《2019-2020学年北京市海淀区分校新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年北京市海淀区分校新高考化学模拟试卷含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年北京市海淀区中关村中学分校新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列物质在生活或生成中的应用错误的是 A葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化 B在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性 C陶瓷坩埚不能用于熔融烧碱 D甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 二氧化硫具有还原性，具有一定的杀菌作用，葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化，故A 正确； B. 熟石灰与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在含较多Na2CO3的盐碱地中施
2、加适量熟石灰提高了 土壤碱性，故B 错误； C. 陶瓷坩埚中二氧化硅能与烧碱反应，故C正确； D. 甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇，故D 正确； 故选 B。 225时， 0. 1mol/ L 的 NH4HCO3溶液 pH=7. 7。向 0. 1mol/ L的 NH4HCO3溶液中逐滴加入0. 1mol/ LNaOH 溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示（纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数）。根据图 象判断，下列说法正确的是 A NH4HCO3溶液中，水解程度：NH4 +HCO 3 - B开始阶段，HCO3 - 略有增加的主要原因是发生反应：2NH4HCO3+2NaO
3、H（ NH4）2CO3+Na2CO3+2H2O C由图中数据可知：CO32 -的水解常数约为 5. 310 -11 D由图中数据可知：NH3?H2O 的电离常数约为1. 5 10 -5 【答案】 D 【解析】 【详解】 A25时 0. 1mol / L的 NH4HCO3溶液 pH=7. 7，呈碱性，则NH4HCO3溶液中的水解程度： + 4 NH 3HCO ， 故 A 错误； B开始阶段，加入的NaOH 后氢氧根离子浓度增大，抑制了 3 HCO的水解，导致 3 HCO略有增加，故B 错误； C根据图示看，pH=9. 0 时， 3 HCO、 2- 3 CO 的物质的量分数分别为0. 95、0.
4、05，设 2- 3 COac ，则 - 3 0.95 HCOa19a 0.05 c， 2- 3 CO的水解主要以第一步为主，其水解的离子方程式为： 2- 323 CO+H OHCO +OH? ，则 - -5 3 2-4 h3 2- 3 HCOOH 19a10 CO=1.9 10 aCO cc K c ，故 C错误； D pH=9. 0时， + 4 NH 、NH3?H2O 的物质的量分数分别为0. 6、0. 4，设32NHH Oc=x，则 + 4 0.6 NHx=1.5x 0.4 c， 32 NHH O的电离常数 +- 5 4 -5 b32 32 NHOH 1.5x10 NHH O1.5 10
5、NHH Ox cc K c ，故 D 正确； 故选： D。 【点睛】 明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握盐的水解原理及其影响，C、D 为易错点，试题侧重考查 学生的分析、理解能力及综合应用能力。 3下列关于物质的性质与用途的说法不正确的是 A次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用 B 14C的放射性可用于考古断代 C纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 D铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制品 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A. 次氯酸具有强氧化性，能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用，故A
6、 正确； B. 14C的放射性可用于考古断代，利用其半衰期可计算时间，故B 正确； C. 小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故C错误； D. 铝具有两性，能与酸反应又能与碱反应，铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌 制品，故D 正确； 故选 C。 4下列离子方程式符合题意且正确的是 A磁性氧化铁溶于盐酸中： 3 232Fe O6H2Fe3H O B在明矾溶液中加入过量2 Ba(OH) 溶液： 3 22 Al4OHAlO2H O C在盐酸中滴加少量23 Na CO 溶液： 2 322 CO2HCOH O D用 FeS除去废水中的 2 Cu ： 22 SCuCuS 【答案
7、】 C 【解析】 【详解】 A. 磁性氧化铁为 34 Fe O，故 A 错误； B. 在明矾溶液中加入过量 2 Ba(OH)溶液的离子方程式为 322 4422 22422AlSOBaOHBaSOAlOH O，B错误； C. 在盐酸中滴加少量 23 Na CO 溶液的离子方程式为 2 322 CO2HCOH O，C正确； D. FeS为难溶物，在离子方程式中不拆，正确的方程式为Cu 2(aq)FeS(s) CuS(s) Fe 2 ，D 错误； 故答案选 C。 5关于反应2HI(g) 垐 ? 噲 ? H2(g) I2(g) - 11 kJ，正确的是 A反应物的总键能低于生成物的总键能 B1mol
8、 I2(g)中通入 1mol H2(g)，反应放热11kJ C等物质的量时，I2(g)具有的能量低于I2(l) D平衡时分离出HI(g)，正反应速率先减小后增大 【答案】 D 【解析】 【详解】 A反应是吸热反应，反应物的总键能高于生成物的总键能，选项A 错误； B反应为可逆反应不能进行彻底，1mol I2（g）中通入 1mol H2（g） ，反应放热小于11kJ，选项 B 错误； C等物质的量时，I2（g）具有的能量高于I2（l） ，选项 C 错误； D平衡时分离出HI （g） ，平衡逆向进行，碘化氢浓度先减小后增大，所以反应速率先减小后增大，但比 原来速率小，选项D 正确； 答案选 D。
