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1、 世纪金榜 圆您梦想 9-3金属的电化学腐蚀与防护一、选择题1下列叙述中不正确的是() A金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍 B钢铁在干燥的空气里不易腐蚀 C用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 D原电池外电路电子由负极流入正极解析：A项，不纯的金属在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，所以电化学腐蚀比化学腐蚀普遍，A项正确；B项，钢铁在干燥的空气中，不易腐蚀，B项正确；C项，铝和铁形成原电池，铝作负极易被腐蚀，C项错误；D项，原电池负极发生氧化反应，失去的电子通过导线流向正极。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。答案：C2下列反应一定属于氧化反应的是()A金属的腐蚀B原电池的正极反应C放热反应 D电镀池镀件一极的反应解
2、析：金属腐蚀的本质就是被氧化的过程，A正确；B、D发生的均为还原反应；C项放热反应与是否发生氧化还原反应无直接关系。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。答案：A3(2011北京西城区期末考试)下列现象与电化学腐蚀无关的是()A生铁比纯铁易生锈B纯银饰品久置表面变暗C黄铜(铜锌合金)制品不易产生铜绿D与铜管连接的铁管易生锈解析：B项，纯银不符合构成原电池的条件，故它表面变暗与电化学腐蚀无关。答案：B4相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是()解析：A、B、D均可构成原电池而加速铁的腐蚀，C中铜镀层把铁完全覆盖，构不成原电池，不易被腐蚀。答案：C5(2012陕西省长安一中高三质检(二)某学生设计了一个“黑笔写
3、红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是()残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。A铅笔端作阳极，发生还原反应B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生Da极是负极，b极是正极解析：出现红色字迹，说明笔尖生成氢氧根离子，所以铅笔端是阴极，铂片端是阳极，A、B项错误；铅笔端产生氢气，不是氯气，C项错误；a极是负极，D项正确。酽锕极額閉镇桧猪訣锥。答案：D(2012潍坊模拟)下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。请同学们仔细观察，完成67题。彈贸摄尔霁毙攬砖卤
4、庑。6下列叙述正确的是()A装置在反应过程中自始至终只生成红棕色气体B装置开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀C装置在反应过程中能产生氢气D装置在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2解析：装置形成原电池，铜作负极、铁作正极，反应的实质是铜与硝酸发生氧化还原反应，开始生成二氧化氮，硝酸变稀后生成一氧化氮；浓硝酸变稀后，铁和铜两个电极转换，溶液中会有亚铁离子生成；装置开始阶段发生的是化学腐蚀不是电化学腐蚀，铁、氧气和水反应生成铁锈，氧气消耗后压强变小液面左移，接触后发生析氢腐蚀，有氢气放出。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。答案：C 7.下列与反应原理相关的叙述不正确的是()A装置中不可能发生如下反应：Fe2Fe3=
5、3Fe2B装置在反应结束时溶液中存在Fe2C装置的溶液若换为稀硝酸，则腐蚀过程与原装置不同D装置中的铁丝能发生电化学腐蚀解析：浓硝酸变稀，稀硝酸与钝化生成的氧化物反应有铁离子生成，铁单质与铁离子发生反应：Fe2Fe3=3Fe2，溶液中最终只含有Fe2；稀硝酸存在时，铁作负极，铜作正极，铁被腐蚀过程发生变化；装置开始阶段发生的是化学腐蚀不是电化学腐蚀，铁、氧气和水反应生成铁锈，氧气消耗后压强变小液面左移，接触后发生析氢腐蚀。厦礴恳蹒骈時盡继價骚。答案：A8如图所示装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是()茕桢广鳓鯡选块网羈
6、泪。ABCD解析：为原电池，活泼金属Zn为负极，发生氧化反应，腐蚀速率比快，为电解池，中的Zn作阳极，失电子，被腐蚀。中Zn作阴极，被保护，比中的Zn腐蚀更慢，故由快到慢的顺序是。鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。答案：D9(2012西安中学高三第三次月考)关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()A用甲装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B乙装置的总反应是Cu2Fe3=Cu22Fe2C丙装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D丁装置中的铁钉几乎没被腐蚀解析：本题综合考查电化学知识。难度中等。在原电池中，较活泼的金属作负极，发生氧化反应，不活泼的金属作正极，不参与反应，B错误。答案：B10(20
7、11东北高三联考)按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是()A铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1只闭合K3都断开只闭合K2B只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀C只接通K2，U形管左、右两端液面均下降D先只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降解析：只闭合K1，铁作阳极，电解氯化钠溶液，铁失电子生成Fe2，H2O在阴极得电子生成H2和OH，Fe2和OH扩散到U形管底部相遇生成白色氢氧化亚铁沉淀，B项正确。只接通K2，铁作阴极，不能失电子，阴极生成氢气，石墨电极上生成氯气。C项正确，综上分析只接通K1铁腐蚀速率最快；只闭合K3，形成原电池，铁腐
