2019-2020学年安徽池州市新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年安徽池州市青阳县第一中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1对于 2SO2(g)O2(g) ?2SO3(g)， HH2SeH2S B酸性： H2SO4H2CO3HClO C硬度： I2Br2Cl2D碱性： KOHNaOHAl(OH)3 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A水分子间存在氢键，沸点高于同主族元素氢化物的沸点，与元素周期律没有关系，选项A错误； B含氧酸中非羟基氧原子个数越多酸性越强，与元素周期律没有关系，选项B 错误； 卤素单质形成的晶体类型是分子晶体，硬度与分子间作用力有关

2、系，与元素周期律没有关系，选项 C错误； D金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，则碱性： KOHNaOHAl(OH)3，与元素周期律有关系，选项D 正确。 答案选 D。 5必须随配随用，不能长期存放的试剂是（） A氢硫酸B盐酸CAgNO3溶液D NaOH 溶液 【答案】 A 【解析】 【详解】 A氢硫酸性质不稳定，易被空气中的氧气氧化生成S和水，不能长时间放置，需要所用随配，故 A 选； B盐酸性质稳定，可长时间存放，故B 不选； C硝酸银溶液性质稳定，可长时间存放，故C不选； D氢氧化钠溶液性质稳定，可长时间存放，故D 不选； 答案选 A。 6新版人民币的

3、发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述错误的是 A制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料含有C、H、 O 元素 B用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质 C防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成，其中树脂属于有机高分子材料 D某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.棉花、木材的成分主要为纤维素，含C、H、O 元素，故不选A； B.四氧化三铁为黑色，俗称磁性铁，用于油墨中，故不选B； C.树脂为合成高分子，为有机物加聚或缩聚反应的产物，相对分子质量在10000 以上，故不选C； D.淀粉遇碘变蓝，而葡

4、萄糖不能，故选D； 答案： D 725时，二元弱酸H2R 的 pKa1=1.85，pKa2=7.45( 已知 pKa=-lgKa) 。在此温度下向20mL0.1mol?L -1H2R 溶 液中滴加0.1mol?L -1 的 NaOH 溶液，溶液的pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。 下列有关说法正确的是( ) A a 点所示溶液中：c( H2R) +c( HR-) +c( R2-) =0.1mol?L -1 Bb 点所示溶液中：c( Na+) c( HR -) c( H2R) c( R2-) Cc 点溶液中水电离程度大于d 点溶液 D d 点所示溶液中：c( Na +) c( R2-)

5、 c( HR-) 【答案】 D 【解析】 【详解】 A a 点溶液体积是原来的1.5 倍，则含有 R 元素的微粒浓度是原来的 2 3 ，根据物料守恒得 c(H2R)+c(HR -)+c(R2-)= 1 15 mol?L -1，故 A 错误； Bb 点二者恰好完全反应生成NaHR，溶液呈酸性，说明 HR -的电离程度大于水解程度，但其水解和电离 程度都较小，钠离子不水解，所以离子微粒浓度大小顺序是c(Na+)c(HR-)c(R 2-)c(H2R)，故 B 错误； Cc 点是浓度相等的NaHR 和 Na2R 的混合溶液，NaHR抑制水的电离，Na2R 促进水的电离；d 点是 Na2R 溶液，对水的

6、电离有促进作用，故d 点的水的电离程度大于c 点，故 C错误； D d 点溶液中溶质为Na2R，R2-水解但程度较小，所以存在 c(Na+)c(R2-)c(HR-)，故 D 正确； 答案选 D。 【点睛】 明确曲线上对应点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键。本题的易错点为C，要注意HR-的电离程度大 于水解程度，即NaHR 抑制水的电离。 8关于下列各装置图的叙述中，正确的是( ) A图 a 制取及观察Fe(OH)2 B图 b 比较两种物质的热稳定性 C图 c 实验室制取NH3 D图 d 分离沸点不同且互溶的液体混合物 【答案】 A 【解析】 【详解】 A将滴管插入到液面以下，氢氧化钠和硫酸亚

7、铁发生反应：2NaOH+FeS04 =Na 2S04+Fe （OH）2，Fe （OH） 2很容易被空气中的氧气氧化：4Fe（OH）2 +O 2 +2H 2O=4Fe（OH）3，该装置使用煤油以隔绝空气，使氢氧 化亚铁不能与氧气充分接触，从而达到防止被氧化的目的，所以该实验能制取并观察到氢氧化亚铁白色絮 状沉淀，故A 正确； B碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+ H2O，该装置的受热温 度较低的小试管中应该盛放易分解的碳酸氢钠，由于该设计方案中碳酸氢钠的受热温度较高，故无法比较 二者的热稳定性，故B 错误； C氯化铵受热生成氨气和氯化氢，在试管口易因

8、温度降低，两者易反应生成氯化铵，不能制备氨气，故 C 错误； D图中装置为分馏操作，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物，进出水方向为下口进上口出，温度 计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶的支管出口处，故D 错误； 故答案选 A。 9某无色气体可能含有CO、CO2 和 H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理 (假定每步处理都反应 完全 )：通过碱石灰时，气体体积变小；通过赤热的氧化铜时，黑色固体变为红色；通过白色硫酸 铜粉末时，粉末变为蓝色晶体；通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原无色气体中() A一定含有CO2、H2O(g)，至少含有H2、CO中的一种 B一定含有H2O(g)

