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1、20122013学年度扬州市第一学期检测试题高 三 化 学201301注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷共8页，包含选择题第1题第15题，共40分、非选择题第16题第21题，共80分两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。2答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。3选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作
2、答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。4如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1 B-11C-12 N-14 O-16 Mg-24S-32 Ba-137 酽锕极額閉镇桧猪訣锥。选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是A采用纳米TiO2光触媒技术将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质BCO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放会导致酸雨的形成C开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济D用CO2合成可降解的聚
3、碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用2下列化学用语正确的是A乙烯的比例模型： BHClO的结构式为：HClOCH2O2的电子式：D乙醇的分子式：CH3CH2OH3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL-1的CaCl2溶液：Na、K、Cl、CO彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。B1.0 molL-1的HNO3溶液：K+、Ag(NH3)2+、Cl、SO謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。C1.0 molL-1的KI溶液： Na、Fe3、Cl、SO厦礴恳蹒骈時盡继價骚。D澄清透明的溶液：Cu2+、SO、Mg2+、Cl4在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO
4、6）。下列有关该反应的说法正确的是茕桢广鳓鯡选块网羈泪。A该反应中Cl2作还原剂B碱性条件下，NaIO3的氧化性强于Na2H3IO6C反应中每生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 15下列有关物质的性质与应用相对应的是A氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃BNa2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂C氯化铁溶液能氧化铜，可用于制作印刷电路板DSO2具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色酸性KMnO4溶液 图4 图1CFe煤油NaOH溶液图2图3水乙醇P2O56下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。A图
5、1定量测定H2O2的分解速率B图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯7下列物质转化在给定条件下不能实现的是ABC D8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是A9.2 gC7H8和C3H8O3的混合物中所含氢原子总数为0.8NAB标准状况下，11.2 L C2H5OH中所含的分子数为0.5 NAC将含0.1mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1NA个Fe(OH)3胶粒D0.1 mol Na2O2参加反应转移的电子数目是0.2NA9下列离子方程式正确的是A向AlCl3溶
6、液中滴加氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3B向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO+Ca2+OH-=CaCO3+H2O籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。C向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：D向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe2+4H+NO= 3Fe3+NO+2H2O預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。10下列图示与对应的叙述不相符的是A图1表示相同温度下，向pH10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。B图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系C图3表示压强对可逆反应CO(g)+H2O(g
7、) CO2(g)+H2(g)的影响，乙的压强比甲的压强大铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。D图4表示10 mL 0.01 molL-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。11贝诺酯是一种治疗类风湿性关节炎药物，其结构简式如下图所示(未
8、表示出其空间构型)。下列关于贝诺酯的描述正确的是坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。A贝诺酯的分子式为C17H15NO5B贝诺酯中含有3种含氧官能团C贝诺酯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液都褪色D1mol贝诺酯最多可以消耗9molH212短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的原子半径最小，Y 元素和X元素在一定条件下能形成YX，Z和W的原子序数相差8，W原子的电子总数是其电子层数的5倍。下列叙述正确的是蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。AY可用于制造高性能可充电电池BWX3的沸点高于ZX3CZ的最高价含氧酸的酸性强于W的最高价含氧酸的酸性D原子半径的大小顺序：rWrZrYrX13下列根据实验操作和现象所得出
9、的结论不正确的是选项实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶酸性：盐酸硅酸B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝铝C常温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁不与浓硫酸反应D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成血红色溶液中含有Fe2+，没有Fe3+14常温下，向10mL 0.1 molL-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 molL-1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。AKHC2O4溶液呈弱碱性BB点时：c(K+)c(HC2O)c(H+)c(O
10、H)CC点时：c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)c(K+)c(HC2O)+2c(C2O)+c(H2C2O4)綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴。DD点时：c(H+)+ c(HC2O)+ c(H2C2O4)= c(OH)驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦。15在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑。（已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92.4 kJmol-1）容器甲乙反应物投入量1mol N2、3mol H24mol NH3NH3的浓度（molL-1）c1c2反应的能量变化放出akJ吸收bkJ气体密度12反应物转
11、化率12下列说法正确的是Ac1c22 c1 Ba+b92.4C1+2=1D221非选择题（共80分）16（12分）多晶硅生产工艺流程如下：（1）粗硅粉碎的目的是 。分离SiHCl3 (l)和SiCl4(l)的方法为 。（2）900以上， H2与SiHCl3发生如下反应：SiHCl3 (g)+ H2 (g)Si (s) +3HCl (g)锹籁饗迳琐筆襖鸥娅薔。H0，其平衡常数表达式为K = 。为提高还原时SiHCl3的转化率，可采取的措施有 。（3）该流程中可以循环使用的物质是 。（4）SiCl4与上述流程中的单质发生化合反应，可以制得SiHCl3，其化学方程式为 。17（14分）Asperni
12、gerin对癌细胞具有较强的抑制作用，其合成路线如下：回答下列问题：（1）物质B中官能团的名称为 。（2）反应的无机产物为 。（3）的反应类型是 。（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式 能使溴水褪色苯环上有两个取代基苯环上的一氯代物有两种分子中有5种不同化学环境的氢（5）以CH3CH2OH和为原料，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图例如下： 18.（12分）硼镁矿属于硼酸盐，可用来制备硼酸（H3BO3）和MgO，方法如下：硼镁矿粉与(NH4)2SO4溶液混合后加热，反应生成H3BO3晶体和MgSO4溶液，同时放出NH3；再向MgSO4溶液中通入NH3与
13、CO2，得到MgCO3沉淀和滤液，沉淀经洗涤、煅烧后得MgO，滤液则循环使用。回答下列问题：構氽頑黉碩饨荠龈话骛。（1）与硅酸盐类似，硼酸盐结构也比较复杂，如硬硼钙石化学式为Ca2B6O115H2O，将其改写为氧化物的形式 。輒峄陽檉簖疖網儂號泶。（2）上述制备过程中，检验沉淀洗涤是否完全的方法是 。（3）写出MgSO4溶液中通入NH3与CO2反应的化学方程式 。（4）若准确称取1.68 g硼镁矿，完全反应后得H3BO3晶体1.24 g，MgO 0.8 g，计算该硼酸盐的组成。（写出计算过程） 尧侧閆繭絳闕绚勵蜆贅。19（16分）以钡矿粉（主要成份为BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+
14、、Mg2+等）制备BaCl22H2O的流程如下：识饒鎂錕缢灩筧嚌俨淒。（1）氧化过程主要反应的离子方程式为 。（2）沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和 。由图可知，为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为 。（3）用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：步骤1：准确称取0.40.6g BaCl22H2O试样，加入100ml 水，3ml 2molL-1的HCl溶液加热溶解。凍鈹鋨劳臘锴痫婦胫籴。步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1molL-1 H2SO4溶液。步骤3：待BaSO4沉降后，确认已完全沉淀。步骤4：过滤，用0.01molL-1的稀H2SO4洗涤沉淀34次，直至洗涤液中不含Cl为止。步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于中，经烘干、炭化、灰化后在800灼烧至恒重。称量计算BaCl22H2O中Ba2+的含量。恥諤銪灭萦欢煬鞏鹜錦。步骤3所缺的操作为 。若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为 。步骤5所用瓷质仪器名称为
