《2019-2020学年安徽省定远县三中新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省定远县三中新高考化学模拟试卷含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省定远县三中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1已知气态烃A 的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物AE能发生如图所示一系列变化， 则下列说法正确的是( ) A AB 的反应类型为加成反应 B常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体 C分子式为C4H8O2的酯有 3 种 D l mol D 与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 【答案】 A 【解析】 【分析】 气态烃 A 的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，A 是 C2H4；乙烯与水反应生成乙醇，乙醇催化氧化 为乙醛、乙醛氧
2、化为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，所以B 是乙醇、 C是乙醛、 D 是乙酸、 E是乙酸乙酯。 【详解】 A. 乙烯与水发生加成反应生成乙醇，所以反应类型为加成反应，故A 正确； B. C是乙醛，常温下乙醛是一种有刺激性气味的液体，故B错误； C. 分子式为C4H8O2的酯有 HCOOCH 2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、 CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，共 4 种， 故 C 错误； D. l mol 乙酸与足量碳酸氢钠反应生成1mol 二氧化碳气体， 非标准状况下体积不一定为22.4L， 故 D 错误。 【点睛】 本题考查有机物的推断，试题涉及烯、醇、
3、醛、羧酸等的性质与转化，熟悉常见有机物的转化，根据“A 的产量是一个国家石油化工水平的重要标志” ，准确推断A 是关键。 2银精矿 (其化学成分有：Ag、 Zn、Cu、Pb、S 及 SiO2等)从其中提取银及铜和铅的工艺流程如图： 回答下列问题： (1) “浸取 ” 时，当盐酸的浓度和KClO3的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是_(请用简练语言列 举一项 )。 (2)“ 分离 ” 所加试剂X 为_， “ 分离 ” 所得滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有_。 (3) “浸银 ” 反应的化学方程式为_ (4)N2H4的电子式为 _，“ 还原 ” 反应的离子方程式为_。 (5) “粗银 ”(含
4、Ag、Cu、Zn、Au)可用立式电解槽电解精炼，纯银作阴极，电解液采用硝酸和硝酸银的混合 溶液。硝酸浓度不能过大，其原因是_(写出一条即可)。 (6)此类工厂排出的废水中含有NO3-，对人体有害。 科技人员在碱性条件下用 Al 粉将NO3-还原为N2。缺 点是处理后的水中引入了AlO2-，仍然对人体健康有害。 已知： 25时， KspAl(OH)3=1.3 10 -33 Al(OH)3 ? H + + AlO2- + H2O K=1.0 10 -13 25时，欲将上述处理过水中的AlO2-浓度降到1.0 10 -6 mol/L ，此时水中 c(Al 3+)=_mol/L 。 25时， Al(O
5、H)3 溶于 NaOH 溶液反应的平衡常数K=_。 【答案】 充分搅拌、 粉碎银精矿、 适当增大液固比、适当提高浸取温度、适当延长浸取时间Zn SiO2 AgCl + 2Na2SO3 = Na3Ag(SO3)2 + NaCl 4Ag(SO3)2 3- + N2H4 + 4OH- = 4Ag + 8SO32- + N2 + 4H2O 防止生成的银被硝酸溶解；防止NO3-优先于 Ag+在阴极放电1.3 10 -12 10 【解析】 【分析】 银精矿 (其化学成分有： Ag、Zn、Cu、Pb、S及 SiO2等)加盐酸和氯酸钾浸取， 过滤， 溶液中含有Zn2+、Cu 2+、 Pb 2+，滤渣中含有 S
