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1、高二月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第卷（选择题54分）一、单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去衣服上的油污，但二者去污原理不同B乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料C“地沟油”虽然对人体有害，但对“地沟油”进行分馏可制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的D医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性2下列物质中，当分子中一个氢
2、原子被氯原子取代后，所得有机产物有两种同分异构体的是A甲烷 B乙烷 C丙烷D苯3下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A氢气的燃烧热为285.5 kJmol-1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H285.5 kJmol-1B已知2C(石墨,s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol-1，则石墨的燃烧热为110.5 kJmol-1矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。C已知N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol-1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量聞創沟燴鐺險爱氇谴净。D已知
3、乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8 kJmol-1和1411.0 kJmol-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l)H44.2 kJmol-1残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。425时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H)/c(OH)ll06，下列叙述正确的是A该溶液中由水电离出的c(H)l1013 mol/LB由pH4的HA与pH10的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na)c(A)c(OH一)c(H)酽锕极額閉镇桧猪訣锥。C. 浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则c(A)c(HA)c(Na)c(H)c(OH) D0.
4、1 molL1 HA溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(H)c(Na)c(OH)c(A)5下列有关说法正确的A反应SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的H0彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。B原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加CCl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此它们都属于电解质D在蒸馏水中滴加浓H2SO4 ，温度升高，水的离子积KW变小6COCl2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H0，下列有关说法不正确的是A在一定条件下，
5、使用催化剂能加快反应速率B当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl2的转化率不变C单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为11时，反应达到平衡状态D平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小7用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A白醋中滴入石蕊试液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出DpH试纸显示醋酸的pH为238水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A图中五点KW间的关系：BCADEB若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法D若处
6、在B点时，将pH2的硫酸与pH12的KOH等体积混合后，溶液显中性9已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不能自发进行的是A2O3(g)=3O2(g) H0CN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H0謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。10下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 ()A能使pH试纸变红的溶液中：CO、K、Cl、NaB由水电离产生的c(OH)11010molL1的溶液中：NO、Mg2、Na、SO42-厦礴恳蹒骈時盡继價骚。C在c(OH)/c(H)11012的溶液中：NH、Fe2、Cl、NO茕桢广鳓鯡选块网羈泪。D1010 molL1的溶液中：Na、HCO
7、、Cl、K鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。11在25 时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 )如下：籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。AgClAgIAg2SKsp1.810108.5110166.31050下列叙述错误的是()A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀CAgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D25 时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的浓度不同12某学生用碱式滴定管量取0.1 molL1的NaOH溶液，开
8、始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。A大于10.00 mL B小于10.00 mLC等于10.00 mL D等于11.00 mL13已知：（CH3COOH）2（g）2CH3COOH（g）经实验测得在不同压强下体系的平均相对分子质量随温度T的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。A该过程的H0B平衡常数：K（a）=K（b）K（c）C气体压强：P（a）P（b）=P（c）D当M=80时（CH3COOH）2和CH3COOH的物质的量之比为1：1KHCO3溶液（溶有CO2）K
9、2SO4溶液CO2铜电极盐桥(KCl)铂电极14下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。下列说法不正确的是A该过程是电能转化为化学能的过程Ba为电源的负极C一段时间后，池中n(KHCO3)不变D一段时间后，池中溶液的pH一定下降15在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)3v(A),3v(C)2v(B)。则此反应可表示为()擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。A2A3B=2C BA3B=2C C3AB=2C DAB=C贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。16某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A
10、(g)3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)n(B)n(C)=221。若保持温度不变，以n(A)n(B)n(C)=221的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。A. 刚充入时反应速率正减少，逆增大B. 平衡不发生移动C. 平衡向逆反应方向移动D. 物质C的质量分数增大17X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 三种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。A原子半径：WYZM
11、XB化合物乙中一定只有共价键C由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体,其沸点W Z2WDX分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM18一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料,利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%温度2580230平衡常数510421041.9105的高纯镍。Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，已知该反应的平衡常数如下表：買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。下列说法正确的是A上述反应是熵增反应 B在80时，测得某时刻，Ni(CO)4 、CO浓度均为0.5 molL-1，则此时反应逆向进行C2
12、5时，反应Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)的平衡常数是0.5D恒温恒容，向达平衡的容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO的百分含量将增大第卷（非选择题46分）二、非选择题19.有下列物质：铜硫酸钡固体氨水氢氧化钠固体熔融硝酸钾；乙醇；稀硫酸；金刚石；二氧化硫；冰醋酸。綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴。其中能导电的有；属于非电解质的有；属于强电解质的有；（填序号）.常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根据题意回答下列问题：（1）写出酸H2B的电离方程式。驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦。（2）常温下，已知0.1 molL1二元酸H
13、2B溶液中c(OH) / c(H+)1106。常温下，0.1 molL1H2B溶液的pH=；猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑。写出该酸（H2B）与少量NaOH溶液反应的离子方程式：；（3）常温下，将100 mL 0.1 molL-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液充分混合（溶液体积变化忽略不计），所得溶液的pH=。锹籁饗迳琐筆襖鸥娅薔。（4）t时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=。该温度下（t），0.1 molL1HCl溶液的pH=；構氽頑黉碩饨荠龈话骛。20某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品（含
14、少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水硫酸铜。已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：请回答下列问题：（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是（填序号） （2）溶液A中所含溶质为；物质X应选用（填序号）氯水双氧水铁粉高锰酸钾（3）从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为。21“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。輒峄陽檉簖疖網儂號泶。（1）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H41 kJmol1尧侧閆繭絳闕绚勵蜆贅。
