2019-2020学年北京市朝阳学校新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年北京市清华大学附属中学朝阳学校新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列说法中正确的是（） A HClO的结构式： HClO BH2与 H+互为同位素 C原子核内有10 个质子的氧原子： 18O DN2分子的电子式： 【答案】 D 【解析】 【详解】 A、 HClO中 O 原子分别与H 原子和 Cl 形成共价键，故 HClO 的结构式为HOCl，故 A 不正确； B、同位素研究的是原子之间的关系，H2 与 H+之间不是原子，所以不属于同位素，故 B 不正确； C、氧原子原子核内不可能有10 个质子，

2、只有 Ne 原子才含有10 个质子，故 C不正确； D、 N2分子的电子式：， D 正确； 故选 D。 2室温下，在20 mL 新制氯水中滴加pH=13 的 NaOH 溶液，溶液中水电离的c(H )与 NaOH 溶液体积的关 系如图所示。已知：K(HClO)=3108， H2CO3： Ka1=4.3 10 7，Ka2=5.6 1011。下列说法正确的是 A m 一定等于20 Bb、d 点对应的溶液显中性 Cc 点溶液中c(Na )=2c(ClO )+2c(HClO) D向 c 点溶液中通入少量CO2：2ClO +H2O+CO2=2HClO+CO32 【答案】 C 【解析】 【分析】 分析题中由

3、水电离的氢离子浓度变化曲线图可知，ac 段水电离出的氢离子浓度逐渐增大，说明这个过程 中促进了水的电离，在cd 段水电离出的氢离子浓度逐渐减小，说明此过程中水的电离被抑制。在c 点 水的电离程度最大，此时溶液中的溶质为：NaCl和 NaClO。据此进行判断。 【详解】 A NaOH 溶液的 pH=13，则 c(NaOH)=0.1molL 1，新制氯水的浓度不确定， m 不一定等于20，A 项错误； B由题给信息可知，a点时还未加入NaOH，此时溶液呈酸性，c 点中水电离程度最大，此时所得溶液溶 质是 NaCl 和 NaClO，溶液呈碱性，故b 点溶液呈中性，cd 段水电离出的氢离子浓度逐渐减小

4、，说明随 着 NaOH 的继续加入，水的电离受到抑制，故d 点溶液应呈碱性，B 项错误； C ac 点发生反应为Cl2 2NaOH=NaClNaClOH2O， c(Cl )=c(HClO) c(ClO )， 由物料守恒知， c(Na )=c(Cl ) c(HClO) c(ClO)，故 c(Na )=2c(ClO )2c(HClO)，C项正确； D由电离常数知，电离质子能力：H2CO3HClOHCO3-，故 H2O+ClO -CO 2= HCO3-HClO，D 项错误； 答案选 C。 3A、B、C、D、 E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A 元素的一种核素质子数与质量数在数值 上相等； B

5、的单质分子中有三对共用电子；C、D 同主族，且核电荷数之比为1:2。下列有关说法不正确的 是（） A C、D、E的简单离子半径：DEC BA 与 B、 C、D、E四种元素均可形成18 电子分子 C由 A、B、C 三种元素形成的化合物均能促进水的电离 D分子 D2E2中原子均满足8 电子稳定结构，则分子中存在非极性键 【答案】 C 【解析】 【分析】 A、 B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A 元素的一种核素质子数与质量数在数值上相 等， A为氢元素； B 的单质分子中有三对共用电子，B为氮元素； C、D 同主族，且核电荷数之比为12， C 为氧元素， D 为硫元素， E为氯元

6、素。 【详解】 A. C、D、 E的简单离子，S 2-与 Cl-电子层结构相同， O2-少一个电子层，离子半径：S2-Cl -O2-，故 A 正确； B. A 与 B、C、D、E四种元素均可形成18 电子分子 N2H4、 H2O 2、H2S 、HCl，故 B正确； C. 由 A、B、C三种元素形成的化合HNO 3、HNO2抑制水的电离，故C错误； D. 分子 D2Cl2中原子均满足8 电子稳定结构，则分子中存在非极性键S-S 键，故 D正确；故选C。 【点睛】 本题考查元素周期律与元素周期表，解题关键：位置结构性质的相互关系应用，难点B，N2H4、 H2O2两种 分子也是18 电子。 4某澄清

7、透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H +、NH4+ 、K +、Mg2+、 Cu2+、Br、AlO 2 、 Cl 、SO 42 、CO32 ，现进行如下实验： 用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3 份。 在第 1 份溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置 于试管口，未见明显现象。 在第 2 份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。 则下列推断正确的是: A溶液中一定有K+、Br 、AlO 2 、 CO 32 B溶液中一定没有NH4 +、Mg2+、 Cu2+、Cl

8、 C不能确定溶液中是否有K+、Cl 、SO 42 D往第 3 份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl 【答案】 A 【解析】 【分析】 用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出，可知无色气体 为二氧化碳，一定含CO3 2-，溶液先浑浊后又变澄清可知，溶液中一定含 AlO2 -，由离子共存的条件可知， 一定不含H +、 Mg2+、 Cu2+； 在一份溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于 试管口，未见明显现象，则溶液中不含NH4 +； 在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红

