 g 氧气的原子数之比为 51 C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21 D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为12 7下列关于有机物的说法正确的是 () A乙烯能使酸性 KMnO4 溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同 3 / 13 【精品资料 欢迎惠存】 B交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代 反应
5、C乙酸的分子式为 CH3COOH，属于弱电解质 D苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应 8以下有关物质结构的描述正确的是 () 甲苯分子中的所有原子可能共平面苯乙烯分子中的所有原子 可能共平面二氯甲烷分子为正四面体结构乙烷分子中的所 有原子不可能都在同一平面内 A D B C 9苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显 药效的健康 食品。苹果酸(2羟基丁二酸 )是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸 的结构简式为。下列相关说法不正确的是 () A苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 B苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 C1 mol 苹果酸与足量 Na 反应生成 33.6 L
6、H2(标准状况下) D1 mol 苹果酸与 Na2CO3 溶液反应一定消耗 2 mol Na2CO3 10.下列选项中能发生反应，且甲组为取代反应，乙组为加成反应的 是 () A B 甲 苯与溴水 油脂水解(催化剂、加热) 乙 乙烯与水制乙醇(催化剂) 苯与氢气(催化剂、加热) 4 / 13 【精品资料 欢迎惠存】 乙酸和乙醇的酯化反应 (催化剂、加热) 甲烷与氯气(光照) C D 淀粉水解制葡萄糖(催化剂) 乙烯与溴的四氯化碳溶液 11在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 () AMg2、Na、SO CCu2、NO、SO BK、H、HCO 3 DBa2、NO、CO3 2 12下列离子方程式
7、书写正确的是() A碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合:HCO3-OH= CO32- + H2O B Fe 跟稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2 C FeCl2 溶液跟 Cl2 反应：Fe2Cl2=Fe32Cl D Fe(OH)3 跟盐酸反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O 13常温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO=2X2 5Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z 根据上述反应，判断下列结论错误的是() A溶液中可发生：Z22A2=2A32Z BZ2 在反应中为还原剂 C氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3 DX2是 XO 的还原产物 14元素 X、Y、Z 的原子序数之
8、和为 36，X、Y 在同一周期，X与 Z2具有相同的 核外电子排布。下列推测不正确的是 () A同周期元素中 X 的金属性最强 B原子半径：XY，离子半径：XZ2 C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强 5 / 13 【精品资料 欢迎惠存】 15. 现有三组实验：除去混在植物油中的水；将海水制成淡水； 用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。上述分离方法依次是 () A 分液、萃取、蒸馏 B 萃取、蒸馏、分液 C 分液、蒸馏、萃取 D 蒸馏、萃取、分液 16室温下，将 1.00 molL1 盐酸滴入 20.00 mL 1.00 molL 1 氨水中，溶液
9、 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下 列有关说法正确的是() Aa 点由水电离出的 c(H)1.01014 molL1 Bb 点：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl) Cc 点：c(Cl)c(NH) Dd 点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3H2O 电离吸热 17. 由 NO2、O2、熔融盐 NaNO3 组成的燃料电池如图所示，在使用过 程中石墨电极反应生成一种氧化物Y，下列有 关说法正确的是 ( ) A 石墨极为正极，石墨极为负极 B Y 的化学式可能为 NO C 石墨极的电极反应式为 NO2 + NO3-e=N2O5 D 石墨极上发生氧化反应 18. 已知同温度下的溶解
10、度： Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2，溶解 或电离出 S2的能力为 FeSH2SCuS，下列离子方程式错误的是 () AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O 6 / 13 【精品资料 欢迎惠存】 BCu2H2S=CuS2H CZn2S22H2O=Zn(OH)2H2S DFeS2H=Fe2H2S 7 / 13 【精品资料 欢迎惠存】 第 II 卷（非选择题,共 46 分） 19(9 分) (1)人体血红蛋白分子中含有 Fe2，正是这些 Fe2使 血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中 的 Fe2转化为 Fe3，生成高铁血红蛋
11、白而丧失与氧气的结合能 力，反应过程中 Fe2发生_反应，说明亚硝酸钠具有 _性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素 C 缓解，说明维生素 C 具有_性。 (2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波 法合成 CeF3 的化学方程式为 6CeO218NH4F=6CeF316NH3 12H2ON2，该反应中氧化剂是_，还原剂是_，反 应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为 _。 (3)近年来，锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。化合物LiNH2 和 LiH 都是具有潜在应用价值的释氢材料。将LiNH2 和 LiH 按一定 比例混合，在催化剂作用下，所含氢全部以氢气形式放出
12、同时生成 Li3N，反应的化学方程式为 _。 20(9 分) 在一定条件下，可实现下图所示物质之间的转化： 请完成下列问题： (1)孔雀石的主要成分是 CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易 分解。图中的 F 是_(填化学式)。 (2)写出明矾溶液与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式： _ _。 8 / 13 【精品资料 欢迎惠存】 (3)写出BED的反应方程式： _。 (4)图中所得C 和 D 都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出 该反应的化学方程式： _， 该反应消耗了 1 mol C，则转移的电子数为_。 21（14 分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx 等，是形成
13、雾 霾的重要因素霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合 物等粒子形成的烟雾 （1）SO2 在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是 （2）NOx 和 SO2 在空气中存在下列平衡： 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol1 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol1 SO2 通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3 写出 NO2 和 SO2 反应的热化学方程式为 随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是 （3）提高 2SO2+O22SO3 反应中 SO2 的转化率，是减少 SO2 排放的 有效措施 T 温度时，在 1L 的密闭容器中加入
14、 2.0mol SO2 和 1.0mol O2， 5min 后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为 50%，该反应的平衡常 数是 在中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使 SO2 的转 化率提高的是（填字母） a温度和容器体积不变，充入 1.0mol He b温度和容器体积不变，充入 1.0mol O2 9 / 13 【精品资料 欢迎惠存】 c在其他条件不变时，减少容器的体积 d在其他条件不变时，改用高效催化剂 e在其他条件不变时，升高体系温度 （4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气如图是氯碱 工业中电解饱和食盐水的原理示意图 电解饱和食盐水的化学方程式 是 用溶液 A 吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式 是 用含气体 B 的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子 方程式是 22(14 分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 CaO、 SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水 泥样品中钙含量的过程如图所示： 回答下列问题： (1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需 加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是 _， 还可使用_代替硝酸。 (2)沉淀 A 的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反 应，该反应的化学方程式 _。 (3)加氨水过程中加热的目的是_。沉 淀 B 的主要成分为_、_
