《2019-2020学年北京市第四十四中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年北京市第四十四中学新高考化学模拟试卷含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年北京市第四十四中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是 A 4Na + O2 = 2Na2O B2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 C2Na + 2H2O = 2NaOH + H2D3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 【答案】 D 【解析】 【详解】 A 4Na+O22Na2O 反应中钠元素被氧化，氧元素被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故 A 错 误； B2FeCl2 +Cl 22FeCl3反应中 FeCl2为还原剂，被氧
2、化，氯气为氧化剂，被还原，被氧化与被还原的元素不 是同一元素，故B 错误； C2Na+2H2O2NaOH+H2反应中钠元素化合价升高被氧化，H 元素化合价降低被还原，被氧化与被还原 的元素不是同一元素，故C 错误； D 3NO2+H2O 2HNO3+NO 该反应中只有N 元素的化合价变化，N 元素既被氧化又被还原，故D 正确； 故选 D。 2乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的 变化关系如下（起始时，n(H2O)n(C2H4)1 mol，容器体积为 1 L） 。下列分析不正确 的是（ ） A乙烯气相直接水合反应的?H0
3、B图中压强的大小关系为：p1p2p3 C图中 a 点对应的平衡常数K 5 16 D达到平衡状态a、b 所需要的时间：ab 【答案】 B 【解析】 【分析】 A. 温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动； B. 增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大； C. 由图象可知a 点时乙烯的转化率为 20%，依据三段法进行计算并判断； D. 升高温度，增大压强，反应速率加快。 【详解】 A. 温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动，正向为放热反应，?H0，A 项正确； B. 增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大，由图可知，相同温度下转化率p1p2p3，因此压强 p1p2a，所需要的时间： ab
4、，D 项正确； 答案选 B。 3下列关于有机化合物的说法正确的是 A C3H6C12有 4 种同分异构体 B乙烯与Br2的 CC l4溶液反应后，混合液分为两层 C乙醇被氧化一定生成乙醛 D合成材料会造成巨大的环境压力，应禁止使用 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A丙烷上的二氯取代物，使用“定一移一”的方法。丙烷上有1 对称轴，定1 个氯在端基的碳原子，另 1 个氯原子的位置为邻间对，共 3 种。定 1 个氯原子在中间的碳原子上，则另 1 个氯只能在对位，共 1 种。 如图所示。A 项正确； B乙烯和Br2反应生成1,2二溴乙烷为有机物，有机物溶于有机物，不会出现分层现象，B 项错
5、误； C乙醇可以被高锰酸钾氧化到乙酸，不一定生成乙醛，C 项错误； D合成材料是由两种或两种以上的物质复合而成并具有某些综合性能的材料。往往具有质轻、强度高、 耐磨等优点，不应被禁止使用，D 项错误； 【点睛】 在使用“定一移一”的方法的时候要注意不能重复。 4利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是 选项实验结论 A 稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性： SCSi B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 浓硝酸 Fe NaOH溶液 说明铁和浓硝酸反应可生成 NO2 D 浓氨水生石灰酚酞氨气的水溶液呈碱性 A A BB CC D D 【答案】 C 【解析】 【分
6、析】 【详解】 A、稀硫酸滴入碳酸钠中二者反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，说明顺酸性： H2SO4 H 2CO3 H 2SiO3，非金属性：SCSi ，能得出相应实验结论，不选 A； B、浓硫酸能使蔗糖脱水碳化，反应放热，浓硫酸在加热条件下与碳反应生成的二氧化硫能使溴水褪色， 能得出实验结论，不选B； C、常温下，浓硝酸使铁钝化，不能得出实验结论，选C； D、浓氨水与生石灰反应生成的氨气使酚酞变红，证明氨气的水溶液呈碱性，能得出实验结论，不选D； 答案选 C。 5下列有关叙述不正确的是 A能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能 B钛合金主要用于制作飞
7、机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取 C借助扫描道显微镜，应用STM 技术可以实现对原子或分子的操纵 D燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和 NOx的催化转化都可以减少酸雨的产生 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 地球上的能源主要来源于太阳能，通过植物的光合作用被循环利用，故A 正确； B. 钛合金工业上可用钠与四氯化钛固体反应制取，钠可以和盐溶液中的水反应，不能置换出单质钛， 故 B 错误； C. 科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用 STM 技术可以 “ 看” 到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵，故C正确； D. SO2和 N
8、Ox的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸 雨产生的措施，故D 正确； 答案选 B。 6X、Y、Z是三种原子序数依次递增的前10 号元素， X 的某种同位素不含中子， Y形成的单质在空气中 体积分数最大，三种元素原子的最外层电子数之和为12，其对应的单质及化合物转化关系如图所示。下 列说法不正确的是 A原子半径：XZY，简单气态氢化物稳定性：YZ BA、C均为 10 电子分子， A 的沸点低于C的沸点 C同温同压时，B与 D 体积比 11 的尾气，可以用 NaOH 溶液完全处理 D E和 F均属于离子化合物，二者组成中阴、阳离子数目之比均为11 【