9、、 CO ，至少含有CO2、H2中的一种 C一定含有CO、CO2，至少含有H2O(g)、H2中的一种 D一定含有CO、H2，至少含有H2O(g)、CO2中的一种 【答案】 D 【解析】 【分析】 中通过了碱石灰后，气体中无CO2 、H 2O，通过炽热的氧化铜，CO和 H2会把氧化铜还原成铜单质， 同时生成CO2和 H2O，H2O 使白色硫酸铜粉末变为蓝色，CO2通过澄清石灰水时，溶液变浑浊，以此来判 断原混合气体的组成。 【详解】 通过碱石灰时，气体体积变小；碱石灰吸收H2O 和 CO2，体积减小证明至少有其中一种，而且通过碱石 灰后全部吸收； 通过赤热的CuO 时，固体变为红色；可能有CO还

10、原 CuO，也可能是H2还原 CuO，也可能是两者都有； 通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，证明有水生成，而这部分水来源于氢气还原氧化铜时生成，所 以一定有H2； 通过澄清石灰水时，溶液变浑浊证明有CO2，而这些CO2来源于 CO还原 CuO 产生的，所以一定有CO。 综上分析：混合气体中一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种， 故合理选项是D。 【点睛】 本题考查混合气体的推断的知识，抓住题中反应的典型现象，掌握元素化合物的性质是做好此类题目的关 键。 10化学家创造的酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡能接受质子(H+)的分 子或离子都是碱。按此观

11、点，下列微粒既属于酸又属于碱的是 H 2O CO32- Al 3+ CH3COOH NH4+ H2N-CH2COOH A B C D 【答案】 B 【解析】 【详解】 凡能给出质子 （即 H+）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱，则能给出质子且能接受 质子的分子或离子既属于酸又属于碱，只能接受质子，所以属于碱； 只能给出质子，属于酸， 既能给出质子又能接受质子，所以既属于酸又属于碱； 故答案为B。 【点睛】 正确理解题给信息中酸碱概念是解本题关键，再结合微粒的性质解答，同时考查学生学以致用能力，题目 难度不大。 11NA代表阿伏加德罗常数的值。4g 粒子 (4He2+)含 A

12、2NA个 粒子B2NA个质子CNA个中子D NA个电子 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 4g 粒子 (4He2+)的物质的量为 4g 4g/mol =1mol，共有 NA个 粒子，故 A 错误； B. 1 个 4He2+含有 2 个质子， 4g 粒子 (4He2+)的物质的量为 4g 4g/mol =1mol，共有 2NA个质子，故B正确； C. 1 个 4He2+含有 2 个中子， g 粒子 (4He2+)的物质的量为 4g 4g/mol =1mol，共有 2NA个中子，故C错误； D. 4He2+中没有电子，故 D 错误； 正确答案是 B。 【点睛】 本题考查阿伏加德罗常数的综合应

13、用，注意掌握分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。 12下列说法不正确的是() A用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗 B用蒸馏法可由含有Fe 3的自来水获取较纯净的水 C焰色反应后用稀盐酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色，再进行其它物质的测试 D金属镁着火可用沙子覆盖 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. 用容量瓶配制溶液时，用蒸馏水洗涤后不能用待装液润洗，否则所配溶液浓度偏高，A 项错误； B. Fe 3+难挥发，可用蒸馏法制得纯净水， B 项正确； C. 为排出其它元素的干扰，做焰色反应时，应用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，才能蘸取其 它溶液来进行焰色反应

14、的实验，C项正确； D. 金属镁着火可用沙子覆盖，以隔绝空气，D 项正确； 答案选 A。 13某黄色溶液中可能含有Na+、 NH4+、Fe 2+、Fe3+、Cl、 SO 42 、CO 32 等离子（不考虑水的电离和离子的 水解）。某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验： 下列说法正确的是（） A c（Fe 3+）一定为 0.2 mol?L 1 Bc（Cl ）至少为 0.2 mol?L1 CNa+、 SO42 一定存在， NH 4+一定不存在 D Na+、Fe2+可能存在， CO32 一定不存在 【答案】 D 【解析】 【分析】 某黄色溶液中可能含有Na 、NH 4 、Fe2、Fe3、Cl、

15、SO 42 、CO32 等离子，初步判断含 Fe3 ，加入过 量 NaOH 溶液，加热，产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，灼烧得到1.6g 固体为三氧化二铁，氧化铁的物质 的量 =1.6g/160gmol 1=0.01mol ， 则原溶液中含有 0.02mol 铁元素为Fe 3 ， 原溶液中一定没有CO32 ， 4.66g 不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量=4.66g/233gmol 1 =0.02mol ，原溶液中含有0.02mol 硫 酸根离子，由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子，由溶液为电中性可判断是否存 在氯离子。 【详解】 加入过量NaOH 溶液，加热产生的红

16、褐色沉淀为氢氧化铁，1.6g 固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为 0.01mol ，则原溶液中含有0.02mol 铁元素为Fe 3+，原溶液中一定没有 CO32 ，由于加入了 NaOH，无法判 断原溶液中是否含有Na+，4.66g 不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为0.02mol，则原溶液中 含有 0.02mol 硫酸根离子，由电荷守恒，正电荷=3n（ Fe 3+） =0.06，负电荷 =2n（SO 42 ） =0.04，原溶液中 一定有 Cl ，物质的量应为 0.02mol 30.02mol 2=0.02mol ，若含有亚铁离子时，c（Cl ）可能小于 0.2mol/L ，溶液中Fe 2+加热被氧化也可以生成铁离子，则原溶液中 c（Fe3+）= 0.02mol 0.1L 0.2mol/L ，溶液 中 Na+、NH4+、Fe 2+离子可能存在， 故选： D。 1425时，向 20 mL 0.1 mol/L 一元弱酸HA 溶液中滴加0.1 mol/L NaOH 溶液，溶液中lg c A c HA 与 pH