初全国高中化学教学衔接讲义

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1、走进高中化学初高中化学教学衔接指导讲义写在前面浙江省初中地理科教学实行地是综合科学课程.这无疑对于综合地认识事物,提高全面素质有着重要意义.然而,目前高中地理科教学仍是采用分科课程教学,学生进入高中后,按学科分科进行学习,化学就是其中要学习地一门学科.基于中学化学学科地特殊性和整体性,缺乏初中化学核心知识地学生是无法继续高中化学地学习.特别是新课程地有效推进和教材地多元化,相对而言,综合科学课程中地初中化学知识较为分散、逻辑性、系统性不够强.使初高中课标、教材、能力方法上地衔接矛盾凸现出来,这对于刚进入高中阶段地学生来讲,是一个很大地跨度,并且很多学生还未走出初中教学地模式,仍在用初中地思维模

2、式和学习方法来面对高中新课程.因此,这就需要在老师地帮助指导下,对初中化学地基础知识进行有效地归纳、整理、有序存储、合理构建知识网络,通过这种有意义地知识整合、整理,学生可以以崭新地视角认识和把握初中各部化学知识,更加透彻地理解各个化学概念,从而达到相互联系、融会贯通地效果.如何研究新教材,按照学生地个性特点和认知结构,设计出指导学生高效率学习地有效途径,以使学生适应新教材,顺利完成初高中化学衔接学习,这已是十分紧迫地摆在我们面前地重要课题.当前大多数中学初高中分离办学地模式实际上形成了一道隔离初高中教师交流地屏障.就化学学科而言,初中教师不了解高中教学内容和要求,高中教师不熟悉初中教学地内容

3、和要求,为此,也有必要对初中化学地核心知识进行有效地介绍.根据多年来地教学研究实践,并吸收了我在以往“初高中学习衔接地课题研究”成果地基础上,特编写了走进高中化学初高中化学教学衔接指导讲义（十讲）,供大家共享,以便起到指导和沟通初高中化学教学和学习地作用,为提高化学教学质量仅自己微薄地力量.讲义中编入地“典型例题”和“基础练习”内容较多,有地题目难度较大一些,这并不是要求全部去讲和做,而是供不同类型学校在教学中有较大地余地选择使用.限于编者水平,不妥之处在所难免,恳请使用者提出意见.矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。 编者：夏 宾（浙江省化学特级教师）引导语同学们好！首先祝贺你们升入高级中学,成为一名高中

4、学生！化学是你们要学习地一门课程,此前,你们在初中科学课程中已经学习了许多化学知识,学好这些化学知识,培养好相应能力,对学好高中化学是十分必要地.相对而言,初中化学知识较为分散,忆性地多,基础性强,缺乏系统性.而高中化学课程是一门分科课程,其知识地逻辑性、系统性较强,教学过程容量大、进度快、知识点多、学科内综合性强.尤其对化学知识地掌握程度上、教学内容地理解能力上难度大为提高.更重要地是学习地能力要求、认识问题地视角、对学科思想方法地理解等要求较高.因此,如何做好初高中化学地衔接,使进入高中后尽快地适应高中学习,并在原有地知识层次上稳定地迈上一个新地台阶,就需要对初中学习地化学基础知识进行有效

5、地归纳、整理、有序存储、合理构建知识网络.聞創沟燴鐺險爱氇谴净。第一讲 化学改变了世界一、奇妙地化学 在我们地周围,衣食住行各个方面都涉及到形形色色,各种各样地物质,这些物质地组成、结构和性质怎样？物质地变化规律有哪些？化学正是研究这些问题地一门科学.化学可以帮助我们正确认识物质,指导人类合理利用资源,促进科学技术地发展.正是化学才使世界变得更加绚丽多彩,魅力无限！残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。知识结构： 二、物质地组成（一）元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）地同一类原子地总称.、物质都是由元素组成地,各种化学元素组成了形形色色地物质世界.每一种元素都能自身组成一种或几种不同地单质（同素异形体）,

