《2019-2020学年安徽省亳州市利辛县阚疃金石中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省亳州市利辛县阚疃金石中学新高考化学模拟试卷含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省亳州市利辛县阚疃金石中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列过程中，共价键被破坏的是（） A碘升华B蔗糖溶于水C氯化氢溶于水D氢氧化钠熔化 【答案】 C 【解析】 【详解】 A碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A 错误； B蔗糖溶于水后，蔗糖在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故B 错误； C氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，所以有化学键的破坏， 故 C 正确； D氢氧化钠熔化时电离出OH-和 Na+，只破坏离子键，故 D 错误； 故
2、答案为C。 2含有酚类物质的废水来源广泛，危害较大。含酚废水不经处理排入水体，会危害水生生物的繁殖和生 存；饮用水含酚，会影响人体健康。某科研结构研究出一种高效光催化剂BMO（Bi2MoO6)，可用于光催 化降解丁基酚，原理如图所示。下列说法错误的是（） A光催化剂BMO 可降低丁基酚氧化反应的H B在丁基酚氧化过程中BMO 表现出强还原性 C苯环上连有一OH和一 C4H9的同分异构体共有12 种（不考虑立体异构） D反应中BMO 参与反应过程且可以循环利用 【答案】 A 【解析】 【详解】 A催化剂可降低丁基酚氧化反应的活化能，不会改变H，A 项错误； BBMO 被氧气氧化成变为BMO +，
3、说明该过程中 BMO 表现出较强还原性，B项正确； C-C4H9有 4 种结构异构，苯环上还存在羟基，可以形成邻间对三种位置异构，总共有12 种， C 项正确； D催化剂在反应过程中，可以循环利用，D 项正确； 答案选 A。 3实验测知K3C60熔融状态下能导电，关于 K3C60的分析错误的是 A是强电解质 B存在两种作用力 C是离子晶体D阴阳离子个数比为201 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.K3C60熔融状态下能导电，所以是电解质，并且是盐，是强电解质，故A 正确； B.是离子化合物，存在离子键，阴离子中存在共价键，故B正确； C. 该物质熔融状态下能导电，说明是电解质且含有离子键，
4、所以属于离子晶体，故C 正确； D.K3C60=3K+ C603-，阴阳离子个数比是 3:1，故 D 错误； 故选： D。 4常温下，向20 mL 0.1mol L 1 一元酸 HA 中滴加相同浓度的KOH 溶液，溶液中由水电离的氢离子浓度随 加入 KOH 溶液体积的变化如图所示。则下列说法错误的是 A HA 的电离常数约为10 5 Bb 点溶液中存在：c(A )c(K ) Cc 点对应的KOH溶液的体积V20 mL，c水(H )约为 7 106 mol L 1 D导电能力：cab 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A由 a 点可知， 0.1mol/L 一元酸 HA 中 c水(H+)
5、=c水(OH-)=1 10 -11mol/L ，则 c(H+)=1 10-14 10-11=1 10-3mol/L ， 则 HA 的电离常数 22 +-+-3 -5 a c Hc Ac H1 10 K =1 10 c HAc HA0.1 ，A 选项正确； Bb 点溶液中c水(H+)=1 10 -7mol/L ，c 点 c 水(H+)最大，则溶质恰好为KA，显碱性， a 点显酸性， c点显碱 性，则中间c水(H+)=1 10 -7mol/L 的 b 点恰好显中性，根据电荷守恒可得 c(A -)+c(OH-)=c(K+)+c(H+)，又 c(OH-)=c(H+)，则 c(A-)=c(K +)，B
6、选项正确； Cc 点时加入的KOH 的物质的量n(KOH)=20mL 0.1mol/L 0.1mol/L=20mL，由 HA 的 Ka=1 10 -5，可得 A-的 2 - -9 b - c HA c OHc OH K =1 10 c Ac A 则 c(A -) 0.05mol/L ，则 c(OH-) 7 10-6mol/L ，在 KA 中 c(OH-)都是 由水电离处的，则c水(OH-)=c水(H+) 7 10 -6mol/L ，C选项正确； D向一元弱酸中加入相同浓度的一元强碱，溶液的导电能力逐渐增强，则导电能力： cba，D 选项错误； 答案选 D。 5X、Y、Z、W 是原子序数依次增大
7、的短周期主族元素，X、Y两种元素可形成数目庞大的化合物“ 家族 ” ， Z、W 可形成常见的离子化合物Z2W。下列有关说法正确的是 A Y元素至少能形成三种单质 B简单离子半径：ZWX C元素的非金属性：WXY D化合物ZX中，阴、阳离子的电子层结构相同 【答案】 A 【解析】 【分析】 本题考查物质结构和元素周期律，意在考查接受，吸收，整合化学信息的能力。 根据 X、Y两种元素可形成数目庞大的化合物“ 家族 ” ，可以确定X为 H、Y为 C；根据 X、Y、Z、 W 是原子 序数依次增大的短周期主族元素，Z、W 可形成常见的离子化合物Z2W，可以确定 Z 为 Na、 W 为 S；据此 分析。
8、【详解】 A.碳元素能形成金刚石、石墨、C60等多种单质，故 A 正确； B. 微粒半径电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越大，吸电子能力越强，半径越 小，故离子半径：S 2-Na+H+，故 B 错误； C.元素的非金属性：SCH ，故 C错误； D.NaH 中， Na+核外有 10 个电子与 H-核外有 2 个电子，电子层结构显然不同，故D 错误； 答案： A 6X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z 的周期序数 =族序数，由这四种元素组成的单 质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物 且丙为具有磁性的黑色
