2019-2020学年安徽池州市新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年安徽池州市青阳县第一中学新高考化学模拟试卷 一、单选题(本题包括15 个小题,每小题4 分,共 60 分每小题只有一个选项符合题意) 1对于 2SO2(g)O2(g) ?2SO3(g), HH2SeH2S B酸性: H2SO4H2CO3HClO C硬度: I2Br2Cl2D碱性: KOHNaOHAl(OH)3 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A水分子间存在氢键,沸点高于同主族元素氢化物的沸点,与元素周期律没有关系,选项A错误; B含氧酸中非羟基氧原子个数越多酸性越强,与元素周期律没有关系,选项B 错误; 卤素单质形成的晶体类型是分子晶体,硬度与分子间作用力有关

2、系,与元素周期律没有关系,选项 C错误; D金属性越强,最高价氧化物水化物的碱性越强,同周期自左向右金属性逐渐减弱,则碱性: KOHNaOHAl(OH)3,与元素周期律有关系,选项D 正确。 答案选 D。 5必须随配随用,不能长期存放的试剂是() A氢硫酸B盐酸CAgNO3溶液D NaOH 溶液 【答案】 A 【解析】 【详解】 A氢硫酸性质不稳定,易被空气中的氧气氧化生成S和水,不能长时间放置,需要所用随配,故 A 选; B盐酸性质稳定,可长时间存放,故B 不选; C硝酸银溶液性质稳定,可长时间存放,故C不选; D氢氧化钠溶液性质稳定,可长时间存放,故D 不选; 答案选 A。 6新版人民币的

3、发行,引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述错误的是 A制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料含有C、H、 O 元素 B用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质 C防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成,其中树脂属于有机高分子材料 D某种验钞笔中含有碘酒溶液,遇假钞呈现蓝色,其中遇碘变蓝的是葡萄糖 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.棉花、木材的成分主要为纤维素,含C、H、O 元素,故不选A; B.四氧化三铁为黑色,俗称磁性铁,用于油墨中,故不选B; C.树脂为合成高分子,为有机物加聚或缩聚反应的产物,相对分子质量在10000 以上,故不选C; D.淀粉遇碘变蓝,而葡

4、萄糖不能,故选D; 答案: D 725时,二元弱酸H2R 的 pKa1=1.85,pKa2=7.45( 已知 pKa=-lgKa) 。在此温度下向20mL0.1mol?L -1H2R 溶 液中滴加0.1mol?L -1 的 NaOH 溶液,溶液的pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。 下列有关说法正确的是( ) A a 点所示溶液中:c( H2R) +c( HR-) +c( R2-) =0.1mol?L -1 Bb 点所示溶液中:c( Na+) c( HR -) c( H2R) c( R2-) Cc 点溶液中水电离程度大于d 点溶液 D d 点所示溶液中:c( Na +) c( R2-)

5、 c( HR-) 【答案】 D 【解析】 【详解】 A a 点溶液体积是原来的1.5 倍,则含有 R 元素的微粒浓度是原来的 2 3 ,根据物料守恒得 c(H2R)+c(HR -)+c(R2-)= 1 15 mol?L -1,故 A 错误; Bb 点二者恰好完全反应生成NaHR,溶液呈酸性,说明 HR -的电离程度大于水解程度,但其水解和电离 程度都较小,钠离子不水解,所以离子微粒浓度大小顺序是c(Na+)c(HR-)c(R 2-)c(H2R),故 B 错误; Cc 点是浓度相等的NaHR 和 Na2R 的混合溶液,NaHR抑制水的电离,Na2R 促进水的电离;d 点是 Na2R 溶液,对水的

6、电离有促进作用,故d 点的水的电离程度大于c 点,故 C错误; D d 点溶液中溶质为Na2R,R2-水解但程度较小,所以存在 c(Na+)c(R2-)c(HR-),故 D 正确; 答案选 D。 【点睛】 明确曲线上对应点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键。本题的易错点为C,要注意HR-的电离程度大 于水解程度,即NaHR 抑制水的电离。 8关于下列各装置图的叙述中,正确的是( ) A图 a 制取及观察Fe(OH)2 B图 b 比较两种物质的热稳定性 C图 c 实验室制取NH3 D图 d 分离沸点不同且互溶的液体混合物 【答案】 A 【解析】 【详解】 A将滴管插入到液面以下,氢氧化钠和硫酸亚

