《2019-2020学年北京市房山区新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年北京市房山区新高考化学模拟试卷含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年北京市房山区新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A 1 L0.2mol/L 亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3、SO32的总数为 0.2NA B标准状况下，等物质的量的C2H4和 CH4所含的氢原子数均为4NA C向含 1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为NA D 100g 9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4NA 【答案】 A 【解析】 【详解】 A根据物料守恒， 1 L0.2mol/L 亚硫酸钠溶液中H
2、2SO3、HSO3 、 SO32的总物质的量为 1L0.2mol/L=0.2mol， 其含硫微粒总数为0.2NA，故 A 正确； B标准状况下，等物质的量的 C2H4和 CH4所含的氢原子数相等， 因两者的物质的量不一定是1mol，则不一定均为4NA，故 B错误； C向含 1 mol FeI2的溶液中通入等物 质的量的Cl2，1molCl2全部被还原为 Cl-，则转移的电子数为 2NA，故 C 错误； D100g 9.8%的硫酸与磷酸 的混合溶液中含有硫酸和磷酸的总质量为9.8g，物质的量总和为0.1mol ，酸中含有氧原子数为0.4NA，但 水中也有氧原子，则总氧原子数大于0.4NA，故 D
3、 错误；故答案为 A。 2下列过程没有 明显现象的是 A加热 NH4Cl固体B向 Al2(SO4)3溶液中滴加氨水 C向 FeSO4溶液中通入NO2D向稀 Na2CO3溶液中滴加少量盐酸 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.加热 NH4Cl固体分解生成氨气和氯化氢气体，在试管口处重新生成固体氯化铵，有明显的现象，A 不符 合题意； B.向 Al2(SO4)3溶液中滴加氨水发生反应生成氢氧化铝白色沉淀，有明显现象，B 不符合题意； C.向 FeSO4溶液中通入NO2，二氧化氮和水反应生成硝酸具有强氧化性，能氧化Fe 2+为 Fe3+，溶液变为黄 色，有明显现象，C不符合题意； D.向稀 Na2
4、CO3溶液中滴加少量盐酸，发生反应产生NaCl 和 NaHCO3，无明显现象，D 符合题意； 故合理选项是 D。 【点睛】 本题考查了物质的特征性质和反应现象，掌握基础是解题关键，题目难度不大。D 项为易错点，注意碳酸 钠与稀盐酸反应时，若盐酸少量生成物为碳酸氢钠和氯化钠、盐酸过量生成物为氯化钠、二氧化碳和水。 3 现代汉语词典中有：“ 纤维 ” 是细丝状物质或结构。下列关于“ 纤维 ” 的说法不正确的是（） A造纸术是中国古代四大发明之一，所用到的原料木材纤维属于糖类 B丝绸是连接东西方文明的纽带，其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质 C光纤高速信息公路快速发展，光导纤维的主要成分是二氧化硅 D我
5、国正大力研究碳纤维材料，碳纤维属于天然纤维 【答案】 D 【解析】 【详解】 A造纸所用的原料木材纤维属于糖类，A 项正确； B蚕丝纤维的主要成分是蛋白质，B项正确； C光导纤维的主要成分是二氧化硅，C项正确； D碳纤维的主要成分为单质碳，不属于天然纤维，D 项错误。 故选 D。 4 “ 太阳水 ” 电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a 为 TiO2电极， b 为 Pt 电极， c 为 WO3 电极，电解质溶液为pH=3 的 Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为 A、B 两个区， A区与大气相 通， B 区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是（ ） A
6、若用导线连接a、c,则 a为负极，该电极附近 pH 减小 B若用导线连接a、c,则 c电极的电极反应式为 HxWO3 - xe- =WO3 + xH+ C若用导线先连接a、c,再连接 b、c,可实现太阳能向电能转化 D若用导线连接b、c, b 电极的电极反应式为O2+4H+4e-=2H2O 【答案】 B 【解析】 【详解】 A用导线连接a、c，a 极发生氧化，为负极，发生的电极反应为2H2O-4e-=4H+O2，a 电极周围H+浓度 增大，溶液pH 减小，故A 正确； B用导线连接a、c，c 极为正极，发生还原反应，电极反应为 WO3 + xH +xe- = HxWO3，故 B 错误； C用导
