《2019-2020学年北京海淀区一零一中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年北京海淀区一零一中学新高考化学模拟试卷含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年北京海淀区一零一中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列化学用语正确的是 A CCl4分子的比例模型：BCSO的电子式： C对硝基苯酚的结构简式： D 16O 的原子结构示意图： 【答案】 B 【解析】 【详解】 A.四氯化碳中的氯原子半径比碳原子半径大，故其比例模型错误； B. CSO的电子式应类似二氧化碳的电子式，即氧原子和碳原子之间形成两对共用电子，故正确； C. 对硝基苯酚中的硝基中的氮原子与苯环上的碳原子连接，故结构简式为，故错 误； D. 16O 的原子中质子数为 8，核外电子数为
2、8 个，故原子结构示意图正确。 故选 C。 2 “ 拟晶 ” (quasicrystal) 是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是二十世纪 发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是 A无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价 BAl65Cu23Fe12的硬度小于金属铁 CAl65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料 D 1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol 电子 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A拟晶 Al65Cu23Fe12是由三种金属元素组成，由
3、于金属无负价，根据化合价代数和为0 的原则，三种金属 的化合价均可视作零价，故A 错误； B拟晶具有合金的某些优良物理性能，合金的硬度一般比各成分金属大，故B 错误； CAl65Cu23Fe12与海水可以构成原电池，会加速金属的腐蚀，因此不可用作长期浸泡在海水中的材料，故 C 正确； D溶于过量硝酸时，Al 与 Fe 均变为 +3 价， Cu变为 +2 价，故 1mol Al 65Cu23Fe12失电子为 65 3+23 2+12 3=277mol，故 D 错误； 故选 C。 3能证明KOH是离子化合物的事实是 A常温下是固体B易溶于水C水溶液能导电D熔融态能导电 【答案】 D 【解析】 【分
4、析】 离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，据此分析解 答。 【详解】 离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以在熔融 状态下能导电的化合物是离子化合物，KOH在熔融状态下能导电，所以是离子化合物，与其状态、溶解性 强弱、其水溶液是否导电都无关， 答案选 D。 4下列操作一定会使结果偏低的是（） A配制一定物质的量浓度的溶液时，用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出 B测定胆矾晶体中的结晶水含量，加热后，未进行恒重操作 C酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待半分钟 D测定气体摩尔体积时，气体体
5、积未减去注入酸的体积 【答案】 A 【解析】 【详解】 A、用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出，说明配制一定物质的量浓度的溶液时，加水超过了刻度线，配 制的浓度一定偏低，故A 选； B、未进行恒重操作，可能会导致测定的硫酸铜粉末的质量偏大，测定的结晶水的含量偏小，但若胆矾晶 体中结晶水恰好全部失去，则测定的结晶水的含量准确，故B不选； C、酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待30s 立即读数，可能未达到滴定终点， 测定结果可能偏低，但也可能恰好达到滴定终点，测定结果准确，故C不选； D、测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积，导致排除的水的体积偏大，即生成气体的体积 偏
6、大，测定结果偏高，故D 不选； 故选： A。 5下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是 A牺牲阳极的阴极保护法利用电解法原理 B金属的化学腐蚀的实质是：Mne =Mn ，电子直接转移给还原剂 C外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零。 D铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时正极的电极反应为：2H 2e =H2 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 牺牲阳极的阴极保护法利用原电池原理，用较活泼的金属作负极先被氧化，故A 错误； B. 金属的化学腐蚀的实质是：金属作还原剂Mne =Mn，电子直接转移给氧化剂，故 B错误； C. 外加直流电源的阴极保护法，在
7、通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零，故C正确； D. 铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时，铜作负极， 碳正极的电极反应为： O2+4e +4H=2H 2 O， 故 D 错误； 故选 C。 6下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是 A Ne B C D 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A Ne为基态 Al 3+，2p 能级处于全充满，较稳定，电离最外层的一个电子为 Al 原子的第四电离能； B为 Al 原子的核外电子排布的激发态； C 为基态 Al 原子失去两个电子后的状态，电离最外层的一个电子为Al 原子的第三电离能； D 为基态 Al 失去一个电
8、子后的状态，电离最外层的一个电子为Al 原子的第二电离能； 电离最外层的一个电子所需要的能量：基态大于激发态，而第一电离能小于第二电离能小于第三电离能小 于第四电离能，则电离最外层的一个电子所需能量最小的是B；综上分析，答案选 B。 【点睛】 明确核外电子的排布，电离能基本概念和大小规律是解本题的关键。 7化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，下列关于酚酞的说法错误的是（） A酚酞的分子式为C20H14O4 B酚酞具有弱酸性，且属于芳香族化合物 C1mol 酚酞最多与2molNaOH 发生反应 D酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A根
