《2019-2020学年福建省晋江市子江中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年福建省晋江市子江中学新高考化学模拟试卷含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年福建省晋江市子江中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以与重水分子（ D2O）中的D 原子发生氢交换。又 知次磷酸（H3 PO2）也可与D2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能与D2O 发生氢交换。下列 说法正确的是 A H3 PO2属于三元酸BNaH2PO2溶液可能呈酸性 CNaH2PO2属于酸式盐DH3 PO2的结构式为 【答案】 D 【解析】 【分析】 根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的 D 原子发生氢交换及次磷酸 (H
2、3PO2)也可跟 D2O 进行氢交换，说明羟基上的氢能与D2O 进行氢交换，但次磷酸钠 (NaH2PO2)却不能跟D2O 发生氢交换，说 明次磷酸钠中没有羟基氢，则H3PO2中只有一个羟基氢，据此分析解答。 【详解】 A. 根据以上分析，H3PO2中只有一个羟基氢，则H3PO2属于一元酸，故A 错误； B. NaH2PO2属于正盐并且为强碱形成的正盐，所以溶液不可能呈酸性，故B错误； C. 根据以上分析，H3PO2中只有一个羟基氢，则 H3PO2属于一元酸，所以NaH2PO2属于正盐，故C错误； D. 根据以上分析，H3PO2中只有一个羟基氢，结构式为，故 D 正确； 故选： D。 【点睛】
3、某正盐若为弱碱盐，由于弱碱根水解可能显酸性，若为强碱盐其水溶液只可能是中性或者由于弱酸根水解 为碱性。 2分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是 A电解质：明矾、碳酸、硫酸钡 B酸性氧化物：SO3 、CO2、NO C混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气D同素异形体： C60 、 C 70、金刚石 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A溶于水或在熔融状态下均能自身电离出离子的化合物是电解质，明矾、碳酸、硫酸钡均是电解质，故 A 正确； B能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，SO3、 CO2是酸性氧化物，NO 不是酸性氧化物，是不 成盐氧化物，故B 错误； C由多种物质组成的是混合
4、物，铝热剂、矿泉水、焦炉气均是混合物，故C正确； D由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，C60、C70、金刚石均是碳元素形成的单质，互为同素异 形体，故D 正确； 故选 B。 3化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。 下列有关化合物X的说法正确的是 A分子中两个苯环一定处于同一平面 B不能与饱和Na2CO 3溶液反应 C1 mol 化合物 X最多能与2 molNaOH反应 D在酸性条件下水解，水解产物只有一种 【答案】 D 【解析】 【详解】 A、连接两个苯环的碳原子，是sp 3 杂化，三点确定一个平面，两个苯环可能共面，故A错误； B、此有机物中含有羧基，能与Na2CO3反应，
5、故 B错误； C、1mol 此有机物中含有1mol 羧基，需要消耗1mol 氢氧化钠，同时还含有1mol 的“”这种 结构，消耗2mol 氢氧化钠，因此1mol 此有机物共消耗氢氧化钠3mol，故 C错误； D、含有酯基，因此水解时只生成一种产物，故D正确。 4已知： C（ s）+ H2O（g）= CO(g) + H2(g) H = a kJmol -1 2 C（s）+ O2（g）= 2CO(g) H = -220 kJmol -1 H-H 、O=O 和 O-H 键的键能（ kJ mol -1）分别为 436、496 和 462，则 a 为（ ） A -332 B-118 C+350 D +1
6、30 【答案】 D 【解析】 【详解】 由 C（s）+ H2O（g）= CO(g) + H 2(g) H = a kJmol -1 2 C（s）+ O2（g）= 2CO(g) H = -220 kJ mol -1 结合盖斯定律可知,- 2 得到 O2(g)+2H2(g)2H2O(g)， H=-220kJmol-2akJ/mol=-(220+2a)kJ/mol，焓变等于断键吸收能量减去成键释放的能量，则 496+2 431-462 2 2=-(220+2a)，解得 a=+130， 故选 D. 5的名称是 A 1- 甲基 -4- 乙基戊烷B2-乙基戊烷 C1,4 - 二甲基己烷D3- 甲基庚烷 【
7、答案】 D 【解析】 根据主链最长原则，主链有7 个碳原子；根据支链最近原则，从右端开始第3 个碳原子上连有一个甲基， 所以的名称是3-甲基庚烷，故D正确。 6我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池可实现硫酸生产、发电 和环境保护三位一.体的结合。其原理如图所示。下列说法不正确的是（） A Pt1 电极附近发生的反应为：SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+ B相同条件下，放电过程中消耗的SO2 和 O2的体积比为 2：1 C该电池工作时质子从Pt1电极经过内电路流到 Pt2电极 D该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合 【答案】 A 【解析】 【分析
8、】 SO2在负极失电子生成SO42-，所以 Pt1 电极为负极， Pt2 电极为正极。 【详解】 A. Pt1 电极上二氧化硫被氧化成硫酸，失电子发生氧化反应，为负极，电极方程式为： SO2+2H2O-2e-SO42-+4H+，故 A 错误； B. 该电池的原理为二氧化硫与氧气的反应，即2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以放电过程中消耗的 SO2和 O2 的体积之比为2： 1，故 B正确； C. 质子即氢离子，放电时阳离子流向正极，Pt1 电极为负极， Pt2 电极为正极， 则该电池放电时质子从Pt1 电极经过内电路流到Pt2 电极，故C正确； D. 二氧化硫 -空气质子交换膜燃料电池
9、，吸收了空气中的二氧化硫起到了环保的作用，产物中有硫酸，而 且发电，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，故D 正确； 故答案为A。 7下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A Cl2、Al、H2BF2、K、HCl CNO2、Na、Br2DHNO3、SO2 、H 2O 【答案】 B 【解析】 【分析】 物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手。一是熟悉物质的性质，二是物质所含元素的化合价。如果物 质所含元素处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，处于最低价，只有还原性，处于最高价，只有 氧化性。 【详解】 A.Cl2中 Cl元素化合价为0 价，处于其中
