《2019-2020学年安徽省池州市第一中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省池州市第一中学新高考化学模拟试卷含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省池州市第一中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1辉钼精矿主要成分是二氧化钼（MoS2） ，还含有石灰石、石英、黄铜矿（CuFeS2）等杂质。某学习小组 设计提取MoS2的过程如下：下列说法错误的是 A为加快辉钼精矿溶解，可将矿石粉粹并适当加热 B加滤液中含Ca2+、 Fe 2+、 Fe3+、 Cu2+、H+等离子 C以上过程均涉及氧化还原反应 D步骤温度不宜过高，以免MoS2被氧化 【答案】 C 【解析】 【分析】 辉钼精矿经盐酸、氯化铁浸泡时，碳酸钙黄铜矿溶解，则滤液中含有Ca2+、 F
2、e 2+、 Fe3+、 Cu2+ 、H +等离子； 滤渣为 S、MoS2、SiO2；加入氢氟酸，二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，滤渣 2 为 S、MoS2，空气中 加入 S生成二氧化硫。 【详解】 A.可将矿石粉粹增大接触面积并适当加热，可使反应速率增大，促使辉钼精矿加快溶解，与题意不符，A 错误； B. 分析可知，滤液中含Ca 2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等离子，与题意不符， B 错误； C. 反应的过程为二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，为复分解反应，符合题意，C正确； D. 步骤温度不宜过高，以免MoS2被氧化，与题意不符，D 错误； 答案为 C。 2对于 2SO2
3、(g)O2(g) ?2SO3(g)， HNaA Ca、b 两点溶液中，水的电离程度ba，故 C错误； D.当 lg C= -7 时， HB中 c（H ）= 9 1 7 10 10 10 mol L 1 ，HA 中 c（H ）= 5 7 10 10 10 mol L 1，pH 均不为 7，故 D 错误； 故选 B。 【点睛】 难点 A 选项，从图中读出两点氢离子的浓度，酸的浓度，根据电离常数的定义写出电离常数，本题易错点 为 D 选项，当lg c= -7时，是酸的浓度是10-7mol L 1，不是氢离子的浓度。 4 下列物质分子中的碳原子在同一平面上时，在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原
4、子有（） A 1 个 B2 个 C3 个 D4 个 【答案】 B 【解析】 【详解】 苯分子中12 个原子共平面，乙烯分子中6 个原子共平面，乙炔中4 个原子共平面，但甲基中最多有一个 H 原子能和C原子所在的平面共平面，故此有机物中在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有 2 个。故选： B。 【点睛】 原子共平面问题的关键是找母体，即找苯环、碳碳双键和碳碳三键为母体来分析。 5以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力，其中属于“ 牺牲阳极的阴极保护法” 的是（） A对钢材 “ 发蓝 ” （钝化） B选用铬铁合金 C外接电源负极 D连接锌块 【答案】 D 【解析】 【分析】 牺牲阳极的
5、阴极保护法指的是原电池的负极金属易被腐蚀，而正极金属被保护的原理，为防止钢铁被腐蚀， 应连接活泼性较强的金属，以此解答。 【详解】 牺牲阳极的阴极保护法是原电池的负极金属易被腐蚀，而正极金属被保护的原理，是原电池原理的应用， 利用被保护的金属做正极被保护选择，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，应选择比铁活泼的金属做负极， 在电池内电路为阳极，称为牺牲阳极的阴极保护法，题目中选择锌做阳极，故选 D。 6下列说法中正确的是（） A 25时某溶液中水电离出的c(H +)1.0 10- 12 mol L - 1，其 pH 一定是 12 B某温度下，向氨水中通入CO2，随着 CO2的通入， 32 c OH