9、答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 由题意可知X为氢元素， Y为氮元素， Z为氧元素。 则转化关系中的X2为 H2，Y2为 N2，Z2为 O2，A 为 NH3， B 为 NO，C为 H2O，D 为 NO2， E为 HNO3， F为 NH4NO3。原子半径：HON，简单气态氢化物稳定性： NH3H2O，A 正确； NH3和 H2O 均为 10 电子分子，常温下NH3为气态， H2O 为液态，沸点：NH3H2O， B 正确； 根据 2NO22OH- 3 NO 2 NO H2O，NO NO2 2OH- 2 2 NO H2O，所以， NO 与 NO2 体积比 1 1 的尾气，可以用 NaOH 溶
10、液完全处理， C 正确；HNO3属于共价化合物， 不含阴、阳离子，NH4NO3 属于离子化合物，阴、阳离子数目之比为11，D 错误。 7化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法中不正确 的是（） A煤的气化与液化均为化学变化 B大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用 C砖瓦、陶瓷、渣土、普通一次性电池、鱼骨等属于其他垃圾 D用 CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“ 碳” 的循环利用 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 煤经气化、液化都生成新物质属于化学过程，故A 正确； B. 太阳能应用最成功的是植物的光合作用，故B 正确； C. 砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、瓷器碎片等难以
11、回收的废弃物是其他垃圾，普通一次性电池属于有害 垃圾，故C 错误； D. 利用 CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合题意， 故 D 正确； 题目要求选不正确的选项，故选 C。 【点睛】 本题考查了化学与生活、社会密切相关知识，主要考查白色污染、清洁能源、 绿色化学等知识，掌握常识、 理解原因是关键。 81875 年科学家布瓦博德朗发现了一种新元素，命名为“ 镓” ，它是门捷列夫预言的元素类铝。Ga(镓)和 As(砷)在周期表的位置如图，下列说法不正确的是 Al P Ga As A Ga的原子序数为31 B碱性： Al(OH)3 r(As3-)r(P
12、3-) D GaAs可制作半导体材料，用于电子工业和通讯领域 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. Al 是 13 号元素， Ga位于 Al 下一周期同一主族，由于第四周期包括18 种元素，则Ga的原子序数为 13+18=31，A 正确； B. Al、Ga是同一主族的元素，由于金属性AlGa，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱 性就越强，所以碱性：Al(OH)3 r(P3-)r(Ga3+)，C错误； D. GaAs导电性介于导体和绝缘体之间，可制作半导体材料，因此广泛用于电子工业和通讯领域，D 正确； 故合理选项是C。 9利用有机物X 在一定条件下可合成植物生长所需的“ 平衡因
13、子 ” Y(部分产物未写出)。已知含有 “ 手性碳原 子 ” 的分子可形成对映异构体。下列有关说法中正确的是（） A X，Y分子都不存在对映异构体 BX 分子中所有碳原子可能都在同一平面 CY分子可以发生取代、酯化、消去、加成、氧化等反应 D未写出的产物可能有2 种，且都具有两性化合物的特性 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子，X、Y分子中都存在手性碳原子，则都存在对映异构体， 故 A 错误； B. X 分子中同时连接两个甲基的碳原子为四面体构型，则X 分子中所有碳原子不可能都在同一平面上，故 B 错误； C. Y分子中与羟基相连的碳原子的
14、邻碳原子上无氢原子，则Y分子不能发生消去反应，故 C 错误； D. 因为 X分子结构中有肽键和酯基，则X 生成 Y的反应可能是发生了水解反应，生成的另外两种产物分 别为 HOOCCH 2NH2、，都具有两性化合物的特性，故D 正确； 综上所述，答案为D。 10在铁质品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案正确的是（） A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+ B锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe 3+ C锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+ D锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe 3+ 【答案】 A 【解析】 【详解】 在 Fe上镀上一定厚度的锌层，镀层金属作阳极、镀件作阴极，含有镀层金属
15、阳离子的可溶性盐溶液为电 解质溶液，所以Zn 作阳极、 Fe作阴极，含有锌离子的可溶性盐为电解质，故选A。 11设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 1L0.1mol/L 的 NaHSO4溶液中所含的氧原子数目为0.4NA B1mol OH(羟基 )与 1 mol H3O+中所含的电子数均为 10NA C7.1gCl2与足量 Fe充分反应，转移的电子数为0.2NA D 80gCuO 和 Cu2S的混合物中，所含铜原子数为2NA 【答案】 C 【解析】 【详解】 A、NaHSO4溶液中水也含有氧原子，所以1L0.1mol/L 的 NaHSO4溶液中所含的氧原子数目大于0.4NA，故
16、 A 错误； B、1 个甲基含有9 个电子， 1mol 羟基所含的电子数为9NA， B错误； C、Cl2与 Fe反应，氯元素化合价由0 变为 -1 ，所以 7.1gCl2与足量 Fe充分反应，转移的电子数为0.2NA， 故 C正确； D、80gCuO含的铜原子的物质的量是 80 11 80/ g mol gmol ，80g Cu2S含的铜原子的物质的量是 80 21 160/ g mol g mol ，根据极值法，80gCuO 和 Cu2S的混合物中所含铜原子数为 1NA，故 D错误。 12下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 选项离子或分子要求 A Na +、HCO 3 、Mg2+、SO 4 2 滴加氨水立即有沉淀产生 B Fe 3+、NO 3 、SO3 2、Cl 滴加盐酸立即有气体产生 C NH4 +、Al3+、SO 4 2 、CH3COOH 滴加 NaOH溶液立即有气体产生 D K +、 NO 3 、Cl、l c(K +) c(Cl) A ABBCCDD 【答案】 A 【解析】 【详解】
