2019-2020学年北京市育英学校新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年北京市育英学校新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列关于核外电子的描述中，正确的是() A电子云图中一个小黑点表示一个电子 B电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数 Cs 电子在 s 电子云的球形空间内做规则运动 D核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定 【答案】 D 【解析】 【详解】 A电子云图中的小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，故A 错误； B电子式中元素符号周围的小黑点数表示最外层电子数，故B 错误； Cs 亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子

2、不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运 动概率较小，故C 错误； D核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定，能层越大，电子的能量越大，同一能层，不同 能级的电子能量不同，故D 正确； 选 D。 2我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上 CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如 图所示 (H2 *H+*H，带 * 标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态 )。下列说法错误的是 A第 步中 CO2和 H2分子中都有化学键断裂 B水在整个历程中可以循环使用，整个过程不消耗水也不产生水 C第 步的反应式为：*H3CO+H2O CH3OH+*HO D第 步反应是

3、一个放热过程 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A. 第步反应中CO2和 H2反应产生 *H 和 *HCOO，可见两种分子中都有化学键断裂，A 正确； B. 根据图示可知：在第步反应中有水参加反应，第步反应中有水生成，所以水在整个历程中可以循 环使用，整个过程中总反应为CO2+3H2 CH3OH+H2O，整个过程中产生水，B 错误； C. 在反应历程中，第步中需要水，*H3CO、 H2O 反应生成CH3OH、*HO，反应方程式为： *H3CO+H2O CH3OH+*HO，C正确； D. 第步反应是*H+*HO=H2O，生成化学键释放能量，可见第步反应是一个放热过程，D 正确； 故答案

4、选B。 3由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是 选项实验方法现象结论 A 向 FeCl3 溶液中滴入少量KI 溶液，再加 入 KSCN 溶液 溶液变红 Fe 3+ 与 I 的反应具有可逆 性 B SO2通入 Ba(NO3)2 溶液产生白色沉淀白色沉淀是BaSO4 C 将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却后 再加入新制Cu(OH)2 悬浊液并加热 未出现砖红色沉淀淀粉未水解 D 用碎瓷片做催化剂，给石蜡油加热分解， 产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液逐渐 褪色 石蜡油裂解一定生成乙烯 A A BB CC D D 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A. 滴入少量KI

5、溶液， FeCl3剩余，则由现象不能说明该反应为可逆反应，故 A 错误； B. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中， SO2与水反应生成亚硫酸，在酸性环境下，硝酸根具有强氧化性，从而 发生氧化还原反应生成硫酸钡，白色沉淀是BaSO4，故 B正确； C. 淀粉水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下，水解后没有加碱至碱性，不能检验是否水解，故C错误； D. 酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色，可知石蜡油加热分解生成不饱和烃，但气体不一定为乙烯，故D 错误； 故选 B。 【点睛】 淀粉的水解液显酸性，检验淀粉是否水解时，应先在淀粉的水解液中加入氢氧化钠至碱性后，再加入新制 Cu(OH)2 悬浊液，并加热，观察是否

6、生成砖红色沉淀，从而说明是否有葡萄糖生成，进而检测出淀粉是否 水解，这是学生们的易错点。 4下列关于Fe 3、 Fe2性质实验的说法错误的是（ ） A用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2 B配制 FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 C向 FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe 2被氧化 D FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 反应开始时生成的氢气进入B 中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后关闭止水 夹 C，A 中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2，故 A 正确； B. FeCl3

7、易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸 中，再加水稀释到所需要的浓度，故B正确； C. Fe 3+与铁反应可生成 Fe2+，则向 FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止 Fe 2+被氧化，故 C正确； D. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，无沉淀，故D 错误； 故选： D。 5X、Y、Z、 Q、 R均为短周期元素，且Y、Z、 Q、 R在周期表中的位置关系如下图所示。已知X与 Y同 主族， X 与 Q 能形成最简单的有机物。则下列有关说法正确的是( ) Q R Y Z A原子半径：r(Z)r(Y)(R)r(Q) B气态化合物的稳定性：Q

8、X4RX3 CX与 Y形成的化合物中含有离子键 D最高价含氧酸的酸性：X2QO3XRO3 【答案】 C 【解析】 【分析】 X、Y、Z、Q、R 均为短周期元素，X与 Q 能形成最简单的有机物为甲烷，则X为 H，Q 为 C，X与 Y同主 族，则 Y为 Na，结合 Y、Z和 R在周期表的位置可知，Z为 Mg，R 为 N，据此分析作答。 【详解】 根据上述分析可知，X为 H，Q 为 C， Y为 Na，Z为 Mg，R 为 N。 A. 同周期元素随着原子序数的增大原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原 子半径：r(Y) r(Z) r(Q) r(R)，A 项错误； B. 非金属性越强

9、，其对应的气态化合物越稳定，则NH3的稳定性大于CH4，即 RX3 QX4，B 项错误； C. X与 Y形成 NaH，含离子键，C项正确； D. 非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越大，则硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3 X2QO3，D 项 错误； 答案选 C。 6常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol L -1 的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确 的是 ( ) A点所示溶液中只存在HClO的电离平衡 B到水的电离程度逐渐减小 CI 能在点所示溶液中存在 D点所示溶液中：c(Na +) c(Cl ) + c(ClO ) 【答案】 D 【解析】 【详解】 A点时没有加入

