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1、课题:守恒思想在化学计算中的运用班级 姓名教学目标：1 .体会 守恒思想”在化学计算中的运用。2. 掌握 守恒思想”在解决化学计算中的一般方法活动一： 感悟 守恒”思想1.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的 质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量(g)20508030反应后质量(g)010010x请根据质量守恒定律判断 x的值A . 50B. 40C. 10D. 702.科学家探索用 CO除去SO2，该研究涉及的一个反应：SO2 + 2CO = 2X + S，则X为()请根据质量守恒定律判断x的值A . 50B. 40C. 10D. 702.科学家探
2、索用 CO除去SO2，该研究涉及的一个反应：SO2 + 2CO = 2X + S，则X为()A . CO2B. CC. CS2D . COS3. 早在1673年，英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热一种金属，结果发现反应后的质量 增加了。(1) 波义耳的实验结果是否违反质量守恒定律？简析原因。(2) 试从原子的角度解释质量守恒定律。(3) 碘的某种氧化物可以用来测定空气中CO的污染程度。已知1分子的该氧化物可将 5分子的 CO氧化为CO2,同时生成1分子的|2。则该碘的氧化物的化学式为 。活动二：运用 守恒思想”4. (1)某物质隔绝空气加强热生成水和二氧化碳，说明该物质由 元素组成(2)实
3、验测得3.2g某物质在氧气中燃烧可生成 4.4g二氧化碳和3.6g水，则该物质中各元素的质量比为5. 取4.65g已部分变质的氢氧化钠固体与36.5g10%的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量是。中考演练1.黑火药爆炸时反应如下：S+2KNO3+3C =K2S+X+3CO2。其中X的化学式为()C. NO2.在一个密闭容器中放入 M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后, 测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）物质MNQP反应前质量（g）181232反应后质量（g）X26212A.该变化的基本反应类型是分解反应B.反应后物质 M的质量为l3gC.反应
4、中N、P的质量比为5: 4D.物质Q可能是该反应的催化剂3.将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表:物质乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g4.68000反应后质量/g004.45.4m下列判断正确的是A .表中m的值为3.0B . X可能是该反应的催化剂C.增加氧气的量可以减少X的生成 D.物质X 一定含有碳元素，可能含有氢元素4.为了测定某石灰石的纯度，称取6.25g研碎的石灰石粉末，进行四次高温燧烧（杂质没有变化）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：（提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳
5、）操作次序第_次第二次第三次第四次剩余固体质里5.55g4.35g4.05g4.05g试计算：完全反应后生成二氧化碳 g ;石灰石样品中碳酸钙的质量分数；5.阳光牌小包装“脱氧剂”成分为 Fe粉、活性炭及少量 NaCl、水。使用一段时间后，其中的 Fe 粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组设计并进行如下探究过程。步骤（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂” 一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、 干燥滤渣。步骤（2）取步骤（1）中的滤渣8.0 g,加入足量的稀 H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗 涤、干燥得固体1.2 g。步骤（3）取步骤（2）中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到塔蜗中，充分加热、冷却、称量，得到8.0 g Fe2O3 （注：滤液中的Fe元素已全部转化为 Fe2O3）。求：（1） 8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。（2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。
