《2019-2020学年福建省厦门第二中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年福建省厦门第二中学新高考化学模拟试卷含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年福建省厦门第二中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1 35Cl 和37Cl具有 A相同电子数B相同核电荷数C相同中子数D相同质量数 【答案】 B 【解析】 【详解】 35Cl 和37Cl具有相同的质子数，而核电荷数等于质子数，故具有相同的核电荷数， 故选： B。 【点睛】 在原子中，质子数=电子数 =核电荷数，但质子数不一定等于中子数，所以中子数与电子数、核电荷数是不 一定相等的。 2 n-轴烯由单环n-烷烃每个碳原子上的两个氢原子被一个=CH2替换而成， 部分轴烯的结构简式如图所 示。下列说法
2、错误的是 碳原子数（ n）6 8 10 12 。 。 。 结构简式。 。 。 A轴烯的通式可表示为CmHm(m3 的整数 ) B轴烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色 C与足量H2完全反应， lmol 轴烯消耗 H 2的物质的量为m mol D m=6的轴烯分子的同分异构体中含有两个碳碳三键的结构有4种 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A每个 C原子形成4 个共价键，轴烯分子中C 原子数与H 原子数相同，所以轴烯的通式可表示为CmHm， 选项 A 正确； B、轴烯均含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，选项B正确； C轴烯的通式可表示为CmHm，由题中数据可知，碳碳双键数目是碳原子数目
3、的一半，故与足量 H 2完全反 应， lmol 轴烯消耗 H2的物质的量为0.5m mol ，选项 C错误； D该轴烯的分子式为：C6H6，含有 2 个碳碳三键的碳架结构分别为：CC- CC -C-C 、CC -C- CC -C、 CC -C-C- CC、 C-CC - CC -C，故总共4 种，选项 D正确； 答案选 C。 【点睛】 本题考查有机物结构简式的书写及同分异构体的判断，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等。易错点 为选项 C，轴烯的通式可表示为CmHm，由题中数据可知，碳碳双键数目是碳原子数目的一半。 32019 年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出贡献的三位科学家。他们于1
4、972 年提出“摇椅式 “电池( Rock ing chair battery), 1980 年开发出LiCoO2材料， 下图是该电池工作原理图， 在充放电过程中， Li+在两极之间“摇来摇去”，该电池充电时的总反应为： LiCoO2+ 6C ( 石墨） =Li (1-x)CoO2+LixC6。下列有关 说法正确的是 A充电时， Cu 电极为阳极 B充电时， Li+将嵌入石墨电极 C放电时， Al 电极发生氧化反应 D放电时，负极反应LiCoO 2xe -=Li (1-x)CoO2+ (1-x ) + xLi+ 【答案】 B 【解析】 【分析】 根据充电时的总反应，钴化合价升高被氧化，因此钴为
5、阳极，石墨为阴极，则在放电时钴为正极，石墨为 负极，据此来判断各选项即可。 【详解】 A.根据分析，铜电极以及上面的石墨为阴极，A项错误； B.充电时整个装置相当于电解池，电解池中阳离子移向阴极，B项正确； C.放电时整个装置相当于原电池，原电池在工作时负极被氧化，C项错误； D.根据分析，含钴化合物位于电源的正极，D 项错误； 答案选 B。 【点睛】 不管是不是锂电池，都遵循原电池的工作原理，即阳离子移向正极，阴离子移向负极，锂离子电池只不过 是换成了 + Li 在正、负极间移动罢了，换汤不换药。 4室温下，用 1 0.10mol L的NaOH溶液滴定10.00mL 1 0.10molL的3
6、 CH COOH溶液，水的电离程 度随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B从P点到N 点，溶液中水的电离程度逐渐增大 CN点溶液中 -+ 33 c OH=c CH COOH +c CH COO+c H D M 点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.用 NaOH 溶液滴定醋酸，由于恰好完全反应时产生的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此要 选择碱性范围内变色的指示剂误差较小，可选用酚酞作指示剂，不能选用甲基橙作指示剂，A 错误； B.P 点未滴加 NaOH溶液时， CH3COOH对水
7、的电离平衡起抑制作用，随着NaOH 的滴入，溶液的酸性逐渐 减弱，水的电离程度逐渐增大，到M 点时恰好完全反应产生CH3COONa，水的电离达到最大值，后随着 NaOH 的滴入，溶液的碱性逐渐增强，溶液中水的电离程度逐渐减小，B 错误； C.N 点溶液为NaOH、CH3COONa按 1:1 物质的量之比混合而成，根据物料守恒可得 c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO -)，根据电荷守恒可得： c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO -)+c(OH-)，将两个式子合并， 整理可得c(OH-)=2c(CH3COOH)+c(CH3COO -)+c(H+)，C错误； D.M 点
8、时溶液中水电离程度最大，说明酸碱恰好完全中和产生CH3COONa ，由于醋酸是一元酸、 NaOH 是 一元碱， 二者的浓度相等， 因此二者恰好中和时的体积相等，故 M 点对应的NaOH 溶液的体积为10.00mL， D 正确； 故合理选项是D。 5在密闭容器中，可逆反应aA（g）? bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达 到新的平衡建立时，B 的浓度是原来的60%，则新平衡较原平衡而言，下列叙述错误的是（） A平衡向正反应方向移动 B物质 A 的转化率增大 C物质 B 的质量分数减小 D化学计量数 a 和 b 的大小关系为 ab 【答案】 C 【解析】 【分析】 温度不变
9、，将容器体积增加1 倍，若平衡不移动，B 的浓度是原来的50%，但体积增大时压强减小，当达 到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，可知减小压强向生成B 的方向移动，减小压强向气体体积增大的 方向移动，以此解答该题。 【详解】 A、由上述分析可知，平衡正向移动，故A 不符合题意； B、平衡正向移动，A的转化率增大，故 B 不符合题意； C、平衡正向移动，生成B 的物质的量增大，总质量不变，则物质 B的质量分数增加了，故C符合题意； D、减小压强向生成B 的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动，则化学计量数关系 aX C简单阳离子氧化性：WY D W 和 Y形成的化合物与水反应能生成一种还原
