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1、09年7月20日上午，吉林省长春市消防支队绿园大队王海鸥大队长带领刘艳波和王凤利2名参谋，对辖区内的所有氨制冷库进行了重点消防安全检查。对10余家违规企业进行处罚 。,氨有什么性质呢？为什么是重点消防安检呢？,导入新课,一、氨,杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 2009年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车,【思考】,1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？ 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？ 3、被围
2、困在污染区的群众怎样做才能不吸入氨气？,你得出什么结论？?,易液化；,冰块,氨气,液氨,1.氨气的物理性质,（一）氨的性质,1NH3的物理性质,颜色、状态、气味：无色、有刺激性气味的气体 密 度：比空气轻 水溶性：极易溶于水 易液化为液氨 ，液氨气化成氨气时吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂,实验现象：,烧瓶内形成喷泉；烧瓶内溶液呈红色。,一、氨,实验 4-8,（2）溶液为什么变为红色？,（3）实验成败的关键是什么？,（1）氨为什么会形成喷泉？,想想看：,a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。,氨气溶于水溶液显碱性,氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；,形成喷泉
3、的原因： 当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。,实验结论：氨极易溶于水。（经实验测定，在常温、常压下，1体积水能溶解700体积氨）,城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似。,科学视野,2. 氨的化学性质,(1) NH3与水反应,NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH-,氨气溶于水形成氨水，氨水显弱碱性。如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨气，红色石蕊试纸变蓝。,一水合氨NH3H2O很不稳定，加热便生成氨气和水,(2) NH3与酸反应,实验现象：产生大量白烟。,使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒
4、接近。,不能,1.在反应中为什么会产生白烟？,挥发出的氨气和氯化氢气体在空中反应生成氯化铵固体小颗粒。,2.硫酸与氨气反应能否产生白烟？,NH3 + HCl = NH4Cl,NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4,氨能与酸反应生成相应的盐,(3)NH3与氧气的反应（还原性）,（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）,（1）易溶于水，受热易分解,（2）与碱反应放出氨气,一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4的存在。,铵盐的性质,1、为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？,2、消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？,3、附近居民怎样做才能避免受伤？,
5、?,液氨气化吸收热量,喷水，使氨气转化为氨水,防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐,用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场,氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。化学氮肥主要包括铵态氮肥(主要成分为NH4+)、硝态氮肥(主要成分为NO3-)和有机态氮肥尿素CO(NH2)2。氮元素是植物体内氨基酸和蛋白质必需的组成元素，也是叶绿素的组成成分之一，因此施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。,氨气的用途,生产硝酸原理：,N2+3H2 2NH3,自然中氮的循环,自然界中氮的循环过程,动物中有机氮,植物中有机氮,大气中的氮,氮的固定（生物固氮、高能固氮、人工固氮）,土壤中的氮 (铵盐硝酸盐),
6、细菌分解,动物排泄物及遗体,植物遗体,动物摄取,植物吸收,硝酸盐,反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气,2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3+2H2O,氨气的实验室制法,收集方法：向下排气法,验满方法：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。,棉花的作用：,防止空气对流,环保措施：用稀硫酸吸收多余的氨气。,干燥方法：用碱石灰(NaOH和 CaO)干燥,液氨，又称为无水氨，是一种无色液体, 有刺激性恶臭味。与空气混合形成爆炸性混合物（爆炸极限15.7-27.4%）。液氨具有腐蚀性，且容易挥发，化学事故发生率相当高。能侵袭湿皮肤、粘膜和眼睛，可引起严重咳嗽、支气管痉挛、急性肺水肿，甚至会造成失明和窒息死亡，接触液氨可引发严重冻伤,（4）收集装置： 向下排空气法 （5）检验： a：使湿润的酚酞试纸变红 b：遇浓盐酸产生大量的白烟 （6）尾气处理：用水吸收NH3,要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？ CaO、碱石灰等碱性干燥剂 无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3),