7、铁发生反应:2NaOH+FeS04 =Na 2S04+Fe (OH)2,Fe (OH) 2很容易被空气中的氧气氧化:4Fe(OH)2 +O 2 +2H 2O=4Fe(OH)3,该装置使用煤油以隔绝空气,使氢氧 化亚铁不能与氧气充分接触,从而达到防止被氧化的目的,所以该实验能制取并观察到氢氧化亚铁白色絮 状沉淀,故A 正确; B碳酸钠较稳定,加热不分解,只有碳酸氢钠分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2+ H2O,该装置的受热温 度较低的小试管中应该盛放易分解的碳酸氢钠,由于该设计方案中碳酸氢钠的受热温度较高,故无法比较 二者的热稳定性,故B 错误; C氯化铵受热生成氨气和氯化氢,在试管口易因

8、温度降低,两者易反应生成氯化铵,不能制备氨气,故 C 错误; D图中装置为分馏操作,可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物,进出水方向为下口进上口出,温度 计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶的支管出口处,故D 错误; 故答案选 A。 9某无色气体可能含有CO、CO2 和 H2O(g)、H2中的一种或几种,依次进行如下处理 (假定每步处理都反应 完全 ):通过碱石灰时,气体体积变小;通过赤热的氧化铜时,黑色固体变为红色;通过白色硫酸 铜粉末时,粉末变为蓝色晶体;通过澄清石灰水时,溶液变得浑浊。由此可以确定原无色气体中() A一定含有CO2、H2O(g),至少含有H2、CO中的一种 B一定含有H2O(g)

9、、 CO ,至少含有CO2、H2中的一种 C一定含有CO、CO2,至少含有H2O(g)、H2中的一种 D一定含有CO、H2,至少含有H2O(g)、CO2中的一种 【答案】 D 【解析】 【分析】 中通过了碱石灰后,气体中无CO2 、H 2O,通过炽热的氧化铜,CO和 H2会把氧化铜还原成铜单质, 同时生成CO2和 H2O,H2O 使白色硫酸铜粉末变为蓝色,CO2通过澄清石灰水时,溶液变浑浊,以此来判 断原混合气体的组成。 【详解】 通过碱石灰时,气体体积变小;碱石灰吸收H2O 和 CO2,体积减小证明至少有其中一种,而且通过碱石 灰后全部吸收; 通过赤热的CuO 时,固体变为红色;可能有CO还

10、原 CuO,也可能是H2还原 CuO,也可能是两者都有; 通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色,证明有水生成,而这部分水来源于氢气还原氧化铜时生成,所 以一定有H2; 通过澄清石灰水时,溶液变浑浊证明有CO2,而这些CO2来源于 CO还原 CuO 产生的,所以一定有CO。 综上分析:混合气体中一定含有CO、H2,至少含有H2O、CO2中的一种, 故合理选项是D。 【点睛】 本题考查混合气体的推断的知识,抓住题中反应的典型现象,掌握元素化合物的性质是做好此类题目的关 键。 10化学家创造的酸碱质子理论的要点是:凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸,凡能接受质子(H+)的分 子或离子都是碱。按此观

11、点,下列微粒既属于酸又属于碱的是 H 2O CO32- Al 3+ CH3COOH NH4+ H2N-CH2COOH A B C D 【答案】 B 【解析】 【详解】 凡能给出质子 (即 H+)的分子或离子都是酸;凡能接受质子的分子或离子都是碱,则能给出质子且能接受 质子的分子或离子既属于酸又属于碱,只能接受质子,所以属于碱; 只能给出质子,属于酸, 既能给出质子又能接受质子,所以既属于酸又属于碱; 故答案为B。 【点睛】 正确理解题给信息中酸碱概念是解本题关键,再结合微粒的性质解答,同时考查学生学以致用能力,题目 难度不大。 11NA代表阿伏加德罗常数的值。4g 粒子 (4He2+)含 A