8、蚀的速率次之；都断开时铁自然腐蚀；而只接通K2时铁作阴极被保护，腐蚀速率最慢，故A项正确。籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。答案：D11(2012长沙市高考模拟考试(一)下列用来表示物质变化的化学反应中，正确的是()ANa与水反应的化学方程式：2Na2H2O=2NaOHH2B钢铁腐蚀时可能发生的负极反应：4OH4e=2H2OO2CNH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式：NHOH=NH3H2OD表示中和热的热化学方程式：HClNaOH=NaClH2OH57.3kJ/mol解析：本题考查化学用语。难度中等。B中负极为Fe，失电子发生氧化反应：Fe2e=Fe2，错误；C中HCO也与OH反应，错误；
9、D中热化学方程式缺少了物质的状态，错误。預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。答案：A12用惰性电极电解物质的量浓度为13的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有()2Cu22H2O2Cu4HO2Cu22ClCuCl22Cl2H2O2OHH2Cl22H2O2H2O2ABCD解析：设CuSO4和NaCl的物质的量分别为1 mol和3 mol，根据离子的放电顺序和电子守恒可知电解过程应分为如下阶段。渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。(1)电解CuCl2溶液阳极：2Cl2e=Cl22 mol 2 mol阴极：Cu22e=Cu1 mol 2 mol总反应式：Cu22ClCuCl2(2)电解NaCl溶液阳极：2Cl2e=
10、Cl21 mol 1 mol阴极：2H2e=H21 mol 1 mol总反应式：2Cl2H2OCl2H22OH铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。(3)电解Na2SO4溶液阳极：4OH4e=2H2OO2阴极：4H4e=2H2总反应式：2H2O2H2O2。答案：C13(2012北京市海淀区高三第一次模拟)下列有关金属的腐蚀与防护的说法中不正确的是()A温度越高，金属腐蚀速率越快B在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀解析：本题考查的是金属的腐蚀与防护。温度越高，化学反应速率就越快，A正确；Zn比Fe活泼，在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀，
11、B正确；金属被腐蚀的本质是金属失电子，发生了氧化反应，C正确；钢闸门防止其被腐蚀，应该接到电源的负极上，D错。擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。答案：D14(2011上海)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是()A用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D用带火星的木条检验阳极产物解析：铜片作阴极：Cu22e=Cu。答案：B15(2012江苏单科)下列有关说法正确的是()ACaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈CN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H
12、0，室温下不能自发进行，说明该反应的H0；B项，镀层受损后，铁、铜在潮湿的环境中形成原电池，铁作负极被腐蚀；C项，正反应的H0，升高温度，平衡逆向移动，H2的平衡转化率减小；D项，温度升高，KW增大，平衡正向移动，说明水的电离是吸热反应。坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。答案：B二、非选择题16钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为_。蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_。(填序号)買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。A铜 B钠C锌 D石
13、墨(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_极。(4)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴。_。驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦。(5)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意如图：A电极对应的金属_(写元素名称)，B电极的电极反应是_。猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑。若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为_mol。锹籁饗迳琐筆襖鸥娅薔。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_。構氽頑黉碩饨荠龈话骛。解析：(1)发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失去电