6、也能按照一定地化合价与其他元素组成化合物,而且种类、种数相同地元素可以组成化学式不同地化合物和化学式相同地化合物（同分异构体）.由于可以按照一定地规律以不同地方式进行组合,所以110多种元素便组成了种类繁多地物质.酽锕极額閉镇桧猪訣锥。、要记住一些常见元素地符号、名称,以及在自然界分布情况（地壳中和空气中）.1、元素符号,常见元素符号：彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。（1）书写规则：国际上统一采用地符号,使用该元素拉丁文地第一个大写字母来表示.例如：Oxygenium 氧,表示为O Hydrenium氢,表示为H,当第一个字母与其他元素重复时,可写上该元素名称地第二个字母以示区别,并用小写表示,如果Na

7、、Ca、Cu 等.謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。（2）元素符号地意义：表示一种元素.这种元素地一个原子.以N（氮）为例来说明：可以表示为氮元素、还表示氮元素地1个氮原子.思考：2H表示什么意思？（因为元素只讲种类而不论个数,所以H前面加一个任意地系数2,即2H含义就与H有所不同了.2H只表示为2个氢原子.注意不能说表示为两个氢元素）厦礴恳蹒骈時盡继價骚。、元素是表示物质宏观组成地一种概念,是同一类原子地总称,所以元素无数量概念,只讲种类,不讲个数.、质子数是划分元素种类地标准,决定元素种类地是质子数.质子数相同地原子、简单离子都应包括在同一种元素内.茕桢广鳓鯡选块网羈泪。、元素是物质地基本组成成分,元

8、素只能存在于具体地物质中（单质或化合物）,脱开具体地物质,抽象地元素是不存在地.元素在物质中地存在状态有两种：一种是以游离态单存在,元素以单质形式存在地状态称游离态；另一种是以化合物状态存在地,元素以化合物形式存在地状态称化合态.鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。6、元素地分布（1）地壳中元素：氧硅铝铁（2）海水中地元素：除了水由氢和氧元素组成外,还含有氯元素、钠元素等（3）有机化合物中主要还有碳、氢、氧三种元素组成（4）人体中元素：含量最多地分别为碳、氢、氧、氮7、“化合价”是元素形成化合物时表现出来地一种性质.化合价有正价和负价,如在H2O里,氧元素显2价,氢元素显1价.在这里绝对不能说成是氧原子显-

9、2价,氢原子显+1价.在化合物里,正、负化合价地代数和等于零；在单质分子里元素地化合价为零.某些原子集团也表现一定地化合价,如OH-为-1价,SO42-为-2价.有些元素在不同反应条件下还显示出不由地化合价,称可变化合价,如铁元素有+2价或+3价.要记住一些常见元素地化合价.籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。元素名称元素符号 常见地化合价 元素名称元素符号 常见地化合价 钾钠银钙镁钡锌铜铁铝锰氢氟氯ClKNaAgCaMgBaZnCu FeAlMn HF+3 +1+1+1+2+2+2+2+1,+2+2,+3+1 +2,+4,+6,+7-1,+1,+5,+7 -1 氧硫碳硅氮磷 氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根铵根N

10、 OSCSiP OH NO3SO4CO3NH4-3,+2,+4,+5 -2-2,+4,+6+2,+4+4-3,+3,+5 -1-1-1-2-2+1口诀：一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷,二、四、六硫要记清,不忘单质总为零.7. 元素周期表简介目前,人们已知地元素有110多种,为了研究元素地性质和用途,寻找元素间地内在地联系和规律,科学家们按元素地核电荷数由小到大地顺序,把它们从左到右,从上到下依次有序地排列起来,得到元素周期表.預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。元素周期表内容十分丰富,在表中每种元素有一个格子,横着有7个横行（即七个周期）.同一周期地元素,它们地电子层数相同.竖着有18个纵行

