《2019-2020学年福建省福州市三校联盟(连江文笔中学、永泰城关中学、长乐高级中学)新高考化学模拟试卷含解》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年福建省福州市三校联盟(连江文笔中学、永泰城关中学、长乐高级中学)新高考化学模拟试卷含解（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年福建省福州市三校联盟（连江文笔中学、永泰城关中学、长乐 高级中学）新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1短周期主族元素M、X、Y、Z 的原子序数依次增大，湿润的红色石蕊试纸遇 M 的气态氢化物变蓝色。 含 X、Y和 Z三种元素的化合物R有如下转化关系(已知酸性强弱：HClO3HNO3)。下列说法正确的是 A简单离子半径：YZMX B简单气态氢化物的热稳定性：MX C加热单质甲与品红溶液反应所得的“ 无色溶液 ” ，可变成红色溶液 D常温下，向蒸馏水中加入少量R，水的电离程度可能增大 【答案】 D 【
2、解析】 【分析】 在短周期主族元素中，可以形成强碱的是Na 元素，所以强碱戊为NaOH。能使品红溶液褪色的气体可能 是 SO2、Cl2，单质只有 Cl2。 电解氯化钠水溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故R 可能是 NaClO。M 的气 态氢化物使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明M 为氮元素。综上所述，M 为氮元素， X 为氧元素， Y为钠 元素， Z为氯元素。 【详解】 A X为氧元素， Y为钠元素， Z为氯元素， M 为氮元素， Cl - 、N 3- 、O 2-、Na+的半径依次减小，故 A 错误； BX 为氧元素， M 为氮元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：ON，H2
3、O 的 热稳定性比NH3强，故 B 错误； C若气体甲为氯气，则加热“ 无色溶液 ” ，由于次氯酸漂白后较稳定，溶液不变色，故C错误； D NaClO 属于强碱弱酸盐，能够发生水解，可促进水的电离，故D 正确； 答案选 D。 2下列叙述正确的是 A Na 在足量 O2中燃烧，消耗lmol O2时转移的电子数是4 6.02 10 23 B盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中 c(H +) =0.1 mol/L C1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH数是 0.1 6.02 10 23 D标准状况下2.24 L Cl2中含有 0.2 mol 共价键 【答案】 B 【解析】 【分析】
4、【详解】 A反应后氧元素的价态为-1 价，故 l mol O2时转移的电子数是2 6.02 10 23，故 A 错误； B混合溶液pH=1， pH=-lgc（H+）=1，故 c（H+） =10-pH=0.1mol/L ，故 B正确； CNH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故 NH4+数小于 0.1 6.0210 23，故 C错误； D标准状况下2.24 L Cl2的物质的量为0.1mol， 而 1mol 氯气中含1mol 共价键， 故 0.1mol 氯气中含0.1mol 共价键，故D 错误； 故选 B。 31.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 浓度 14.0mol/L 的硝酸中，得到 NO
5、2和 N2O4的混合气体1120ml（标 准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时得到2.54g 沉淀。下列说法 不正确的是（） A该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 BNO2和 N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% C得到 2.54g 沉淀时加入NaOH 溶液的体积是600mL D溶解合金消耗HNO3的量是 0.12mol 【答案】 C 【解析】 【分析】 根据氧化还原反应中得失电子守恒、元素守恒进行分析计算。 【详解】 A. 金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中OH -的质量为： 2.54g-1.52g
6、=1.02g ， -1.02g OH=0.06mol 17g/mol n，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于 OH -的物质的量， 设铜、镁合金中 Cu、Mg 的物质的量分别为xmol 、ymol ， 则：2x+2y=0.06 、64x+24y=1.52 ， 解得： x=0.02、y=0.01 ，则该合金中n(Cu):n(Mg)=2:1，故 A 正确； B. 标况下 1.12L 气体的物质的量为0.05mol，设混合气体中二氧化氮的物质的量为 amol ，则四氧化二氮 的物质的量为(0.05-a)mol ，根据电子转移守恒可知：a1+(0.05-a) 21=0.06，解得 a=0.0
7、4，则混合气体中 含有二氧化氮0.04mol 、四氧化二氮0.01mol ，NO2和 N2O4的混合气体中， NO2的体积分数为： 0.04mol 100%=80% 0.04mol+0.01mol ，故 B 正确； C. 50mL 该硝酸中含有硝酸的物质的量为：14mol/L 0.05L=0.7mol ，反应后的溶质为硝酸钠，根据 N 元素 守恒，硝酸钠的物质的量为：n(NaNO3)=n(HNO3)-n(NO2)-2n(N2O4)=0.7mol-0.04mol-0.01 2=0.64mol，故 需要氢氧化钠溶液的体积为 0.64mol =0.64L=640mL 1mol/L ，故 C 错误；
8、D. Cu 、Mg 的物质的量分别为0.02mol 、0.01mol ，则生成 Cu(NO 3)2、Mg(NO3)2各 0.02ml、0.01mol ，NO2 和 N2O4的物质的量分别为 0.04mol、0.01mol ，则根据N 元素守恒可知，消耗硝酸的物质的量为 0.02 2+0.01 2+0.04+0.012=0.12mol ，故 D 正确； 答案选 C。 【点睛】 解答该题的关键是找到突破口：金属镁、 铜与硝酸反应失电子物质的量与金属离子被沉淀结合氢氧根离子 的物质的量相等，关系式为Cu 2e - Cu2+2OH-， Mg 2e- Mg2+2OH-，通过氢氧化镁与氢氧化铜的总质 量与
