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1、2009年江苏省南京市高三化学能力测试题及答案化学200903本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。注意事项：请将选择题的答案填涂在答题卡或对应表格内，非选择题的答案写在答题卷的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5Cu24 Al27 Cu64 单项选择题 本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。1新科学家网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液（1600）制得了铁。若该方法用于工业上冶铁，与常规方法相比，下列说法错误的是矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。 A大幅度降低能耗 B产生副产品氧气C
2、降低温室气体的排放 D制得更纯的铁2下列说法正确的是AH2O2、SO2、HClO、Na2O2、O3的漂白原理是相同的B乙醇具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色C配制Fe2(SO4)3溶液时，需加入Fe粉和稀硫酸D粗硅制单晶硅（纯硅）的过程中，不涉及氧化还原反应3用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol D318O+离子中含有的中子数为10NAB1 mol SiC晶体中含有的SiC键数为2NAC44g乙醛与乙酸乙酯混合物中含有的氢原子数为4NAD22.4L Cl2含有的分子数为NA4下列反应的离子方程式正确的是ACu粉跟浓FeCl3溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe 2+
3、BNa2SiO3溶液中通入过量的CO2： SiO32-+CO2+H2O =H2SiO3+CO32-CFeBr2溶液中通入足量的Cl2： 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-DNa2SO3溶液中加入稀硝酸： SO32-+2H+ =SO2+H2O5某燃烧电池所用的原料为H2和空气（含一定量的CO2），电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极反应为：H2+CO32-2e-=H2O+CO2。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。下列说法中正确的是A正极反应为：4OH4e-=2H2O+O2B电池放电时，电解质中CO32-的物质的量将减小C放电时，电解质中CO32-向负极
4、移动D电池工作时，电子从正极经外电路流向负极6利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用右图实验装置的是浓氨水与固体CaO 稀盐酸与石灰石稀硝酸与铜片过氧化氢溶液与MnO2锌粒与稀硫酸电石与水A BC D全部7有W n+、X m+、Y m-、Zn-四种离子（mn），且W、X、Y、Z四种原子的M电子层中的电子数均为奇数。下列说法中正确的是残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。AW n+、X m+、Y m-、Zn-的离子半径依次增大BY、Z的气态氢化物的热稳定性：YHmHnZCW、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质DW、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强8在下列溶液
5、中，各组离子能够大量共存的是ApH=7 的溶液：Cl、CO32、SO32、NaB强酸性溶液中：NH4、NO3、CH3COO-、KC加入KSCN 显血红色的溶液中：Fe2、Mg2、Cl、SO42D含大量HCO3- 的溶液中：Ca2、Cl、Al3、NO3不定项选择题 本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。酽锕极額閉镇桧猪訣锥。9下列关于物质分离和提纯的方法正确的是ACuCl2酸性溶液中含有少量FeCl3：加入Cu(O
6、H)2调节溶液pH=4，再过滤B苯中含有少量苯酚：加入浓溴水后过滤CCaCO3中混有少量CaSO4：加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌后过滤，再用水多次洗涤沉淀D乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入NaOH溶液后萃取10羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。（羟基扁桃酸）下列有关说法正确的是A苯酚和羟基扁桃酸互为同系物B常温下，1mol羟基扁桃酸只能与1molBr2反应C乙醛酸在核磁共振氢谱中只有1个吸收峰D羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面11下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A10时pH=12的NaOH溶液与40时pH=12的NaOH溶液中：c(OH-)相等B25
7、时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中： c(Na+)=c(NH4+)C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(Fe2+)+c(NH3H2O)=0.3 molL112目前，我国城市供水处理技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等过程组成。下列说法中，不正确的是A传统的无机混凝剂按金属盐可分为铝盐系及铁盐系两大类BNCl3可用于水消毒的原因是因为NCl3跟水反应生成了NH3C用ClO2代替Cl2 作消毒剂可减少有害氯代有机物的