9、色，则溶液中一定含Br - ，由电 荷守恒可知溶液中一定存在的阳离子为K +，不能确定是否含 Cl -、 SO 4 2- 。 【详解】 A项、由实验现象可知，溶液中一定存在K +、Br-、CO 3 2- 、AlO2 - ，故 A正确； B 项、由实验操作可知，一定不含NH4 + 、H +、Mg2+、Cu2+，不能确定溶液中是否含 Cl - ，故 B错误； C项、溶液中一定含K +，不能确定是否含 Cl - 、SO4 2- ，故 C错误； D项、由于溶液事先已经加入盐酸，往第3 份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液无法确认是否有Cl ，故 D 错误。 故选 A。 【点睛】 本题考查离子的共存，试题信

10、息量较大，侧重分析与推断能力的考查，把握离子的反应、现象与结论的关 系为解答的关键。 5设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为 0.4NA Bl0mL 12mol/L 盐酸与足量MnO2加热反应，制得 Cl2的分子数为0. 03NA C0. 1mol CH4与 0.4mol Cl2在光照下充分反应，生成CCl4的分子数为0.1NA D常温常压下，6g 乙酸中含有 C-H键的数目为0.3NA 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 标准状况下，SO3不是气体， 2.24L SO3并不是 0.1 mol ，A 错误； B. 12mol/

11、L盐酸为浓盐酸，和足量的二氧化锰共热时，盐酸因消耗、部分挥发以及水的生成，使盐酸浓度 变小不能完全反应，所以制得的Cl2小于 0.03 mol ，分子数小于 0. 03NA， B 错误； C. 0. 1mol CH4与 0.4mol Cl2在光照下充分反应，发生的是取代反应，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲 烷、四氯甲烷及氯化氢的混合物，生成CCl 4的分子数小于0.1NA，C 错误； D. 一个乙酸分子中有3 个 C-H 键，则常温常压下，6g 乙酸中含有C-H 键的数目为0.3NA，D 正确； 答案选 D。 6属于工业固氮的是 A用 N2和 H2合成氨B闪电将空气中N2转化为 NO C用 N

12、H3和 CO2合成尿素D固氮菌将氮气变成氨 【答案】 A 【解析】 A.工业上通常用H2和 N2在催化剂、高温、高压下合成氨，A 正确； B. 闪电能使空气里的氮气转化为一氧 化氮，称为天然固氮（又称高能固氮），B 错误； C. 是氮的化合物之间的转换，不属于氮的固定，C错误； D. 生物固氮是指固氮微生物将大气中的氮还原成氨的过程，D 错误。故选择A。 7以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确 的是（） A过程中的能量转化形式是太阳能化学能 B过程中每消耗116 g Fe3O4转移 2 mol 电子 C过程的化学方程式为3FeOH2O

13、Fe3O4 H 2 D铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 过程利用太阳能将四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，实现的能量转化形式是太阳能化学能，选 项 A 正确； B. 过程中四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，每消耗116 g Fe3O4，即 0.5mol， 21 0.5mol 33 molFe 由+3 价变为 +2价，转移 2 3 mol 电子，选项B 错误； C. 过程实现了氧化亚铁与水反应生成四氧化三铁和氢气的转化，反应的化学方程式为3FeO H2OFe3O4 H 2，选项 C正确； D. 根据流程信息可知，铁氧化合物循环制H2具有节约能

14、源、产物易分离等优点，选项D 正确。 答案选 B。 8下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是( ) 选项实验操作现象结论 A 将待测液中，依次滴加氯水和KSCN溶 液 溶液变为红色待测溶液中含有Fe 2+ B 向等体积等浓度的盐酸中分别加入 ZnS和 CuS ZnS溶解而 CuS不溶解Ksp(CuS)H2CO3 A A BB CC D D 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A若原溶液中有Fe 3，加入氯水，再加入 KSCN溶液，也会变红，不能确定溶液中是否含有Fe2 ，结论 错误； 应该先加入KSCN溶液不变红， 说明没有 Fe3 ，再加入氯水， 溶液变红， 说明氯气将 Fe 2氧

15、化成 Fe3 ，A 错误； BZnS溶解而 CuS不溶解，可知CuS更难溶；这两种物质的类型相同，可通过溶解度大小直接比较Ksp大 小，则 Ksp(CuS) Ksp(ZnS)，B 正确； CCu(NO3)2溶液中有NO3 ，加入稀硫酸酸化，则混合溶液中的 Cu、H 、NO 3 发生氧化还原反应，而不 是 Cu 与稀硫酸反应，结论错误，C错误； D CO32 HCO 3 电离得到 CO32 。相同条件下， NaA 溶液的 pH 小于 Na2CO3溶液的 pH，说明 CO32 水解能 力强，则酸性HAHCO3 ，而不是强于 H2CO3，结论错误， D错误。 答案选 B。 【点睛】 容易误选D 项，

16、需要注意，CO32 是由 HCO 3 电离得到的，因此通过比较 NaA 溶液和 Na2CO3溶液的 pH 比 较酸的强弱， 其实比较的是HA 和 HCO3 的强弱。 若需要比较HA 和 H2CO3的酸性强弱， 则应该同浓度 NaA 和 NaHCO3溶液的 pH 大小。 9化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法，正确的是 A 2022 年冬奥会聚氨酯速滑服，是新型无机非金属材料 B石墨烯是由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，属于烯烃 C顾名思义，苏打水就是苏打的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料 D人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH 使之达到适宜的酸碱度 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A聚氨酯全名为聚氨基甲酸酯，属于高分子有机化合物，是有机合成材料，故A 错误； B烯烃中含有C、H 元素，而石墨烯是由单层碳原子构成的单质，没有H 原子，不属于烯烃，故B 错误； C苏打水为碳酸氢钠的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料，故C错误； D洗发水的pH 大于 7、