2019-2020学年福建省、南靖一中等四校新高考化学模拟试卷含解析

《2019-2020学年福建省、南靖一中等四校新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年福建省、南靖一中等四校新高考化学模拟试卷含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、2019-2020学年福建省平和一中、南靖一中等四校新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是 A NaOH 溶液B氨水C盐酸D Ba(OH)2溶液 【答案】 B 【解析】 【分析】 要使 AlCl3溶液中的 Al3+全部沉淀出来，要求所用试剂能提供 OH-，且须过量，因此适宜的试剂不能为强碱 溶液，因为强碱会使氢氧化铝沉淀溶解，据此分析； 【详解】 A.据分析可知，氢氧化钠过量会将氢氧化铝沉淀溶解，A 错误； B.据分析可知，氨水可以使铝离子全部沉淀出来

2、，且氢氧化铝沉淀不溶于氨水，B 正确； C.据分析可知，盐酸不能使AlCl3溶液中的Al3+离子沉淀， C错误； D.据分析可知，Ba(OH)2溶液可以使铝离子沉淀，但Ba(OH)2溶液过量会使氢氧化铝沉淀溶解，D 错误； 故答案选B。 【点睛】 氢氧化铝不溶于弱酸弱碱是考察频率较高的知识点之一，学生须熟练掌握。 2以 TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各 分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。 下列说法正确的是 A过程中钛氧键断裂会释放能量 B该反应中，光能和热能转化为化学能 C使用 TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学

3、反应速率 D CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) H= + 30 kJ/mol 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 化学键断裂需要吸收能量，过程中钛氧键断裂会吸收能量，故A 错误； B. 根据图示，该反应中，光能和热能转化为化学能，故B 正确； C. 催化剂通过降低反应的活化能提高化学反应速率，催化剂不能降低反应的焓变，故C错误； D. 反应物总能量-生成物总键能=焓变， CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) H=15982- 1072 2-496=+ 556 kJ/mol，故 D错误。 3如图是某元素的价类

4、二维图。其中X是一种强碱，G 为正盐，通常条件下Z 是无色液体，D 的相对原 子质量比C小 16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 A E 可以是金属也可以是非金属 BC 和 D 两种大气污染物，都能用排空气法收集 CB 的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体 D实验室制备F 时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取 【答案】 D 【解析】 【分析】 G + NaOH反应生成氢化物，再结合 D 的相对原子质量比C小 16，可以得出F为氨气， D 为 NO，E为氮气， C 为 NO2，B为 HNO3，A 为 NaNO3。 【详解】 A 选项， E是氮气，故A 错误； B 选项， C和 D 两种

5、大气污染物，NO2不能用排空气法收集，故 B 错误； C 选项， B 的浓溶液具有强氧化性，故C错误； D 选项，实验室制备氨气时，可以将其浓氨水和碱石灰反应得到，故D 正确； 综上所述，答案为D。 4我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn， 正极放电原理如图。下列说法错误的是（） A电池以低功率模式工作时，NaFeFe(CN)6作催化剂 B电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进行 C电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFeFe(CN)6+e-+Na+=Na2FeFe(CN)6 D若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求

6、 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.根据图示可知：电池以低功率模式工作时，负极是Zn-2e -=Zn2+，正极上是 NaFeFe(CN)6获得电子，然后 与吸附在它上面的氧气即溶液中发生反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，从 NaFeFe(CN)6上析出， 故 NaFeFe(CN)6 的作用是作催化剂，A 正确； B.电池以低功率模式工作时，电子进入NaFeFe(CN)6时 Na +的嵌入；当形成 OH -从 NaFeFe(CN) 6析出时， Na+从 NaFeFe(CN)6脱嵌，因此Na+的嵌入与脱嵌同时进行， B 正确； C.根据电池以高功率模式工作时，正极上NaFeFe(CN)6

7、获得电子被还原变为Na2FeFe(CN)6，所以正极的 电极反应式为：NaFeFe(CN)6+e -+Na+=Na2FeFe(CN) 6，C正确； D.若在无溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作时需要氧气参与反应，因此在该电池不能实现长续航的 需求， D 错误； 故合理选项是 D。 5一定符合以下转化过程的X 是（） X溶液 WZX A FeO BSiO2CAl2O3D NH3 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A FeO与稀硝酸反应生成硝酸铁溶液，硝酸铁溶液与NaOH 溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁加热 分解生成氧化铁，不能生成FeO，所以不符合转化关系，故A 不选； BSiO

8、2与稀硝酸不反应，故B不选； CAl2O3与稀硝酸反应生成硝酸铝溶液，硝酸铝溶液与少量NaOH 溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但过量 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，偏铝酸钠加热得不到氧化铝，所以不一定 符合，故C不选； D NH3与稀硝酸反应生成硝酸铵溶液，硝酸铵溶液与NaOH 溶液反应生成一水合氨，一水合氨加热分解 生成 NH3，符合转化关系，故 D 选； 故答案为： D。 6下列说法中错误的是: A SO2、SO3都是极性分子B在 NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位键 C元素电负性越 大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔

9、点高、 硬度大的特性 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A 项，三氧化硫分子是非极性分子，它是由一个硫原子和三个氧原子通过极性共价键结合而成，分子形状 呈平面三角形，硫原子居中，键角120 ，故 A 项错误； B 项，在 NH4+和 Cu(NH3)4 2+中都存在配位键，前者是氮原子提供配对电子对给氢原子，后者是铜原子提供 空轨道，故B项正确； C 项，元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领叫做元素的电负性，所以电负性越大的原子，吸引 电子的能力越强，故C项正确； D 项，原子晶体中原子以共价键结合，一般原子晶体结构的物质键能都比较大、熔沸点比较高、硬度比较 大，故 D 项正确。