10、性气体 【答案】 B 【解析】 【详解】 W 和 X、Z均能形成共价化合物，则W、X、Z很可能均为非金属元素，考虑到W 原子序数最小，可推断 W 为 H 元素； W 和 X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性，X为非金属，可推测化合物中有NH3，则 X 为 N 元素，又 X 和 Z同族， Z为 P元素； W 和 Y同族， X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结 构，可推知Y为 Na 元素。综上推测满足题干信息，因而推测合理，W 为 H，X为 N，Y为 Na， Z为 P。 A. 4 种元素中只有Y是金属元素，即Na，因而金属性最强，A 正确； B.元素的非金属性越强则最高价氧化物对应的水化物
11、酸性越强，非金属性：N(X)P(Z)，因而最高价氧化物 对应的水化物的酸性：ZH(W)，因而简单阳离子氧化性： WY， C 正确； D.W 和 Y形成的化合物为NaH，NaH 与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气为还原性气体，D 正确。 故答案选B。 12常温下，在10mL0.1mol L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol L-1 HCl溶液，溶液的pH 逐渐降低，此时溶 液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是 A溶液的pH 为 7 时，溶液的总体积大于20mL B在 B 点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(
12、Cl -) C在 A 点所示的溶液中：c(Na +)c(CO 32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) D已知 CO32-水解常数为 210 4，当溶液中 c(HCO3-)2c(CO32-)时，溶液的 pH 10 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.当混合溶液体积为20mL 时，二者恰好反应生成NaHCO3，HCO的电离程度小于其水解程度，所以其溶 液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL，故不选A； B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)2c( 2- 3 CO)+c( - 3 HCO)+c(OH-)+c(Cl-)
13、， 故不选 B； C.根据图象分析，A 点为碳酸钠，碳酸氢钠、氯化钠的混合溶液，且c( - 3 HCO)=c( 2- 3 CO)，溶液呈碱性， 则 c(OH-)c(H+)，盐溶液水解程度较小，所以 c( 2- 3 CO)c(OH-)，则离子浓度大小顺序是 c(Na+)c( - 3 HCO)=c( 2- 3 CO)c(OH-)c(H+)，故选 C； D.根据 Kh= - 3 2- 3 c(HCO)c(OH ) c(CO ) 计算可得c(OH-)=10-4，因此溶液的pH10，故不选D； 答案选 C。 13分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（） A铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈 B
14、缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用 C将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D从海水中提取氯化镁 【答案】 D 【解析】 A. 铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈，单质转化为化合物，是氧化还原反应；B. 缺铁性贫血 服用补铁剂时，需与维生维C同时服用，维C是强还原剂，可以把氧化性较强的+3 价铁还原为 +2 价铁； C. 将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉，氯气转化为化合物，是氧化还原反应；D. 从海水中提取氯化镁的 方法是先用碱把海水中的镁离子沉淀富集镁，再用盐酸溶解沉淀得氯化镁溶液，然后蒸发浓缩、降温结晶 得氯化镁晶体，接着在氯化氢气流中脱水得无水氯化镁，这个过程中没有氧化还原反应。综上所述
15、，本题 选 D。 14下列说法正确的是（） A 常温下，pH为 1 的 0.1 mol/L HA 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液恰好完全反应时， 溶液中一定存在： c(Na+)=c(A )c(OH)=c(H+) B相同浓度的CH3COONa和 NaClO 溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为： c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO -)c(OH-)c(H+) CPH1 NaHSO4溶液中 c (H+)2 c (SO42-)+ c (OH-) D常温下， pH=7 的 CH3COONa和 CH3COOH混合溶液中： c(Na+)= c (CH3COOH) c (CH3COO
16、 ) c (H +) = c (OH ) 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. 常温下， pH 为 1 的 0.1 mol/L HA 溶液中， c(H+)=0.1 mol/L ，则 HA 为强酸溶液，与0.1 mol/L NaOH 溶液 恰好完全反应时，溶液中溶质为强电解质NaA，c(Na+)=c(A )， 溶液呈中性， c(OH)和 c(H+)来自于水且 c(OH )=c(H+) ，故 A 正确； B. 相同浓度时酸性：CH3COOHHClO ，即 CH3COOH电离程度大于 HClO，即 c(CH3COO -) c(ClO-)；相同浓度 的 CH3COONa和 NaClO 溶液混合后， 水解程度： CH 3COONa c(ClO-)，故 B 错误； C. pH1 NaHSO4溶液中含有Na+、SO42- 、H +、OH-，电荷守恒式 c(Na+)+c (H+)2c (SO42-)+c (OH-)，故 C错误； D. pH=7，溶液呈中性，c (H+) = c (OH )，CH 3COONa和 CH3COOH混合溶液， c