12、2NA个 粒子B2NA个质子CNA个中子D NA个电子 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 4g 粒子 (4He2+)的物质的量为 4g 4g/mol =1mol,共有 NA个 粒子,故 A 错误; B. 1 个 4He2+含有 2 个质子, 4g 粒子 (4He2+)的物质的量为 4g 4g/mol =1mol,共有 2NA个质子,故B正确; C. 1 个 4He2+含有 2 个中子, g 粒子 (4He2+)的物质的量为 4g 4g/mol =1mol,共有 2NA个中子,故C错误; D. 4He2+中没有电子,故 D 错误; 正确答案是 B。 【点睛】 本题考查阿伏加德罗常数的综合应

13、用,注意掌握分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。 12下列说法不正确的是() A用容量瓶配制溶液时,先用蒸馏水洗涤,再用待装液润洗 B用蒸馏法可由含有Fe 3的自来水获取较纯净的水 C焰色反应后用稀盐酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色,再进行其它物质的测试 D金属镁着火可用沙子覆盖 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. 用容量瓶配制溶液时,用蒸馏水洗涤后不能用待装液润洗,否则所配溶液浓度偏高,A 项错误; B. Fe 3+难挥发,可用蒸馏法制得纯净水, B 项正确; C. 为排出其它元素的干扰,做焰色反应时,应用稀盐酸洗净铂丝,并在火焰上灼烧至无色,才能蘸取其 它溶液来进行焰色反应

14、的实验,C项正确; D. 金属镁着火可用沙子覆盖,以隔绝空气,D 项正确; 答案选 A。 13某黄色溶液中可能含有Na+、 NH4+、Fe 2+、Fe3+、Cl、 SO 42 、CO 32 等离子(不考虑水的电离和离子的 水解)。某同学为了确定其组分,设计并完成了如下实验: 下列说法正确的是() A c(Fe 3+)一定为 0.2 mol?L 1 Bc(Cl )至少为 0.2 mol?L1 CNa+、 SO42 一定存在, NH 4+一定不存在 D Na+、Fe2+可能存在, CO32 一定不存在 【答案】 D 【解析】 【分析】 某黄色溶液中可能含有Na 、NH 4 、Fe2、Fe3、Cl、

15、SO 42 、CO32 等离子,初步判断含 Fe3 ,加入过 量 NaOH 溶液,加热,产生的红褐色沉淀为氢氧化铁,灼烧得到1.6g 固体为三氧化二铁,氧化铁的物质 的量 =1.6g/160gmol 1=0.01mol , 则原溶液中含有 0.02mol 铁元素为Fe 3 , 原溶液中一定没有CO32 , 4.66g 不溶于盐酸的固体为硫酸钡,硫酸钡的物质的量=4.66g/233gmol 1 =0.02mol ,原溶液中含有0.02mol 硫 酸根离子,由于加入了氢氧化钠溶液,无法判断原溶液中是否含有钠离子,由溶液为电中性可判断是否存 在氯离子。 【详解】 加入过量NaOH 溶液,加热产生的红

16、褐色沉淀为氢氧化铁,1.6g 固体为三氧化二铁,氧化铁的物质的量为 0.01mol ,则原溶液中含有0.02mol 铁元素为Fe 3+,原溶液中一定没有 CO32 ,由于加入了 NaOH,无法判 断原溶液中是否含有Na+,4.66g 不溶于盐酸的固体为硫酸钡,硫酸钡的物质的量为0.02mol,则原溶液中 含有 0.02mol 硫酸根离子,由电荷守恒,正电荷=3n( Fe 3+) =0.06,负电荷 =2n(SO 42 ) =0.04,原溶液中 一定有 Cl ,物质的量应为 0.02mol 30.02mol 2=0.02mol ,若含有亚铁离子时,c(Cl )可能小于 0.2mol/L ,溶液中Fe 2+加热被氧化也可以生成铁离子,则原溶液中 c(Fe3+)= 0.02mol 0.1L 0.2mol/L ,溶液 中 Na+、NH4+、Fe 2+离子可能存在, 故选: D。 1425时,向 20 mL 0.1 mol/L 一元弱酸HA 溶液中滴加0.1 mol/L NaOH 溶液,溶液中lg c A c HA 与 pH

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