9、据其结构简式可知，酚酞的分子式为C20H14O4，故 A 不符合题意； B酚酞中含有酚羟基，具有弱酸性，该有机物中含有苯环，因此属于芳香族化合物，故B 不符合题意； C1mol 该有机物中含有2mol 酚羟基， 1mol 酯基 (该酯基为醇羟基与羧基形成 )，因此 1mol 酚酞最多与 3molNaOH 发生反应，故C符合题意； D酚酞中含有酯基，在碱性条件下能够发生水解反应，生成物呈现红色，故D 不符合题意； 故答案为： C。 【点睛】 酯类物质与NaOH 溶液反应相关量的计算：有机物中能够与NaOH 反应的有酚羟基、羧基、酯基等，其中 酯基与 NaOH 反应的比例关系需注意，若该酯基为酚羟
10、基与羧基生成的酯基，则1mol 该酯基能够消耗 2molNaOH。 8四元轴烯t，苯乙烯 b 及立方烷 c 的结构简式如下，下列说法正确的是 A b 的同分异构体只有t 和 c 两种Bt 和 b 能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能 Ct、b、c 的二氯代物均只有三种Db 中所有原子定不在同个平面上 【答案】 B 【解析】 【分析】 A b 苯乙烯分子式为C8H8，符合分子式的有机物结构可以是多种物质； Bt 和 b 含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化； C根据一氯代物中氢原子的种类判断； D b 含有碳碳双键和苯环，为平面形结构。 【详解】 A b 苯乙烯分子式为C8H8，对应的同分异构体也可
11、能为链状烃，故 A 错误； Bt 和 b 含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故B 正确； C不考虑立体结构，二氯代物t 和 e 均有 3 种， b 有 14 种，故 C错误； D b 含有碳碳双键和苯环，为平面形结构，苯环和碳碳双键可能在同一个平面上，故D 错误。 故选 B。 9已知： 4FeO4 2+10H2O4Fe（OH） 3 +8OH +3O 2，测得 c（FeO42 ）在不同条件下变化如图甲、乙、 丙、丁所示： 下列说法正确的是（） A图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO4 2转化速率越快 B图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO42 转化速率越快 C图丙表明，其他条件相同时，
12、碱性条件下Fe 3+能加快 FeO 42 的转化 D图丁表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO4 2优良的稳定剂 【答案】 C 【解析】 【分析】 A由甲图可知，升高温度，FeO42 的浓度变化较大； B由乙图可知碱性越强，FeO42 的浓度变化越小； C由丙图可知铁离子浓度越大，FeO42 的浓度变化越大； D由丁图可知在磷酸钠溶液中，FeO42 的浓度变化较大。 【详解】 A由甲图可知，升高温度，FeO4 2的浓度变化较大，可知温度越高 FeO42 转化速率越快，故 A 错误； B由乙图可知碱性越强，FeO4 2的浓度变化越小，则碱性越强 FeO42 转化速率越小，故B 错误； C由丙图可知
13、铁离子浓度越大，FeO4 2的浓度变化越大，故 C正确； D由丁图可知在磷酸钠溶液中，FeO42 的浓度变化较大，可知钠盐不都是 FeO42 优良的稳定剂，其中醋 酸钠为优良的稳定剂，故D 错误； 故选： C。 10为了实现绿色化学，符合工业生产实际的是 A用纯碱吸收硫酸工业的尾气 B用烧碱吸收氯碱工业的尾气 C用纯碱吸收合成氨工业的尾气D用烧碱吸收炼铁工业的尾气 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A纯碱溶液碱性较弱，通常用氨水来吸收二氧化硫，故A 错误； B氯气为有毒气体，能够与氢氧化钠反应，所以可以用烧碱吸收氯碱工业的尾气，故B 正确； C硫酸溶液能与氨气反应，所以用硫酸溶液吸收
14、合成氨工业尾气（主要成分氨气），故 C错误； D炼铁工业的尾气主要成分为一氧化碳，与氢氧化钠溶液不反应，不能用烧碱进行尾气处理，炼铁工业 的尾气 CO常用点燃的方法除去或回收再利用，故D 错误； 故选： B。 11四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、 W 的原子序数依次增大， X的内层电子与最外层电子数 之比为 2：5，Z和 W 位于同一周期。Z与 W 组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业 上电解该化合物的熔融物可制得Z单质， Y和 Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳 离子数之比均为1：2。下列说法正确的是 A四种元素中至少有两种金属元素 B四种元素的常见
15、氢化物中熔点最高的是 Z的氢化物 C四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素 Y形成的离子 D常温下，XYZ、三种元素形成的化合物的水溶液的 pH小于 7 【答案】 B 【解析】 【分析】 原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、 W，X 的内层电子与最外层电子数之比为 2：5，X为氮元素， Z 和 W 位于同周期。Z 的化合物与人类生活关系密切，Z与 W 组成的化合物是常用的 调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质， Z为钠元素， W 为氯元素。 Y 和 Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2，Y为氧元素，据此解答。 【详解
16、】 A. 四种元素中只有钠为金属元素，故A 错误； B. 氢化钠为离子化合物，四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物，故B正确； C. 四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素Z形成的离子，钠离子半径最小，故 C错误； D. X YZ、三种元素形成的化合物为 NaNO3或 NaNO2， 若为 NaNO3溶液显中性， pH 等于 7， 若为 NaNO2 因水解溶液显碱性，pH 大于 7，故 D 错误。 故选 B。 12天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。TF菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理 如图所示。下列说法不正确的是 A该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液 B脱硫过程O2间接氧化 H2S C亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血 D 华阳国志记载“ 取井火煮之，一斛水得五斗盐 ” ，我国古代已利用天然气煮盐 【答案】 A 【解析】 【详解】 A.TF菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁（相应反 应为 2Fe3+H2S=