6、 、 SiO2、AgCl等；浸出液中加金属还原剂 Zn，把 Cu 2+、Pb2+还原为单质，则试剂 X为 Zn，分离得到Cu和 Pb、ZnCl2溶液；浸出渣含有S、SiO2、AgCl，加 Na2SO3溶液， AgCl与 Na2SO3反应生 成 Na3Ag(SO3)2和 NaCl，过滤，滤渣为 S和 SiO2，滤液为Na3Ag(SO3)2和 NaCl，在滤液中加N2H4，生成 Ag 和氮气；滤液中含有亚硫酸钠，氧化生成硫酸钠，以此解答该题。 【详解】 (1)浸取时当盐酸的浓度和KClO3的量一定时，要加快化学反应速率的方法有：充分搅拌、粉碎银精矿、适 当增大液固比、适当提高浸取温度、适当延长浸取
7、时间，选择其中任意两种方法即可； (2)分离得到氯化锌溶液可知加入的试剂X 为 Zn；根据分析可知“ 分离 ” 所得滤渣中除含单质硫外，还含 有 SiO2； (3)根据流程可知，浸银的反应物为AgCl 和 Na2SO3溶液，产物有Na3Ag(SO3)2，根据元素守恒可知反应方 程式为： AgCl+2Na2SO3=Na3Ag(SO3)2+NaCl； (4)N2H4的电子式为；根据流程可知还原时主要反应物有Na3Ag(SO3)2 和 N2H4，主要产物为氮气 和 Ag，可知反应过程银离子被还原，N2H4中氮元素被氧化，生成氮气，根据电子守恒和元素守恒可知离 子方程式为：4Ag(SO3)23- +
8、N2H4 + 4OH - = 4Ag + 8SO32- + N2 + 4H2O； (5)浓硝酸具有强氧化性能氧化Ag，生成硝酸银溶液，所以硝酸浓度不能过大，防止生成的银被硝酸溶解； 同时溶液中有大量硝酸根离子，还要防止NO3-优先于Ag+在阴极放电； (6)水中 AlO2-浓度降到 1.0 10 -6mol?L-1，依据 Al(OH) 3?AlO2-+H+H2O，K=1.0 10 -13，则 c(H+)= 13 6 1.0 10 1.0 10 =10-7(mol/L) ，则 c(OH-)=10-7mol/L ，25时， KspAl(OH)3= c3(OH-) c(Al 3+)=1.3 10-3
9、3，则 c(Al 3+)= 33 3 7 1.3 10 10 =1.3 10 -12mol?L-1； 由 H2O?OH-+H+、 Al(OH)3?AlO2-+H+H2O 可知， -得到 OH -+Al(OH)3?AlO2-+H+， 则 Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液反应的平衡常数数值为K - 2 - AlO OH c c = 6 7 1.010 1.010 =10。 3下列实验操作规范且能达到实验目的是（） 选项实验目的实验操作 A 除去 KNO3中混有NaCl 将固体混合物溶于水后蒸发结晶，过滤 B 制备 Fe(OH)3胶体将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中 C CCl4
10、萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 A A BB CC D D 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. KNO3的溶解度受温度影响大，而NaCl 的溶解度受温度影响不大，可将固体溶解后蒸发浓缩，冷却结 晶，过滤、洗涤、干燥，以除去KNO3固体中少量的 NaCl 固体，故A 错误； B. 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，二者反应生成Fe(OH)3沉淀，无法获得氢氧化铁胶体， 故 B 错误； C. CCl4与水不互溶，且不发生任何发应，可用CCl4萃取碘水中的I2，CCl4的密度比水的密度大，则混合 液分
11、层后先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故C 正确； D. 铁在中性溶液或弱酸性溶液中可发生吸氧腐蚀，盐酸为酸性溶液，发生析氢腐蚀，故D 错误； 故选 C。 4工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法不正确的是 A在铝土矿制备较高纯度Al 的过程中常用到 NaOH 溶液、 CO2气体、冰晶石 B石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应 C在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2 1 D黄铜矿 (CuFeS2)与 O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物 【答案】 B 【解析】 A. 用铝土矿制备较高纯度A1，首先用NaOH 溶液将铝土矿中的氧