10、 答案选 A。 7某废水含Na + 、K +、 Mg2+ 、Cl -和 SO 42-等离子。利用微生物电池进行废水脱盐的同时处理含 OCN-的酸性 废水，装置如图所示。下列说法错误的是 A好氧微生物电极N 为正极 B膜 1、膜 2 依次为阴离子、阳离子交换膜 C通过膜1 和膜 2的阴离子总数一定等于阳离子总数 D电极 M 的电极反应式为2OCN6e 2H2O=2CO2N2 4H 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A由物质转化知，OCN中 C 为 4 价， N 为 3 价，在 M 极上 N 的化合价升高，说明 M 极为负极， N 极 为正极， A 项正确； B在处理过程中，M 极附近电

11、解质溶液正电荷增多，所以阴离子向 M 极迁移，膜1 为阴离子交换膜， N 极反应式为O2 4e 2H 2O=4OH ，N 极附近负电荷增多，阳离子向 N 极迁移，膜2 为阳离子交换膜， B 项正确； C根据电荷守恒知，迁移的阴离子、阳离子所带负电荷总数等于正电荷总数，但是离子所带电荷不相同， 故迁移的阴、阳离子总数不一定相等，C 项错误； D M 极发生氧化反应，水参与反应，生成了H，D 项正确； 答案选 C。 8用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A用装置除去CO2中含有的少量SO2 B用装置蒸干饱和AlCl3溶液制备AlCl3晶体 C用装置加热NH4Cl 固体制取NH3 D用装

12、置分离乙酸乙酯与水的混合液 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A. CO2和 SO2都会和饱和碳酸钠溶液反应，不能到达除杂效果，A 项错误； B. AlCl3为强酸弱碱盐，在溶液中发生水解生成氢氧化铝胶体和氯化氢，直接蒸干AlCl3饱和溶液，氯化氢 挥发，导致水解平衡右移，使水解趋于完全生成氢氧化铝沉淀，不能得到无水AlCl3，B 项错误； C. 加热 NH4Cl固体分解为NH3和 HCl，两者遇冷又会生成NH4Cl，堵住导管，存安全隐患，C项错误； D. 乙酸乙酯的密度比水小，有机层在上层，水层在下层，与图中装置分层现象相符，D 项正确； 答案选 D。 9银 Ferrozine 法

13、检测甲醛的原理：在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2Fe 3+与中产生 的 Ag 定量反应生成Fe 2+Fe2+与 Ferrozine 形成有色物质测定溶液的吸光度 (吸光度与溶液中有色物质的 浓度成正比 )。下列说法不正确 的是 ( ) A中负极反应式：HCHO-4e -+H2O=CO 2+4H+ B溶液中的H+由 Ag2O 极板向另一极板迁移 C测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高 D理论上消耗的甲醛与生成的Fe 2+的物质的量之比为 1：4 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2，则负极HCHO失电子变成CO2，其电极反应式为： H

14、CHO-4e -+H2O=CO 2+4H+，A 项正确； B. Ag2O 极板作正极，原电池中阳离子向正极移动，则溶液中的H+由负极移向正极， B项错误； C. 甲醛浓度越大，反应生成的Fe 2+的物质的量浓度越大，形成有色配合物的浓度越大，吸光度越大， C 项 正确； D. 甲醛充分氧化为CO2，碳元素的化合价从0 价升高到 +4 价，转移电子数为4，Fe 3+反应生成 Fe 2+转移电 子数为 1，则理论上消耗的甲醛与生成的Fe 2+的物质的量之比为 1：4，D 项正确； 答案选 B。 【点睛】 本题的难点是D 选项，原电池有关的计算主要抓住转移的电子数相等，根据关系式法作答。 10短周期

15、元素m、n、p、q 在元素周期表中的排列如图所示，其中n 的最高价氧化对应的水化物既能 与强酸反应，也能与强碱反应，下列说法正确的是（） A元素 n 位于元素周期表第 3 周期，第 A 族 B单质与水反应置换出氢气的能力：mn C简单离子半径：m q D最高价氧化物对应水化物的碱性：mn 【答案】 A 【解析】 【分析】 短周期元素 m、n、p、q 在元素周期表中的排列如图所示，其中 n 的最高价氧化对应的水化物既能与强酸 反应，也能与强碱反应，则n 为 Al，结合各元素的相对位置可知，m 为 Mg， p 为 C， q 为 N 元素，据此 解答。 【详解】 根据分析可知，m 为 Mg，n 为

16、Al， p 为 C，q 为 N 元素。 A. Al 的原子序数为13，位于元素周期表第3 周期第 A 族，故 A 正确； B. 金属性： MgAl，则单质与水反应置换出氢气的能力：mn，故 B错误； C. 镁离子和氮离子含有2 个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：m q，故 C错误； D. 金属性： MgAl，则最高价氧化物对应水化物的碱性：m n，故 D 错误； 故选： A。 11某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示（图中夹 持、固定用的仪器未画出）。下列说法正确的是（） A乙装置中盛放的是饱和食盐水 B丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出 C丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气 D实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶 【答案】 B 【解析】 【分析】 工业上侯氏制碱法是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，由于氨气在水中的溶解度大，所以先通入氨气， 通入足量的氨气后再通入二氧化碳，生成了碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以溶液中有碳酸氢 钠晶