6、c NHH On 不断增大 C恒温恒容下，反应X(g)3Y(g) ?2Z(g)，起始充入3 mol X 和 3 mol Y，当 X 的体积分数不变时，反应 达到平衡 D某温度下，向pH6 的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为 2，该温度下加 入等体积pH10 的 NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 既然由水电解出的c（H+） =1.010 -12mol/L ，则由水电解出的 c（OH-）=1.010 -12mol/L ；而 c（H+）c （OH-）=1.010 -14mol/L ，所以原来的溶液的 c（ H+）=1.01
7、0 -2mol/L 或者 c（ OH-） =1.010-2mol/L ，即溶液 可能呈现强酸或强碱性，强酸时pH=2，强碱时 pH=12，故 A 错误； B. NH3 H2O ?NH4 OH-，通入 CO2平衡正向移动， c(NH4 +) 不断增大，而平衡常数不变，则 32 c OH c NHH On = 4 K c NH 不断减小，故B 错误； C. 恒温恒容下，反应X(g)3Y(g) ?2Z(g)，起始充入3 mol X 和 3 mol Y，由三段式计算可知，X的体积 分数一直是50%，故 C 错误； D. 蒸馏水的pH 6，所以 Kw=1 10 -12，应加入等体积浓度为 0.01mol
8、 ? L-1的氢氧化钠溶液，故应加入等体 积 pH=10 的 NaOH 溶液，可使该溶液恰好呈中性，故D 正确； 正确答案是 D。 【点睛】 A 项涉及 pH 的简单计算，明确溶液中的溶质是抑制水电离是解本题的关键，能电离出氢离子或氢氧根离 子的物质抑制水电离。 725 C时，向 10mL0.10mol L-1的一元弱酸 HA(Ka =1.0 10 -3)中逐滴加入 0.10mol L-1NaOH 溶液， 溶液 pH 随 加入 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（） A a 点时， c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) B溶液在a 点和 b 点时水的电离程度相
9、同 Cb 点时， c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-) D V =10mL 时， c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA) 【答案】 A 【解析】 【详解】 Aa 点时， pH=3，c(H+) = 10-3 mol L -1，因为 Ka =1.0 10-3，所以 c(HA) = c(A)，根据电荷守恒 c(A) + c(OH) = c(Na+) + c(H +)和 c(HA) = c(A)即得 c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故 A 正确； Ba 点溶质为HA 和 NaA，pH3，水电离出的c(OH) 1011；b 点溶质为 NaOH 和 NaA，pH11
10、，c(OH) = 10-3，OH是由 NaOH 电离和水电离出两部分之和组成的，推断出由水电离处的c(OH) c(H+)， 即 c(HA) c(H +) ，故 D 错误； 故答案选A。 【点睛】 判断酸碱中和滴定不同阶段水的电离程度时，要首先判断这一阶段溶液中的溶质是什么，如果含有酸或碱， 则会抑制水的电离；如果是含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的溶液，则会促进水的电离；水的电离程度与溶 液 pH 无关。 8下列说法正确的是 A乙二醇和丙三醇互为同系物 B室温下，在水中的溶解度：乙醇苯酚 乙酸乙酯 C分子式为C7H8O 且属于酚类物质的同分异构体有 4 种 D甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使
11、苯环变活泼 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A乙二醇含有2 个羟基，丙三醇含有3 个羟基，结构不同，二者不是同系物，A错误； B室温下，乙醇可与水以任意比例互溶，苯酚在水中的溶解度不大，乙酸乙酯不溶于水，故在水中的溶 解度：乙醇 苯酚 乙酸乙酯， B 正确； C分子式为C7H8O 且属于酚类物质的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚和对甲基苯酚共 3种， C错 误； D甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而被氧化为苯甲酸，说明苯环影响了甲基，使甲基变活泼，D 错误； 故答案选B。 9下列有关说法正确的是（） A水合铜离子的模型如图，该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键 BCaF2晶体的晶胞