10、间价态，既有氧化性又有还原性，而金属铝和氢气只有还原性，A 错误； A. F2只有氧化性，F2化合价只能降低，K 化合价只能升高，所以金属钾只有还原性，盐酸和金属反应表现 氧化性，和高锰酸钾反应表现还原性，B 正确； C. NO2和水的反应说明NO2既有氧化性又有还原性，金属钠只有还原性，溴单质既有氧化性又有还原性， C 错误； D. SO2中硫元素居于中间价，既有氧化性又有还原性，D 错误。 故合理选项是B。 【点睛】 本题主要考察对氧化性和还原性的判断和理解。氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具 有氧化性，还原性是在氧化还原反应里，物质失去电子或电子对偏离的能力，金属单质和处
11、于低价态的物 质一般具有还原性，元素在物质中若处于该元素的最高价态和最低价态之间，则既有氧化性， 又有还原性。 8在化学反应中，有时存在“ 一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应 ” 的情况，下列反应不属于这种 情况的是 A过量的铜与浓硝酸反应 B过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应 C过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应 D过量的氢气与氮气在工业生产条件下反应 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A铜与浓硝酸和稀硝酸均反应，则过量的铜与浓硝酸完全反应，A 正确； B过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应，随之反应的进行，硫酸浓度降低，稀硫酸与铜不反应，B 错误； C过量二氧化锰与浓盐酸在加热条
12、件下反应，随之反应的进行，盐酸浓度降低，稀盐酸与二氧化锰不反 应， C错误； D过量的氢气与氮气在工业生产条件下反应，该反应是可逆反应，不可能进行完全，D 错误； 答案选 A。 9下列指定反应的离子方程式正确的是 A用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I H 2O2=I22OH B过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe4H NO 3 -=Fe3NO 2H 2O C用 Na2S2O3溶液吸收水中的 Cl2：4Cl2S2O3 2- 5H2O=10H 2SO 4 2- 8Cl D向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：2AlO2 -CO 23H2O=2Al(OH)3 CO3 2- 【答案】 C 【解析】
13、【详解】 A. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为：2I H 2O22H+=I2 2H2O，选项 A 错误； B. 过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe8H 2NO 3-=3Fe 22NO 4H2O，选项 B 错误； C. 用 Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，反应的离子方程式为：4Cl2S2O32-5H2O=10H 2SO 42-8Cl ，选项 C 正确； D. 向 NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为：AlO2- CO22H2O=Al(OH)3HCO3 -，选项 D 错误。 答案选 C。 10已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成
14、下表 项序1 2 3 4 5 6 7 通式C2H4 C2H4O C2H4O2C3H6C3H6O C3H6O2C4H8 各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第12 项的异构体中，属于酯类的有（不考虑立体异构） A 8 种B9 种C多于 9 种D7 种 【答案】 B 【解析】 【分析】 由表中规律可知，3、 6、9、12 项符合 CnH2nO2，由 C原子数的变化可知，第 12 项为 C5H10O2，属于酯类 物质一定含 -COOC - 。 【详解】 为甲酸丁酯时，丁基有4 种，符合条件的酯有4 种； 为乙酸丙酯时，丙基有2 种，符合条件的酯有2 种； 为丙酸乙酯只有1 种； 为丁酸甲酯时，丁
15、酸中-COOH连接丙基，丙基有2 种，符合条件的酯有2 种， 属于酯类的有4+2+1+2=9 种， 故选： B。 11设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 1L 0.1mol/L 的 NaHS溶液中 HS-和 S 2-离子数之和为 0.1NA B2.0 g H218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为NA C1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D 3 mol Fe 在足量的水蒸气中完全反应转移9NA个电子 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. HS - 在溶液中既能水解为H2S又能电离为 S2 - ， 根据物料守恒可知溶液中H2S、 HS - 和 S2-的个数之和
16、为0.1NA 个，故 A 错误； B. H218O 与 D2O 的摩尔质量均为20g/mol ，且均含10 个中子，故2.0g 混合物的物质的量为0.1mol，含 NA 个中子，故B正确； C. 过氧化钠由2 个钠离子和1 个过氧根构成，故1mol 过氧化钠中含3NA个离子，故C错误； D. 铁与水蒸汽反应后变为+ 8 3 价，故 3mol 铁和水蒸汽反应后转移8mol 电子即 8NA个，故 D 错误； 故选： B。 12下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是( ) 选项A B C D 名称250 mL 容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管 图形 用途与 使用操 作 配制 1.0 molL 1NaCl 溶液，定 容时仰视刻度， 则配得的溶液浓 度小于 1.0 molL 1 用酒精萃取碘水 中的碘，分液时， 碘层需从上口放 出 可用于量取 10.00 mL Na 2CO3 溶液 蒸馏实验中将蒸 气冷凝为液体 A ABBCCDD 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A、定容时仰视刻度，溶
