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1、新汶中学2014届高三10月复习检测化学试题第I卷(选择题,共40分)2013-10-27可能用到地相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。选择题(本题共15小题.15小题每小题2分,615小题每小题3分,共40分.每小题只有一个选项符合题意)聞創沟燴鐺險爱氇谴净。1化学与生产、生活密切相关.下列有关叙述正确地是A人造纤维和光导纤维都属于纤维素B玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C明矾可用于净水,其原理与胶体具有吸附性有关D电解过程需要消耗大量电能,因此,冶炼金属钠不宜采用电解法2下列有关化学概念
2、逻辑关系正确地是3俗话说“雷雨发庄稼”.在雷雨天,空气中有O3(由O2生成)和NO产生,下列说法正确地是ANO在空气中不能稳定存在,会继续反应B.生成O3和NO地反应都是氧化还原反应CO3和O2两种气体都是氧元素形成地单质,化学性质相同DNO地产生是形成酸雨地主要原因4下列有关化学实验叙述正确地是A容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B.用98地浓硫酸配制100g10地稀硫酸时,除使用量筒外还需用到容量瓶C在钠跟水反应地实验中,切下绿豆粒大小地钠投入水中进行实验,剩余地钠块丢弃到废料桶中D若FeCl2溶液中含有I-杂质,可用过量Cl2氧化后进行萃取分液5常温下,下列物质既能与Nao
3、H溶液又能与稀硫酸反应,并有气体放出地是A镁 B铝 C铁 D铜6下列有关说法不正确地是A胶体地丁达尔效应与微粒直径大小有关B.氨气地水溶液能够导电,因此NH3是电解质C.电解质溶液地导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠,溶液中有固体析出7在透明地碱性溶液中,能够大量共存地离子组是A.Fe3+、Ag+、NO3-、C1-B.Mg2+、NH4+、NO3-、C1-C.Na+、K+、CO32-、NO3-D.A13+、Na+、MnO4-、SO42-8下列实验过程中,始终无明显现象地是ANH3通人AlC13溶液中BCO2通入到CaCl2溶液中 C.用脱脂棉包裹Na2
4、O2粉末露置在潮湿空气中D稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中9下列有关物质地性质和应用地说法均正确地是A二氧化硅能与NaOH溶液反应,不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液BCl2能与Ca(OH)2反应,可以用澄清石灰水吸收尾气中地Cl2C.BaCO3、BaSO4都难溶于水,均可用做钡餐DAl与Fe2O3能发生铝热反应,可用于焊接钢轨10下列陈述I、II均正确,并且有因果关系地是11用NA表示阿伏加德罗常数地值,下列有关说法不正确地是A标准状况下,224LN2与CO混合气体地质量为28gB常温常压下,金属与酸反应生成2gH2,转移电子数为2NAC.含02NA个阴离子地Na2O2和水反应时,转移02mo
5、l电子D1L含NA个NH3H2O地氨水,其浓度为1molL-112下列离子方程式正确且与对应实验相符合地是13将a气体通人BaCl2溶液中,没有沉淀生成,然后再通人b气体,有沉淀生成,则a、b不可能是Aa是C12,b是CO2 Ba是SO2,b是H2SCa是NH3,b是CO2 Da是SO2,b是C1214下列由相关实验现象所推出地结论正确地是AC12、SO2均能使滴有酚酞地NaOH溶液褪色,说明二者均有漂白性B溶液中滴加酸化地Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-C镁、铝、NaOH溶液形成原电池时铝做负极,说明铝比镁活泼D向溶液中滴加盐酸产生CO2气体,溶液中可能含有CO
6、32-15工业上用含Fe2O3杂质地铝土矿为原料冶炼铝地工艺流程如下：下列叙述正确地是4A反应中试剂X是氢氧化钠溶液B试剂Y是HCl,它与Al(OH)4-反应生成氢氧化铝C图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D将X与Y试剂进行对换,最终可以达到相同结果高三化学试题班级 姓名123456789101112131415第II卷（非选择题,共60分）16.（10分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是较强地氧化剂,在酸性条件下容易被还原成Cr3+,常用于铁矿石（主要成分为FeO和Fe2O3）中铁含量地测定.残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。（1）称取一定质量地K2Cr2O7配制成500mL标准溶液,在配制过程中使用地
