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1、第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱,一.酸碱指示剂 1.概念：能与酸或碱的溶液起作 用，而显示不同颜色的 物质。 2.常用的酸碱指示剂,石蕊溶液,酚酞溶液,一、常见的酸,1、几种常见的酸 【实验 】 （1）观察盐酸、硫酸的颜色、状态； （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。,闻气体的方法,工业品盐酸因含杂质而略带黄色。 打开盛放浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口有白雾，是何原因？ 浓盐酸易挥发,挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合,形成白雾,二.常见的酸 1.盐酸和硫酸的物理性质：,2.盐酸和硫酸的用途：,注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时， 变色的是指示剂，而不是酸碱。
2、,3.浓硫酸的特性： （1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的 水分，使硫酸变稀。 （2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、 皮肤（由含C、H、O等元素 的化合物组成）里的水分， 生成黑色的炭。（脱水性）,【实验】纸、小木棍、布的脱水实验：,纸张的笔画部分变黑,木棒上蘸有浓硫酸的 部分变黑,滴到酸的布由黄变黑， 容易破损。,浓硫酸的腐蚀性,想一想,分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？,4.浓硫酸的稀释： 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。 WHY？,【实验】浓硫
3、酸的稀释。,怎样稀释浓硫酸？(P52) 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒入浓硫酸中。,有热量产生,浓硫酸溶于水时放出大量的热,思考,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理呢？ 应立即用大量的水冲洗， 然后涂上3%5%的NaHCO3溶液。,我入水中较安全； 水入我中真危险。 我与水合多放热； 实验牢记保平安。 打一实验操作,酸的化学性质,酸的化学性质 与指示剂的反应 【演示实验】 在点滴板中滴入2滴稀盐酸、稀硫酸，再分别滴入 1滴紫色石蕊溶液 在点滴板中滴入2滴稀盐酸、稀硫酸，再分别滴入 1滴无色酚酞溶液,实验
4、结论1 酸能使紫色的石蕊溶液变 红，不能使无色的酚酞变色。 与某些金属反应 【实验】试管1 锌粒 1mL盐酸 试管2 锌粒 1mL硫酸 试管3 铁钉 1mL盐酸 试管4 铁钉 1mL硫酸,填写下表,实验结论2 酸 活泼金属,有大量气泡,溶液无色,有大量气泡,溶液无色,有气泡,溶液呈浅绿色,有气泡,溶液呈浅绿色,Zn2HCl=ZnCl2+H2,ZnH2SO4=ZnSO4H2,Fe2HCl=FeCl2H2,FeH2SO4=FeSO4H2,盐氢气, 与某些金属氧化物反应 【实验】 试管1 Fe2O3 加入1mL稀盐酸，加热 试管2 Fe2O3 加入1mL稀硫酸，加热 试管3 CuO 加入1mL稀硫酸
5、，加热 试管4 CuO 加入1mL稀硫酸，加热,填写下表,红色 氧化铁溶解，溶液呈黄色,黑色氧化铜溶解溶液呈绿色，稀释后呈蓝色。,黑色氧化铜溶解，溶液呈蓝色,Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O,Fe2O33H2SO4= Fe2(SO4)33H2O,CuO 2 HCl = CuCl2 H2O,CuO H2SO4= CuSO4 H2O,盐水,实验结论3,酸金属氧化物, 与碱反应 【实验4】 试管1 Cu(OH)2 悬浊液 ，加入1mL稀盐酸 试管2 Cu(OH)2 悬浊液 ，加入1mL稀硫酸 试管3 NaOH溶液，加2滴酚酞溶液,加入1mL 稀盐酸 试管4 NaOH溶液,加2滴酚酞溶液, 加入1mL 稀硫酸,填写下表,有气泡,溶液无色,有气泡,溶液无色,白色沉淀,白色沉淀,Na2CO32HCl=2NaCl H2OCO2,Na2CO3H2SO4=Na2SO4 H2OCO2,AgNO3HCl=AgCl HNO3,BaCl2H2SO4=BaSO4 2HCl,【实验结论5】,酸 盐,新酸 新盐,【小结】酸的通性 酸能使紫色的石蕊溶液变红，不 能使无色的酚酞变色。 酸 活泼金属,盐氢气,酸 金属氧化物,盐水,酸 碱,盐 水,酸 盐,新酸 新盐,谢谢！,
