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1、2014年高考化学无机工艺流程题的解答技巧一、题目特点无机工艺流程题已逐渐成为高考试卷的主角，尤其是2010年的高考中，全国14套理综(化学)试卷，纯粹的无机工艺流程题有6道(其中江苏卷18题、20题都是无机工艺流程题)，实验室模拟的有3道。该类型题目的特点是：1.试题源于生产实际，以解决课堂互动探究化学实际问题为思路进行设问，充分体现了理论与实践相结合的观点。2.试题内容丰富，涉及基础知识较为全面，较好地考查学生对“双基”的掌握情况。3.题目难度为中等以上，分值较大，区分度强。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。二、题目类型从化工工艺分，可分为基础化工工艺题和精细化工工艺题；从生产过程中的主要工序分，可分
2、为除杂提纯工艺流程题(如海水提纯)、原材料化学转化工艺流程题、电解工艺流程题、资源(能源)综合利用工艺流程题；按资源的不同，分为空气资源生产的工艺流程题(如合成氨)、利用水资源生产的工艺流程题(如海水提溴、镁、氯碱工业等)、利用矿产资源生产的工艺流程题(如工业制H2SO4、炼铁、炼钢等)、化石燃料生产的工艺流程题等。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。三、知识贮备1熟练掌握中学化学中重要的化工生产原理(列举如下)化学工业残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。化学工业酽锕极額閉镇桧猪訣锥。2熟练掌握分离、提纯的实验技能，如溶解、过滤、蒸馏、结晶、重结晶等。3熟练掌握化学计算的方法技巧，如守恒法、关系式法、差量法等。四、解题思
3、路无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将原料转化为产品的生产原理；二是除杂并分离提纯产品；三是提高产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。命题者围绕以上几方面设问，我们的解题思路是：彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。(1)从生产目的(标)出发，读懂框图(流程)。解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。(2)分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么，B.发生了什么反应，C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键
4、点：一切反应或操作都是为了获得产品。厦礴恳蹒骈時盡继價骚。(3)从问题中获取信息，帮助解题，了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合生产效益有何影响(如可以从原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护等方面考虑)。茕桢广鳓鯡选块网羈泪。五、典例导悟典例导悟1利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。(一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO的离子方程式为_。鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。(二
5、)某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3，其次是Fe3、Fe2、Al3、Ca2、Mg2)：籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3Fe2Mg2Al3Cu2Cr3开始沉淀时的pH1.97.04.7沉淀完全时的pH3.29.011.186.79(9溶解)(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是_(至少写一条)。(2)调pH8是为了除去_(填Fe3、Al3、Ca2、Mg2)。(3)钠离子交换树脂的原理为MnnNaRMRnnNa，被交换的杂质离子是_(填Fe3、Al3、Ca2、Mg2)。預頌圣鉉儐歲龈讶骅
6、籴。(4)试配平氧化还原反应方程式：Na2Cr2O7SO2H2O=渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。Cr(OH)(H2O)5SO4Na2SO4；每生成1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为_。铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。(三)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为0.10 molL1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3 和Fe2的实验步骤：擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。_；贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。_；坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。过滤。(提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。典例导悟2(2010
7、江苏，20)以水氯镁石(主要成分为MgCl26H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴。(1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp1.81011 mol3L3，若溶液中c(OH)3.0106molL1，则溶液中c(Mg2)_。驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦。(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为_。(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑。
8、(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数_(填“升高”、“降低”或“不变”)。锹籁饗迳琐筆襖鸥娅薔。典例导悟3(2010福建理综，24)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：構氽頑黉碩饨荠龈话骛。(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_。輒峄陽檉簖疖網儂號泶。(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2_=Fe(OH)3Cl尧侧閆繭絳闕绚勵蜆贅。(3)针铁矿(Coethite)是以德国诗人歌德(Coethe)名字命名的，组成元
9、素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_。识饒鎂錕缢灩筧嚌俨淒。(4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为_。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH10.46.4沉淀完全的pH12.48.0开始溶解的pH10.5Ksp5.61012 mol3L36.8106 mol2L22.8109 mol2L2(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是_(选填序号)。a大理石粉b石灰粉c纯碱溶液d烧碱溶液(6)“滤液4”之后的操作依次为_、_、过滤、洗涤、干燥。(7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于_。典例导悟4(2010
10、四川理综，29)四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3、Ti的最高化合价为4)作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：凍鈹鋨劳臘锴痫婦胫籴。请回答下列问题：(1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是_。(2)向滤液中加入铁粉，发生反应的离子方程式为_、_。(3)在实际生产过程中，向沸水中加入滤液，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：恥諤銪灭萦欢煬鞏鹜錦。_。鯊腎鑰诎褳鉀沩懼統庫。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返
11、回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、_、_、_(填化学式)，减少废物排放。硕癘鄴颃诌攆檸攜驤蔹。(4)A可用于生产红色颜料(Fe2O3)，其方法是：556a kg A(摩尔质量为278 gmol1)溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3 336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_ kg。阌擻輳嬪諫迁择楨秘騖。典例导悟5(2010上海，27)工业生产纯碱的工艺流程示意
12、图如下：AB NH3CO2E氬嚕躑竄贸恳彈瀘颔澩。CD完成下列填空：(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式：A_，B_。(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、_、沉淀、_、_、泠却结晶、_、烘干。釷鹆資贏車贖孙滅獅赘。(3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是_。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体。其原因是_。怂阐譜鯪迳導嘯畫長凉。(4)碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是_(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：谚辞調担鈧谄动禪泻類。_。嘰觐詿缧铴嗫偽純铪锩。(5)氯碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为_。熒绐譏钲鏌觶鷹緇機库。滤液D加石灰水前先要加热，原因是_鶼渍螻偉阅劍鲰腎邏蘞。_。纣忧蔣氳頑莶驅藥悯骛。