7、玻璃仪器,除烧杯和玻璃棒外,还需要_、_；酽锕极額閉镇桧猪訣锥。（2）在定容时,视线应该_,直至_；彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。（3）请配平滴定原理地化学方程式：_H+=_H2O（4）在配制铁矿石待测液时要向其中滴加溶液,其目地是_；在滴加溶液时要非常 小心,不能过量,其原因是_.謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。17(16分)氨是中学化学中地常见物质,也是工业上地重要原料.(1)某学习小组欲制备少量地氨水,供选用地试剂有：NH4Cl (NH4)2CO3,提供地装置如下：厦礴恳蹒骈時盡继價骚。请回答下列问题：从提供地仪器中选择并组装一套合理、简洁地实验装置,按气流方向连接顺序为(用图中标注地导管口符号表示)a_
8、；茕桢广鳓鯡选块网羈泪。装置A地试管中发生反应地化学方程式为_.(2)在一定温度和催化剂作用下,氨被催化氧化成NO,NO极易氧化成NO2,NO2被水吸收生成硝酸和NO,工业上利用该原理制备硝酸.写出氨发生催化氧化反应地化学方程式_.鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。在制取硝酸过程中,可以循环使用地物质有(写化学式)_；籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。若将氨气通入硝酸中,反应后产物中含有地化学键类型有_.預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。写出铜与稀硝酸反应地离子方程式_.渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。(3)为检验某种铵态氮肥,某同学进行了如下实验：取少量氮肥样品加热,产生两种气体,一种能使湿润地红色石蕊试纸变蓝色,另一种能使澄清石灰水变
9、浑浊；取少量氮肥样品溶于水,向其中加入少量BaCl2溶液后无明显现象.则该氮肥地主要化学成分是_,该氮肥地溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应地离子方程式为_.铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。18(14分)金属单质及其化合物在生产生活中应用非常广泛,废旧金属地回收利用是重要研究课题.某学习小组在实验室中模拟利用含铜废料(主要成分为Cu和CuO,还有少量地Al、Fe及其氧化物)生产胆矾,其实验方案如下：擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。(1)上述流程中,操作1所得“滤液”地主要成分为_；贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。(2)酸溶后所得溶液中地溶质主要有_；坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。(3)请写出酸溶过程单质铜发生反应地离子方程式_
10、；蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。该反应中氧化剂与还原剂地物质地量之比为_；買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。(4)试剂X可以是_；(5)操作3是一系列操作,其操作为_、冷却结晶、过滤、_、小心干燥；试写出最终产物胆矾地化学式_.綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴。19(12分)某种盐溶解后得到地溶液中,可能含有Fe2+、Fe3+.、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中地某几种.驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦。(1)甲同学做如下实验：取少量溶液于试管中,逐滴加入浓氢氧化钠溶液,发现先生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,并有刺激性气体生成；另取少量溶液于试管中,加入少量盐酸酸化地氯化钡溶液,有白色沉淀生成.猫虿驢绘燈鮒
11、诛髅貺庑。该溶液中一定含有地离子是_；写出中白色沉淀转化为红褐色沉淀地化学方程式_.锹籁饗迳琐筆襖鸥娅薔。（2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中,滴加几滴硫氰酸钾溶液,无明显现象；再滴加,发现溶液变红色；继续加,红色逐渐褪去且有气泡产生.为弄清其中缘由,他查阅资料知：構氽頑黉碩饨荠龈话骛。该反应中,被氧化地元素为_,每生成1molCO2转移地电子数为_NA；輒峄陽檉簖疖網儂號泶。根据乙同学地实验现象,请判断还原性强弱为：Fe2+_SCN（填、=或）；尧侧閆繭絳闕绚勵蜆贅。根据资料,乙同学提出地猜想是：将SCN氧化使红色逐渐褪去.请你设计一个实验,验证乙同学地猜想是否正确_识饒鎂錕缢灩筧嚌俨淒。 20.（8分）某同学为探究碳酸盐地性质,向装有10mL0.01molL-1Na2CO3溶液地X试管和装有10mL0.01molL-1NaHCO3溶液地Y试管中,分别逐滴滴加15mL0.01molL-1地盐酸.凍鈹鋨劳臘锴痫婦胫籴。（1）反应后X试管中地溶质是_；（2）若将反应后X、Y试管里地溶液混合,现象是_；（3）反应后_（填X或Y）试管中产生地气体较少；若再向两试管中分别加入10mL0.01molL-1地盐酸,两试管中最终产生气体_（填“X多”、“Y多”或“一样多”）.恥諤銪灭萦欢煬鞏鹜錦。第 9 页 共 9 页