9、晶体。下列说法正确的是 A W 的原子序数是Z的两倍，金属性强于Z BW 元素在周期表中的位置是第四周期VIII 族 C丙属于两性氧化物 D等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等 【答案】 B 【解析】 【分析】 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，X、 Z的周期序数 =族序数，则X是 H 元素， Z是 Al 元 素；由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非 金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙是Fe3O4，结合元素及化合物的性质逆推可知 甲为 Fe， 乙为 H2O， 丁是 H2， 戊为金属单质
10、， 可以与 Fe 3O4反应产生Fe单质，因此戊是Al 单质，己为 Al2O3， 结合原子序数的关系可知Y是 O 元素， W 是 Fe 元素，据此分析解答。 【详解】 综上所述可知X 是 H 元素，Y是 O 元素，Z是 Al 元素， W 是 Fe 元素。甲是 Fe单质，乙是 H2O， 丙是 Fe3O4， 丁是 H2，戊是 Al 单质，己是 Al2O3。 A.Fe 原子序数是26，Al 原子序数是13，26 为 13 的 2 倍，金属性AlFe，A 错误； B.Fe是 26 号元素，在元素周期表中位于第四周期VIII 族， B正确； C.丙是 Fe3O4，只能与酸反应产生盐和水，不能与碱发生反应
11、，因此不是两性氧化物，C错误； D.Fe是变价金属，与硝酸反应时，二者的相对物质的量的多少不同，反应失去电子数目不同，可能产生 Fe 2+，也可能产生 Fe 3+，而 Al 是 +3价的金属，因此等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的 HNO3的 量不一定相等，D 错误； 故合理选项是B。 【点睛】 本题考查了元素及化合物的推断及其性质的知识，涉及Fe、Al 的单质及化合物的性质，突破口是丙是氧 化物，是具有磁性的黑色晶体，结合Fe与水蒸气的反应及铝热反应，就可顺利解答。 7将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所 得溶液中加入物质的量浓度为
12、3mol/LNaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g，则下列有关叙述中正确的是：（） A加入合金的质量不可能为6.4g B沉淀完全时消耗NaOH 溶液的体积为 120mL C溶解合金时收集到NO 气体的体积在标准状况下为 2.24L D参加反应的硝酸的物质的量为0.2mol 【答案】 C 【解析】 【详解】 淀为 M(OH)2，根据化学式知，生成沉淀的质量比原合金的质量增加的量是氢氧根离子，则 n(OH -)= 5.1g 17g / mol =0.3mol ，根据氢氧根离子守恒nM(OH)2= 1 2 n(OH-)= 1 2 0.3mol=0.15mol ， 根
13、据金属原 子守恒得金属的物质的量是0.15mol ； A因为镁、铜的物质的量无法确定，则无法计算合金质量，故A错误； B由氢氧根离子守恒得n(OH -)=n(NaOH)=0.3mol ，V(NaOH)= 0.3mol 3mol /L =100mL ，故 B错误； C由转移电子守恒得n(NO)= 0.15mol2 52 =0.1mol ，生成标况下NO体积=22.4L/mol 0.1mol=2.24L ，故 C正确； D根据转移电子守恒得参加反应硝酸的物质的量= 0.15mol2 52 =0.1mol ，根据金属原子守恒、硝酸根离子 守恒得起酸作用n(HNO3)=2nM(NO3)2=2n(M)=
14、 0.15mol2=0.3mol，所以参加反应硝酸的物质的量 =0.1mol+0.3mol=0.4mol，故 D错误； 故答案为C。 【点睛】 本题以镁、铜为载体考查混合物的计算，侧重考查分析、计算能力，正确判断沉淀和合金质量差成分是解 本题关键，灵活运用原子守恒、转移电子守恒解答即可。 8下列有关叙述不正确的是 A能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能 B钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取 C借助扫描道显微镜，应用STM 技术可以实现对原子或分子的操纵 D燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都可以减少酸雨的产生 【答案】 B
15、 【解析】 【详解】 A. 地球上的能源主要来源于太阳能，通过植物的光合作用被循环利用，故A 正确； B. 钛合金工业上可用钠与四氯化钛固体反应制取，钠可以和盐溶液中的水反应，不能置换出单质钛， 故 B 错误； C. 科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用 STM 技术可以 “ 看” 到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵，故C正确； D. SO2和 NOx的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸 雨产生的措施，故D 正确； 答案选 B。 9下列反应可用离子方程式“H +OHH 2O” 表示的是（） A H2
16、SO4溶液与 Ba（ OH）2溶液混合 BNH4Cl溶液与 KOH溶液混合 CNH4HSO4溶液与少量NaOH D NaHCO3溶液与 NaOH 溶液混合 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. H2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故 A 错误； B. NH4Cl溶液与 KOH溶液混合，生成弱电解质一水合氨，离子方程式为NH4 OH=NH 3 H2O，故 B 错误； C. NH4HSO4溶液与少量NaOH 反应，只有氢离子与氢氧根反应，离子方程式为H+OH =H 2O，故 C 正确； D. NaHCO3溶液与 NaOH 溶液混合，离子方程式为：OH - + HCO 3 - CO32 + H2O，故 D 错误； 故答案为C。 10 某学习小组在室温下用0.01 mol/L NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.01 mol/L 的 H2A 溶液， 滴定曲线如图。 （ H2A 的电离分两步，H2A
