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1、2019-2020学年安徽省阜阳市颍上县第二中学等三校新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1现有原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，其中 W 和 X 位于同主族，且原子序数相差2，Y 是形成化合物最多的元素，Z 的单质可以通过电解饱和食盐水获得，下列说法正确的是() A由 W 和 Y组成的化合物中只可能含有极性共价键 B简单离子半径：r(W )r(X+) C室温下，同浓度的氧化物对应水化物水溶液的pH：ZY D Y、Z、W 三元素形成的化合物有可能是电解质 【答案】 B 【解析】 【分析】 由 W 和 X 位于同
2、主族，且原子序数相差2 可知， W为 H元素， X为 Li 元素； Y是形成化合物最多的元素， 则 Y是 C元素； Z 的单质可以通过电解饱和食盐水获得，则Z是 Cl 元素。 【详解】 A 项、由 H 元素和 C元素组成的化合物为烃，烃分子中可以含有碳氢极性键和碳碳非极性键，故A错误； B 项、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，H 和 Li+具有相同的电子层结构，则离子半 径 r(H )r(Li+)，故 B 正确； C 项、次氯酸的酸性小于碳酸，室温下，同浓度的次氯酸的pH大于碳酸，故C错误； D项、 H、 C、Cl 三元素形成的化合物为氯代烃，氯代烃为非电解质，故D错误。 故
3、选 B。 【点睛】 本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解 答关键。 2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A 0.1molCl2和足量的水反应，转移电子数为0.1NA BSO2和 CO2的混合气体1.8g 中所含中子数为0.9NA C标准状况下，22.4L 丙烷含有的共价键总数为 11NA D pH=11 的 Ba(OH)2溶液中水电离出的氢离子数目为110 -11NA 【答案】 B 【解析】 【详解】 A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故 A 错误； B、SO2和 CO2的摩尔质量分
4、别为64g/mol 和 44g/mol ，两者中分别含32 个和 22 个中子，即两者均为2g 时含 1mol 中子，故1.8g 混合物中含0.9NA个中子，故B正确； C、 标况下 22.4L 丙烷的物质的量为1mol ， 而丙烷中含10 条共价键， 故 1mol 丙烷中含共价键总数为10NA， 故 C 错误； D、溶液体积不明确，故溶液中水电离出的氢离子的个数无法计算，故D 错误； 故答案为B。 【点睛】 阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：物质的状态是否为气体；对于气体注意条件是否为标况； 注意同位素原子的差异；注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；注意物质的结构：如Na2O2是 由
5、Na+和 O22-构成，而不是由 Na+和 O2-构成； SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子， SiO2 是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。 3下列变化不涉及氧化还原反应的是 A明矾净水B钢铁生锈C海水提溴D工业固氮 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. 明矾净水与铝离子水解生成胶体有关，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A 选； B. Fe、O 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B 不选； C. Br元素的化合价升高，还需要氧化剂，为氧化还原反应，故C 不选； D.工业固氮过程中， N 元素的化合价发
6、生改变，为氧化还原反应，故 D 不选； 故选 A。 4NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 11g超重水 (T2O)含中子数为5NA B1mol SiO2中 SiO 键的数目为4NA C常温下， pH=6 的 MgCl2溶液中 H+的数目为 10-6 NA D标准状况下，2.24L Cl2全部溶于水所得溶液中的Cl 数目为 0.1N A 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 11g 超重水 (T2O)的物质的量为 11g 22g/mol =0.5mol ，则含中子数为0.5mol(22+8)NA =6NA，A 项错误； B. SiO2中每个 Si 原子会形成4 个 SiO 键，故
7、1mol SiO2中 SiO 键的数目为4NA，B 项正确； C. 溶液的体积未知，H+的数目无法求出， C 项错误； D. 标准状况下， 2.24L Cl2为 0.1mol ，但氯气溶于水为可逆反应，因此生成的Cl 数目小于 0.1NA，D 项错误； 答案选 B。 5常温下，将盐酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的 pOHpOH= lgc(OH - ) 与离子浓度变化的关系如图所 示。 下列叙述正确的是 A曲线 N表示 pOH与 2 - H X lg HX c c 两者的变化关系 BNaHX溶液中 c(X 2-)c(H 2X) C当混合溶液呈中性时，c(Na +)=c(HX- )+2c(X 2
8、- ) D常温下， Na2X的第一步水解常数 Kh1=1.010 -4 【答案】 D 【解析】 【分析】 Na2X溶液中，X2-分步水解，以第一步水解为主， 则 Kh1(X2-)Kh2(X2-)， 碱性条件下， 则 pOH 相同时， 2 HXc c X 2 c H X c HX ，由图象可知N 为 pOH 与 lg 2 HXc c X 的变化曲线，M 为 pOH 与 lg 2 c H X c HX 变化曲线，当 lg 2 HXc c X 或 lg 2 c H X c HX =0 时，说明 2 HXc c X 或 2 c H X c HX =1，浓度相等， 结合图像可计算水解常数并判 断溶液的酸