8、浓度D新型水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)既是消毒剂又是混凝剂13某密闭容器中加入0.3 molA 、0.1 molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示t0 t1阶段c ( B)未画出。图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率跟时间的关系，已知，t3 t4阶段使用催化剂。下列说法正确的是彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。A若 t1= 15 s，生成物C在 t0 t1时间段的平均反应速率为 0.004molL-1s-1謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。Bt4 t5阶段改变的条件为降低反应温度CB的起始物质的量为 0.02mol Dt5 t6改变的条件是增大反应物浓度14铜的冶炼
9、大致可分为：富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2 FeO(炉渣)；制粗铜，在1200发生的主要反应为：2Cu2S+3O2 =2Cu2O+2SO2 ；2Cu2O+ Cu2S=6 Cu+SO2；电解精炼铜。下列说法正确的是A冶炼过程中的尾气可用来制硫酸B上述过程中，由1mol CuFeS2制取1molCu时共消耗2 molO2C在反应2Cu2O+ Cu2S = 6 Cu+SO2中，只有Cu2O作氧化剂D电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32 g15（10分）某学习小组研究Cr2O3催化氧化SO2生成SO3的部分实验装置
10、如下图所示。BaCl2溶液浓硫酸浓硫酸BaCl2溶液防风罩Cr2O3O2SO2ABDECk（1）C处发生反应的化学方程式是。（2）实验中能证明有SO3生成的现象是。（3）欲使进入C反应器内O2和SO2的体积比为2 :1，监控方法是。（4）实验中观察到E瓶内有气泡，而D瓶中无明显现象，原因是。（5）如果用止水夹夹紧k处的乳胶管，D瓶中可见持续稳定的气泡出现。证明浓硫酸能吸收的SO3方法是。 厦礴恳蹒骈時盡继價骚。16（8分）下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中，A的相对分子质量为144，反应中生成C、D物质的量之比为3 ：1，D是不溶于水的白色固体，除反应外其它反应均在溶液中进行，F
11、、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。（某些生成物和反应条件已略去）茕桢广鳓鯡选块网羈泪。ACDB溶液FKEFGHJDIH2O电解H（1）A的化学式是；（2）E中金属阳离子的检验方法；（3）写出反应的化学方程式；（4）写出反应的离子方程式：；（5）用离子方程式表示H溶液显碱性的原因。17（10分）痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下：鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。 HUr(尿酸,aq) Ur-(尿酸根,aq)+H+(aq) （37时，Ka =4.010-6）NaUr(s) Ur-(aq)+N
12、a+(aq) （1）37时,1.0L水中可溶解8.010-3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为。（2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应的Ksp（填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是（填“放热”或“吸热”）反应。籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。（3）37时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.010-3molL，其中尿酸分子的浓度为5.010-4mol/L，该病人尿液的c(H+)为_，pH_（填“”、 “=”或“”）7。預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。下列相关结论或说法中，不正确的是。（填字母）a在有氧条件下光催化降解苯，相同条件下催化剂最佳使用量为0.1
13、0gb无论是有氧或无氧条件下，随着苯初始浓度的增加，光催化效率降低c相同条件下，有氧光催化降解苯的速率比无氧条件下快d有氧条件下，TiO2光催化降解甲苯生成苯甲酸的反应，原子利用率是100%e无氧条件下，降解产物中的氧元素来源于TiO2f在甲苯降解实验过程中，检测到一种有机中间产物，该产物可能是苯甲醛21选做题 本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”二个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，若两题都作答，将按A题评分。渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。A下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。ZMLQRDATX YEJ（1）Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是（用化学式表示）；T、X、Y原子的第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号表示）。铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。（2）LX2分子的电子式是，XY2分子是（填“极性分子”或“非极性分子”）；QY3分子中Q采用杂化。擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。（3）由J、L、R三种元素形成的某