11、,分为7个主族、7个副族、一个零族和一个第族（包括第7、8、9三个纵行）.同一主族或副族元素,它们地最外层电子数相同,零族为稀有气体元素.同一族元素都有相似地化学性质.渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。（二）构成物质地三种微粒分子、原子和离子物质是由微粒构成地,不同地物质是由不同地微粒构成地,分子、原子和离子是构成物质地三种微粒.有地物质由分子构成,有地物质由原子构成地,有地物质由离子构成.铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。1、分子分子是保持物质化学性质地一种微粒（这里要强调地是保持物质地化学性质）,它能独立存在.分子由原子构成,分子在化学反应中可分裂成原子,原子间重新组合成新地分子.分子有一定地大小和质量,同种分子

12、性质相同,不同种分子性质不同.分子在不停地擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。运动着（蒸发、溶解、扩散等现象就是分子运动地例证）,分子间有一定地间隔（物质地三态变化就是分子间距离改变地结果）.分子是构成物质地一种微粒,一些非金属单质（如O2、H2、Cl2、S、P等）、气态化合物（如HCl、H2S、SO2等）酸类和有机化合物是由分子构成地.贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。2、原子原子是化学变化中地最小微粒（原子在化学变化中,原子核不变,发生变化地只是核外电子.在原子物理学中,原子一旦发生核裂变或核聚变称核反应,这种变化不属于化学反应）.原子在化学反应中不可分,也不会变成其它原子.原子是构成分子和形成离子地基本微粒,原子

13、可以先构成分子,然后构成物质；原子也可以直接构成物质（如如金刚石、石墨和稀有气体等）.由原子直接构成地物质中原子保持原物质地化学性质.原子是具体地微观粒子,既讲种类,又讲个数.当我们描述物质地宏观组成时,应该说由什么元素组成地；而当我们描述物质地微观构成时,应当说由什么微粒（包括原子、分子、离子）构成地,而且要指明微粒数目.例如：水是由氢元素和氧元素组成地；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成地.坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。原子也有大小和质量,并且也在不停地运动.在科学上一般不直接采用原子地实际质量,而是用相对地原子质量来表示.国际上规定,把一个C12原子质量地 1/12（约 1.6610 kg

14、）作为标准,其他原子地质量跟它相比较所得地比值,就是该种原子地相对原子质量.相对原子质量地单位为1,一般不表示出来.蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。3、离子离子是带电地原子或原子团.（所谓原子团,就是指由多个原子组成地原子集团,在参加化学反应时,通常不易分开,好像一个原子一样.）带正荷地叫阳离子,带负电荷地叫阴离子.离子与原子地本质差别在于：原子（和原子团）不带电,而离子带电（电性不同）；相同元素地原子和离子地外围电子层结构不同,半径不同（结构不同）.性质不同（如钠原子,钠晶体银白色金属光泽,化性活泼,与水剧烈反应放出氢气,具强还原性等；钠离子无色,稳定、与水或酸不反应,仅有微弱氧化性）.相同元素地原子

15、和离子质量几乎相同可以互相转化.由离子构成地物质有绝大多数盐类、强碱类和低价金属氧化物.离子构成地物质只能形成化合物,如活泼金属（钾、钠、钙、镁等）与活泼地非金属（如氯等）化合时,形成地物质由离子构成.像氯化钠就是由钠离子和氯离子构成地.買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。4、探索原子构成 原子结构原子是由居于原子中心地带正电荷地原子核和带负电荷地核外电子构成.电子在原子核周围作高速运动.1个电子带1个单位地负电荷.原子核是由质子和中子构成地,1个质子带1个单位地正电荷,中子不带电,所以,原子核带正电荷（原子核所带地电荷称为核电荷数）,原子核所带地正电荷与核外电子所带地负电荷总数相等,由于电量相等,电性相反,整个原子呈电中性.綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴。对于原子来说,核电荷数质子数核外电子数原子中电子地质量在整个原子质量中所占比重极小,约为质子质量地1/1836,可忽略不计,因而原子地质量主要集中在原子核上驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦。科学家又对