9、碱性。 【详解】 A由以上分析可知，曲线N 表示 pOH 与 lg 2 HXc c X 的变化曲线，故A 错误； B由曲线M 可知，当 lg 2 c H X c HX =0 时， 2 c H X c HX =1， pOH=9，c(OH -)=10-9mol/L ，则 K h2(X2-)= 2 c H X c HX c(OH -)=1 10-9；由曲线 N 可知，当 lg 2 HXc c X =0 时， 2 HXc c X =1，pOH=4，c(OH-)=10-4mol/L ，Kh1(X2-)= 2 HXc c X c(OH -)=1 10-4， 则 HX-的电离平衡常数 Ka2= 1 w h
10、K K = 14 4 1 10 1 10 =1 10 -10，则 NaHX 溶液中 HX-的水解程度大于电离程度， 溶液中 c(H2X)c( X 2-)，故 B 错误； C混合液中存在电荷守恒式为 c(Na+)+ c(H +)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-)，则当混 合溶液呈中性时， c(Na+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X 2-)， 故 C错误；D 由曲线 N 可知，当 lg 2 HXc c X =0 时， 2 HXc c X =1，pOH=4，c(OH -)=10-4mol/L ，则 Kh1(X2-)= 2 HXc c X c(OH -)=1 10-4，
11、故 D 正确；故答案为 D。 6已知 Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向100 mL 0.02 molL -1 KAl(SO4)2 溶液中逐滴加入0.05 molL-1 Ba(OH)2溶液时（ 25） ，生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系。下列说法不正确的是 A所加的Ba(OH)2溶液的 pH=13 Ba 点的值是80 mL Cb 点的值是0.005 mol D当 V Ba(OH)2=30 mL 时，生成沉淀的质量是0.699 g 【答案】 D 【解析】 【分析】 42 KAl(SO)溶液中逐渐滴加 2 Ba(OH)溶液， OH-会先与 Al3+发生反应 3 3 A
12、l3OH =Al(OH)，生成 Al(OH)3沉淀，随后生成的 3 Al(OH)再与 OH-发生反应 322 Al(OH)OH =AlO2H O，生成 2 AlO；在 OH-反应的同时， Ba2+也在与 2 4 SO反应生成 4 BaSO沉淀。 考虑到 42 KAl(SO)溶液中 2 4 SO是 Al 3+物质的量 的两倍，再结合反应的离子方程式可知，Al 3+沉淀完全时，溶液中还有 2 4 SO尚未沉淀完全；但继续滴加 2 Ba(OH)会让已经生成的 3 Al(OH)发生溶解，由于 3 Al(OH)沉淀溶解的速率快于 4 BaSO沉淀生成的速 率，所以沉淀总量减少，当 3 Al(OH)恰好溶
13、解完全， 2 4 SO的沉淀也恰好完全。因此，结合分析可知，图 像中加入amL 2 Ba(OH)时， 42 KAl(SO)溶液中的 2 4 SO恰好完全沉淀；沉淀物质的量为bmol 时， 42 KAl(SO) 中的 Al3+恰好沉淀完全。 【详解】 A 0.05mol/L 的2 Ba(OH) 溶液中的c(OH-)约为 0.1mol/L ，所以常温下pH=13，A 项正确； B通过分析可知，加入amL 2 Ba(OH)时， 42 KAl(SO)溶液中的 2 4 SO恰好完全沉淀，所以 a100 L0.05mol/LL(0.022)mol/L 10001000 ， a=80mL，B 项正确； C
14、通过分析可知， 沉淀物质的量为bmol 时，42KAl(SO)中的 Al3+恰好沉淀完全， 那么此时加入的2 Ba(OH) 物质的量为0.003mol 即体积为60mL，因此沉淀包含0.003mol 的 4 BaSO 以及 0.002mol 的3Al(OH)，共 计 0.005mol ，C 项正确； D当加入 30mL 2 Ba(OH) 溶液，结合C项分析， Al 3+和 Ba2+都未完全沉淀，且生成 0.0015mol 4 BaSO 以及 0.001mol3 Al(OH) ，总质量为0.4275g，D 项错误； 答案选 D。 7下列说法正确的是 A常温下，向0.1mol L -1 的醋酸溶液
15、中加水稀释，溶液中c(H +)/c(CH3COOH)减小 B反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0 达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平 衡向正反应方向移动 C镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的 D电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au 等金属 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A. 常温下，向0.1mol L-1的醋酸溶液中加水稀释，c(H+)、c(CH3COOH) 均减小，因为稀释过程促进醋酸的电 离，所以溶液中c(H +)/c(CH3COOH)增大， A错误； B. 反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
16、H0 达平衡后，降低温度，正反应速率减小、逆反应速率减小，平衡 向正反应方向移动，B 错误； C.镀锌铁板在空气中会形成原电池，锌做负极被腐蚀，铁做正极被保护，是利用了牺牲阳极的阴极保护法 来达到防止腐蚀的目的，C 正确； D. 电解精炼铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极，锌、铁比铜活泼，所以失电子变为离子，阳极泥中含有Ag、 Au 等金属， D 错误； 综上所述，本题选C。 8乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下： 下列叙述正确的是() A该反应不属于取代反应 B乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4 CFeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯 D乙酸香兰酯在足量NaOH 溶液中水解得到乙酸和香兰素 【答案】 C 【解析】 【详解】 A、香兰素中OH 中的 H 原子，被 COCH3替代，该反应属于取代反应，A 项错误； B、乙酸香兰酯的分子式为C10H10O4，B项错误； C、乙酸香兰酯中没有酚羟基，可以用FeCl3溶液区别香兰素与乙酸香兰酯， C项正确； D、乙酸香兰酯应在足量酸溶液中水