9、铜镁合金的质量差可以计算氢氧根离子的物质的量，从而确定反应中转移的电子数。 4短周期元素W、 X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、 d、e、f 是由这些元素成的化合物，d 是淡 黄色粉末， m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的 是 A简单离子半径：ZX D由上述4 种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性 【答案】 D 【解析】 【分析】 短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡 黄色粉末， d 为 Na2O2，m 为元素 Y的单质，通常为无色无味的气体，则 m 为 O2，则
10、Y为 O 元素，根据 图示转化关系可知：a 为烃， b、c 分别为 CO2、H2O， e、f 分别为碳酸钠、 NaOH，结合原子序数可知，W 为 H，X 为 C，Y为 O，Z为 Na，据此解答。 【详解】 由上述分析可知，四种元素分别是：W 为 H， X为 C，Y为 O，Z 为 Na。 A Z、Y的离子具有相同电子层结构，原子序数越大，其相应的离子半径就越小，所以简单离子半径：Z Y，选项 A 正确； B过氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，含有阳离子钠离子和阴离子过氧根离子，阳离子和阴 离子的比值为2： 1，选项 B 正确； C元素非金属性越强，其对应的氢化物越稳定，由于元素的非金属性Y
11、X，所以简单气态氢化物的热稳 定性： YX，选项 C正确； D上述 4 种元素组成的化合物是NaHCO3，该物质属于强碱弱酸盐，其水溶液水解显碱性，选项D 错误； 故符合题意的选项为D。 【点睛】 本题考查无机物的推断，把握钠的化合物的性质及相互转化是本题解答的关键，侧重于分析与推断能力的 考查，注意淡黄色固体、原子序数为推断的突破口，本题为高频考点，难度不大。 5亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气 体，具刺鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用C12 和 NO 制备NOCl 装置如图。下列说法错误的是 A氯气在反应中做氧化剂 B装入药品后，
12、要先打开K2 、K 3，反应一段时间后，再打开K1 C利用A 装置还可以做 Na2O2和水制氧气的实验 D若没有B 装置， C 中可能发生反应： 2NOCl+H2O=2HCl+NO +NO2 【答案】 C 【解析】 【分析】 由装置 A 制备 NO，用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO 中可能有挥发的硝酸，故装置B用来净化和干燥 NO，将氯气和NO 干燥后在装置C 中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、 NO 以及 NOCl 均不能排 放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCl 遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间应该需加一个 干燥装置。 【详解】 A. 根据 Cl2和 NO 反应生成了
13、NOCl，氯元素化合价降低，得电子，Cl2为氧化剂，故A 正确； B. 先打开 K2 、K 3，通入一段时间氯气，排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、 NOCl 变质，然后再打开K1， 通入 NO，故 B正确； C. 该装置能制备用块状固体和液体反应生成的气体，过氧化钠为粉末状固体，所以不可以做Na2O2和水制 氧气的实验，故C 错误； D. 若无装置B，C中亚硝酰氯与水反应生成氯化氢、NO 和二氧化氮，可能发生反应： 2NOCl+H2O2HCl+NO +NO2，故 D 正确； 故选： C。 6下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是 选项微粒组加入试
14、剂发生反应的离子方程式 A K 、Na、 3HCO 、 2 3SiO 过量 HC1 2 3232HSiOH SiO B 4NH 、 3 Fe 、 Br 、 2 4 SO过量 2 H S 3 2 FeH SFeS2H C 32 3 HClO, Na ,Fe ,SO过量 2 CaCl 22 33 CaSOCaSO D I -、Cl-、H+、SO42- 过量3 NaNO 322 6I2NO8H2NO4H O3I A A BB CC D D 【答案】 D 【解析】 【详解】 A HCO3-与 SiO32-反应生成 H2SiO3和 CO32-， 通入过量 HC1， 发生反应的离子方程式为2H +SiO
15、32-=H2SiO3、 H +HCO 3-=H2O+CO2，故 A 不符合题意； B题给四种离子可以大量共存，通入过量H2S，发生反应的离子方程式为2Fe 3+ +H 2S=2Fe2+S+ 2H +，故 B 不符合题意； C HClO 与 SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存，故 C 不符合题意； D题给四种离子可以大量共存，加入过量NaNO3，发生反应的离子方程式为 6I -+2NO 3-+8H +=2NO +4H 2O+3I2，故 D 符合题意。 故答案选D。 7属于非电解质的是 A二氧化硫B硫酸钡C氯气D冰醋酸 【答案】 A 【解析】 【详解】 A、二氧化硫的水溶液能导电，是因为二
16、氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子和亚硫酸氢根 离子，而不是二氧化硫本身发生电离，所以二氧化硫是非电解质，故A 正确； B、硫酸钡在熔融状态能电离出钡离子和硫酸根离子，能够导电，所以硫酸钡是电解质，故B 错误； C、非电解质是溶于水溶液中和在熔融状态下不能导电的化合物，而氯气为单质，不是非电解质，故C错 误； D、醋酸在水溶液中电离出醋酸根离子和氢离子，能够导电，所以醋酸是电解质，故D 错误； 故选： A。 【点睛】 根据非电解质的定义：非电解质是指在水溶液中和在熔融状态下都不能导电的化合物及电离的特点来解答 此题 8向氯化铁溶液中加入ag 铜粉，完全溶解后再加入 b g 铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体c g。下 列说法正确的是 A若 a c，则滤液中可能含三种金属离子，且b 可能小于c B若 a c，则 c g 固体中只含一种金属，且b 可能大于c C若 a c，则 c g 固体含两种金属，且b 可能与 c 相等 D若 a=c，则滤液中可能含两种金属离子，且b 可能小于c 【答案】 B