9、6某温度下， 在 2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B 发生反应： 3A(g)+bB(g)cC(g) ?H=QkJmol 1（Q0） ，12s 时生成 C的物质的量为 0.8mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是 A 2s 时， A 的反应速率为0.15mol L 1 s1 B图中交点时A 的消耗速率等于 A 的生成速率 C化学计量数之比b c = 12 D 12s 内反应放出0.2QkJ热量 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 某温度下，在2L 恒容密闭容器中投入一定量的A、B 发生反应： 3A(g)+bB(g)cC(g) ?H=QkJ mol 1（Q0） ，12s 时达到平
10、衡，生成 C的物质的量为0.8mol， A由图像可知A 的浓度变化 =0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L ，反应速率 = c t = 0.3 2s =0.15 molL 1 s1，所求 为 02s 的平均速率，不是2s 时的速率，故A 错误； B. 图中交点时没有达到平衡状态，A 的消耗速率大于 A 的生成速率，故B错误； C. 12s时达到平衡状态，B、C转化量之比等于化学计量数之比，所以 b c =(0.5mol/L-0.3mol/L ) 2L0.8mol=1:2 ，故 C 正确； D.由题意可知，3molA 与 1molB 完全反应生成2molC 时放出 QkJ 的热量
11、， 12s内， A的物质的量减少 （0.8mol/L-0.2mol/L）2L=1.2mol，则放出的热量为0.4QkJ，故 D 错误。 答案选 C。 7国际计量大会第26 届会议修订了阿伏加德罗常数（NA=6.02214076 10 23mol-1)，于 2019 年 5 月 20 日正 式生效。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 40g正丁烷和18 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA B常温下， pH=12 的 Ba(OH)2溶液中的OH - 数目为 0.01NA C电解精炼铜时，阳极质量减小3.2g 时，转移的电子数为 0.1NA D 0.1mol Cl2与足量 Na
12、OH 溶液反应后，溶液中Cl-、ClO- 两种粒子数之和为 0.2NA 【答案】 A 【解析】 【详解】 A.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，二者相对分子质量相同，分子内的共价键数目也相同(都为 13 个)。混 合物共 58g，其物质的量为1mol ，共价键数目为13NA，正确； B. 常温下， pH=12 的 Ba(OH)2溶液中的OH-数目无法计算，因为不知道溶液的体积，错误； C. 电解精炼铜时， 阳极放电的金属不仅有铜，还有杂质中的比铜活泼的金属，所以阳极质量减小3.2g 时， 转移的电子数不一定是0.1NA，错误； D. 0.1mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应，溶液中除Cl-、
13、ClO - 两种粒子外，可能还有ClO3-等含氯离子，它们的 数目之和为0.2NA，错误。 故选 A。 8下列实验设计能够成功的是( ) A检验亚硫酸钠试样是否变质 试样 溶解 滴加硝酸钡溶液 白色沉淀 滴加稀盐酸 沉淀不溶解 说明试样已变质 B除去粗盐中含有的硫酸钙杂质 粗盐 溶解 足量碳酸钠溶液足量氯化钡溶液过滤 滤液中滴加盐酸蒸发结晶 精盐 C检验某溶液中是否含有Fe 2+ 试样 滴加硫氰化钾溶液 溶液颜色无变化 滴加氯水 溶液变红色 溶液中含有Fe 2+ D证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强 NaI 溶液 30%过氧化氢、稀硝酸淀粉 溶液变紫色 氧化性： H2O2I2 【答案】 C
14、【解析】 【详解】 A.酸性条件下，硝酸根离子能把亚硫酸盐氧化生成硫酸盐，故A 错误； B应先加氯化钡，再加碳酸钠，然后过滤，再加盐酸可除去粗盐中含有的硫酸钙杂质，故B 错误； C亚铁离子遇KSCN溶液不变色，滴加氯水后亚铁离子被氧化生成铁离子，遇KSCN溶液变红色，可证明 溶液中含有Fe 2+，故 C正确； D硝酸具有强氧化性，可氧化碘离子，不能说明H2O2的氧化性比I2强，故 D 错误； 答案选 C。 【点睛】 本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，把握常见离子的检验方法为解答的关键，注意离子检验中排 除干扰及试剂的加入顺序。 9将燃着的H2S不断通入盛有一定量 O2的集气瓶中。当火焰熄
15、灭后继续通入H2S，发生的主要反应是 A 2H2S+O2=2S+2H2O B2H2S+3O2=2SO2+2H2O C2H2S+SO2=3S+2H2O D2SO2+O2=2SO3 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 将燃着的H2S不断通入盛有一定量 O2的集气瓶中， 开始氧气过量H2S完全燃烧生成SO2和水。 所以当火焰 熄灭后继续通入H2S，发生的主要反应是 2H2S+SO2=3S+2H2O； 答案选 C。 10设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A标准状况下，11.2LSO3中含有原子数为 2NA B用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备 1molCl2，均转移电
16、子 2NA C将 0.1molNH4NO3溶于适量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH4+数目小于 0.1NA D 2molNO 和 1molO2充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.在标准状况下SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A 错误； B.用 KClO3法制取氯气发生的是归中反应，反应方程式为： KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O，Cl2既是氧化产物， 也是还原产物，产生3molCl2，反应转移 5mol 电子，若产生1molCl2，需转移电子 5 3 mol，B 错误； C.溶液的电荷守恒式为：n(NH4+)+n(H +)= n(NO3-)+n(OH-)，溶液显中性时， n(NH4+)=n(NO3-)=0.1mol ，C错误； D.发生反应： 2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，故 2molNO 和 1molO2充分反应后，所得混合气体的分子数 小于 2NA，D 正确； 故合理选项是 D。 11关于 C9 H12的某种异构体，以下说法错误的