12、化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液，然后过 滤、向滤液中通入CO2气体把偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤得氢氧化铝，接着加热氢氧化铝让其 分解为氧化铝，最后用冰晶石作助熔剂，电解熔融的氧化铝得到铝，所以A 正确； B.、石英的主要成分是 二氧化硅，它属于酸性氧化物不与盐酸反应。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，组成中有盐 故被称为硅酸盐产品，它也不能与盐酸反应，实验室经常用玻璃瓶盛放盐酸，所以B 不正确； C. 在制粗 硅时，发生反应SiO2+2C=Si+2CO ，被氧化的物质C与被还原的物质SiO2的物质的量之比为21， C是正 确的； D. 黄铜矿 (CuFeS2)与 O2反应，铜由 +
13、2 价降为 +1 价被还原得到 Cu2S 、氧由 0 价降至 - 2 得到 FeO，所 以 Cu2S、 FeO 均是还原产物，D 正确。 5工业上用发烟HClO4把潮湿的 CrCl3氧化为棕色的烟CrO2(ClO4)2来除去 Cr()，HClO4中部分氯元素转 化为最低价态。下列说法不正确的是（） A HClO4属于强酸，反应还生成了另一种强酸 B该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为38 CCrO2(ClO4)2中 Cr 元素显 +6 价 D该反应离子方程式为19ClO4 -+8Cr3+8OH-=8CrO 2(ClO4)2+3Cl-+4H2O 【答案】 D 【解析】 【分析】
14、根据题意，写出该反应的化学方程式：19HClO4+8CrCl3+4H2O = 8CrO2(ClO4)2+27HCl，据此解答。 【详解】 A HClO4属于强酸，反应生成的HCl 也是强酸， A 项正确； B该反应的氧化剂为HClO4，氧化产物为 CrO2(ClO4)2，根据方程式，当有19molHClO4参加反应时，其中 有 3mol 作氧化剂，生成的氧化产物CrO2(ClO4)2为 8mol ，因此参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量 之比为 38，B项正确； CCrO2(ClO4)2中 O 元素显 -2 价， ClO4-显-1 价，所以 Cr 元素显 +6价， C项正确； D该反应在酸性
15、条件下发生，离子方程式为19ClO4-+8Cr3+4H2O = 8CrO2(ClO4)2+8H+3Cl -，D 项错误； 答案选 D。 6常温下，下列各组物质中，Y既能与 X反应又能与Z 反应的( ) X Y Z FeCl3溶液 Cu 浓硫酸 KOH溶液SiO2 浓盐酸 SO2Ca(OH)2NaHCO3 NaOH 溶液Al(OH)3 稀硫酸 A BCD 【答案】 D 【解析】 【分析】 Cu与 FeCl3溶液发生氧化还原反应，常温下不与浓硫酸发生反应； SiO2属于酸性氧化物，能与强碱反 应，但不与浓盐酸反应；Ca(OH)2是强碱与 SO2反应，与NaHCO3也反应； Al(OH)3属于两性氢
16、氧化物， 与强酸强碱溶液都反应； 【详解】 Cu与 FeCl3溶液发生氧化还原反应： Cu+ 2FeCl3=CuCl2+ 2FeCl2，常温下不和浓硫酸反应，故错误； SiO2 属于酸性氧化物，能与强碱发生反应，所以与氢氧化钾发生反应SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O，但不能和盐酸反 应；Ca(OH)2是强碱与SO2酸性氧化物发生反应Ca(OH)2+ SO2=CaSO3+H2O，与 NaHCO3也发生反应； Al(OH)3属于两性氢氧化物， 能和强酸强碱溶液都反应，和强碱 NaOH 反应 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2 O、 和硫酸反应3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O ；故 正确，故答案为 D。 【点睛】 本题考查物质的相关性质，熟记相关物质的反应及反应条件很重要。 7 偏二甲肼 （CH3）2N-NH2 （N 为-2 价）与 N2O4是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如