12、如图，距离 F -最近的 Ca2+组成正四面体 C氢原子的电子云图如图，氢原子核外大多数电子在原子核附近运动 D金属 Cu中 Cu原子堆积模型如图，为面心立方最密堆积，Cu原子的配位数均为12，晶 胞空间利用率68% 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A水合铜离子中水中的氧原子提供孤对电子与铜离子形成配位键，水中的H 原子和 O 原子形成极性共价 键，但不存在这离子键，A 选项错误； BCaF2晶体的晶胞中，F -位于体心，而 Ca 2+位于顶点和面心，距离 F-最近的 Ca 2+组成正四面体， B 选项正 确； C电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少，H 原子最外层只有一个
13、电子，所以不存在大多数 电子一说，只能说H 原子的一个电子在原子核附近出现的机会多，C 选项错误； D金属 Cu 中 Cu 原子堆积模型为面心立方最密堆积，配位数为12，但空间利用率为74%，D 选项错误； 答案选 B。 【点睛】 本题考查了配合物、离子晶体、电子云、最密堆积等知识，解题关键是对所给图要仔细观察，并正确理解 掌握基本概念。 10关于下列各实验装置的叙述中，错误的是() A装置可用于分离蔗糖和葡萄糖，且烧杯中的清水应多次更换 B装置可用于制备少量Fe(OH)2沉淀，并保持较长时间白色 C装置可用从a处加水的方法检验的气密性，原理为液差法 D装置用于研究钢铁的吸氧腐蚀，一段时间后导
14、管末端会进入一段水柱 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. 蔗糖、葡萄糖分子的直径都比较小，可以通过半透膜，因此通过渗析的方法不能分离蔗糖和葡萄糖，A 错误； B. 根据装置图可知：Fe 为阳极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e -=Fe2+；在阴极石墨电极 上，溶液中的H+得到电子变为H2逸出，电极反应式为 2H+2e-=H2， H+放电，破坏了水的电离平衡，使 溶液中 OH-浓度增大，发生反应：Fe 2+OH-=Fe(OH) 2，由于在溶液表面覆盖保护层苯可以阻止O2在溶液 中的溶解，故可以较长时间观察到产生的Fe(OH)2白色沉淀， B正确； C. 关闭分液漏斗的活塞，由
15、 a 处加水， 若装置不漏气， 会长时间观察到U 型管左右两侧有高度差，C正确； D. 若发生吸氧腐蚀，一段时间后，具支试管中空气中的O2会因反应消耗，气体减少，小试管中的水在外 界大气压强作用下会进入小试管中，从而在导管末端形成一段水柱，D 正确； 故合理选项是 A。 11利用反应CCl4 +4Na C （金刚石） +4NaCl 可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的 是（） A C（金刚石）属于原子晶体 B该反应利用了Na 的强还原性 CCCl4和 C（金刚石）中的C的杂化方式相同 D NaCl 晶体中每个Cl 周围有 8 个 Na 【答案】 D 【解析】 【详解】 A金刚石晶体
16、：每个C与另外 4 个 C形成共价键，构成正四面体，向空间发展成网状结构，形成的晶体 为原子晶体，故A 正确； B该反应中Na 由 0 价 +1价，作还原剂将 CCl4还原，故 B 正确； CCCl4和 C(金刚石 )中的 C的杂化方式都是sp3杂化，故 C正确； D NaCl 晶体：每个Na 同时吸引 6 个 Cl ，每个 Cl同时吸引 6 个 Na ，配位数为6，故 D 错误； 故答案选D。 12利用 CH4燃料电池电解制备Ca（H2PO4）2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法正 确的是 A a 极反应： CH48e 4O2 =CO22H2O BA 膜和 C 膜均为阴离子交换膜 C可用铁电极替换阴极的石墨电极 D a 极上通入2.24 L 甲烷，阳极室Ca 2减少 0.4 mol 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A.a 极为负极，负极上甲烷发生氧化反应，电极反应式为：CH4- 8e 4O2=CO 22H2O，A 错误； B.根据题干信息：利用CH4燃料电池电解制备