10、氢氧化钠，溶液中存在HClO和水的电离平衡，A 错误； B到溶液c（H+）之间减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大， B 错误； C点时溶液存在ClO -，具有强氧化性，可氧化 I-，I-不能大量存在，C错误； D点时溶液pH=7，则 c（H+）=c（OH-） ，根据电荷守恒得 c（H+）+c （Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c （OH-） ， 所以 c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-） ，D 正确； 答案选 D。 【点睛】 向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol?L -1 的氢氧化钠溶液，发生的反应为Cl2+H2O?HCl+HClO、 HCl+NaOHNaCl+

11、H2O、HClO+NaOHNaClO+H2O，注意理解溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据物 料守恒得c（Cl-）=c（ClO -）+c（HClO） ，为易错点。 7用 “ 吸收电解 ” 循环法脱除烟气中的SO2，可减少对大气的污染。室温下，电解液K再生的装置如图所 示，其中电解液的pH 随 2- 33 n(SO ):n(HSO )变化的关系见下表，下列对此判断正确的是 电解液n(SO32 )：n(HSO3 ) pH K 9:91 6.2 L 1:1 7.2 M 91:9 8.2 A当电解液呈中性时溶液中： +2- 33 c(Na )c(SO)c(HSO )c(OH ) B再生液M 吸收 S

12、O2主反应的离子方程式为： - 23 SO +OH =HSO CHSO3 在 b 极发生的电极反应式为：-2-+ 324 HSO +H O-2e =SO +3H D若产生标准状况下2.24L 气体 N，则 d 膜上共通过0.2mol 阳离子 【答案】 D 【解析】 【分析】 根据装置图，阴离子通过c 膜向 a 极移动，可知a 极为阳极，发生的反应为：HSO3-2e -+H2O=SO 42-+3H+； b 极为阴极，发生的反应为：2H +2e-=H2，气体 N 为 H2。 【详解】 A n(SO32 )：n(HSO 3 )=9：91 时，电解液 pH=6.2，n(SO32 )： n(HSO 3

13、)=1：1 时，电解液 pH=7.2，由此推 知当电解液呈中性时，c(HSO3 ) c(SO 32 )， A 项错误； BM 吸收 SO2主要发生的反应为：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-， B 项错误； Cb 极为阴极，发生的反应为：2H+2e=H2，C项错误； D若产生标准状况下2.24L 气体 N （0.1molH2） ， 阴极消耗0.2molH +， 减少 0.2mol 正电荷， 需要补充 0.2mol 正电荷以达到平衡，则d 膜上会通过0.2mol 阳离子， D 项正确； 答案选 D。 8下列气体能用浓硫酸干燥的是 A SO 2BSO3C HIDH2S 【答案】 A 【解析】

14、分析：浓硫酸属于酸，具有酸的通性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性，能干燥中性或酸性气 体，但不能干燥碱性和部分强还原性气体。 详解： A. SO2虽然具有还原性，但和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干燥，故 A 正确； B. SO3能被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥，故B 错误； C. HI具有还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故C错误； D. H2S具有强还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故D 错误；答案选A。 点睛：本题考查浓硫酸的性质，主要是浓硫酸吸水性、强氧化性的理解和应用，题目难度不大。本题的易 错点是 A 项，虽然SO2具有较强的还原性、浓硫酸具有强氧化性，但因为

15、SO2中 S元素的化合价为+4 价， 硫酸中 S元素的化合价为+6 价，二者为 S元素的相邻价态，所以 SO2和浓硫酸不反应， 可以用浓硫酸干燥 SO2气体。 9下列各项中的两个量，其比值一定为21 的是（ ） A在反应2FeCl3+Fe =3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量 B相同温度下，0.2 molL 1CH 3COOH溶液与 0.1 molL -1CH 3COOH溶液中 c(H+) C在密闭容器中，N2+3H2?2NH3已达平衡时c(NH3)与 c(N2) D液面均在 “ 0”刻度时， 50 mL 碱式滴定管和25 mL 碱式滴定管所盛溶液的体积 【答案】 A 【解析】 【详解】

16、A、还原产物由氧化剂FeCl3被还原得到，氧化产物由还原剂 Fe被氧化得到，显然二者的物质的量之比为 21，正确； B、 CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH?CH3OO +H +， 加水稀释时促进电离， 故 0.2 mol L -1的 CH 3COOH 溶液与 0.1 mol L -1CH 3COOH溶液中 c(H+) 之比小于21，错误； C、在密闭容器中进行的合成NH3反应，达到平衡时c(NH3)与 c(N2)之比与 N2的转化率有关而与各自的化学 计量数没有必然联系，错误； D、由碱式滴定管的结构可知滴定管50 mL 或 25 mL 的刻度线以下的部分还装有液体，故二者体积之比不 等于 21，错误，答案选A。 10实现化学能转变为电能的装置是（） A 干电池 B 电解水 C 太阳能热水器 D 水力发电 【答案】 A 【解析】 【详解】 A干电池属于原电池，原电池向外提供电能时化学能转化为电能，故A 正确； B电解水，电能转变为化学能，故B错误； C太阳能热水器，是太