7、线先连接a、c，再连接 b、c，由光电池转化为原电池，实现太阳能向电能转化，故C 正确； D用导线连接b、c，b 电极为正极，电极表面是空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为 O2+4H+4e-=2H2O，故 D 正确； 故答案为 B。 5某有机物的结构简式如图所示，它在一定条件下可能发生的反应有：加成、水解、酯化、氧 化、中和、消去，其中可能的是( ) ABCD 【答案】 C 【解析】 【详解】 含有苯环、醛基，可以与氢气发生加成反应；不含酯基或卤素原子，不能 发生水解反应；含有羧基、羟基，能发生酯化反应；含有醛基、羟基，能 发生氧化反应；含有羧基，能发生中和反应；中连有羟基碳原子的
8、邻位碳 原子没有H，不能发生消去反应，故选 C。 【点睛】 该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用，有利于培养 学生的知识迁移能力和逻辑推理能力。 6在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是 A R的化学式为C2H4O B乙醇发生了还原反应 C反应过程中固体有红黑交替变化的现象 D乙二醇（ HO-CH2-CH2-OH）也能发生类似反应 【答案】 B 【解析】 【分析】 从铜催化氧化乙醇的反应机理分析。 【详解】 A. 图中 CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O，则 R 化学式为C2H4O，A 项正确； B. 乙醇变成
9、乙醛，发生了脱氢氧化反应，B项错误； C. 图中另一反应为2Cu+O2 2CuO ，两反应中交替生成铜、氧化铜，故固体有红黑交替现象，C项正确； D. 从乙醇到乙醛的分子结构变化可知，分子中有H的醇都可发生上述催化氧化反应。乙二醇 （HO-CH2-CH2-OH）的两个羟基都有 H，能发生类似反应，D 项正确。 本题选 B。 【点睛】 有机反应中，通过比较有机物结构的变化，可以知道反应的本质，得到反应的规律。 7设 NA为阿伏伽德罗常数。下列说法不正确的是 A常温常压下，35.5g 的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA B60g 甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为
10、2NA C同温下， pH=1 体积为 1L 的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13 体积为 1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子 数均为 0.1NA D已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； H=-92.4kJ/mol ，当该反应生成NA个 NH3分子时，反应 放出的热量为46.2kJ 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，则 Cl2 e-，35.5g 的氯气为 0.5mol，转移的电子数为0.5NA，A 正确； B甲酸甲酯和葡萄糖的最简式都为CH2O，则 60g 混合物含有的碳原子数目为A 60g 30g
11、/mol N =2NA，B 正 确； C温度未知，pH=13 体积为 1L 的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数不一定为 0.1NA， C 不正确； D反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)； H=-92.4kJ/mol 表示生成2molNH3时，放热 92.4kJ，则当该反应生成 NA个 NH3分子时，反应放出的热量为46.2kJ，D 正确； 故选 C。 8下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（） A Al2O3具有两性，可用于制作耐高温材料 BFeCl3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂 C漂白粉在空气中不稳定，可用于纸浆的漂白 D明矾水解后溶液呈酸性，可用于水的净化 【答案】 B
12、【解析】 【详解】 A、 Al2O3是离子化合物，有较高熔点，可作耐火材料，与Al2O3具有两性无关，故A 错误； B、FeCl3具有氧化性，能溶解Cu生成 CuCl2，所以 FeCl3可用作铜制线路板的蚀刻剂，故B 正确； C、漂白粉有效成分是次氯酸钙，能与空气中的CO2反应生成强氧化剂 HClO，HClO 有漂白性，所以漂白粉 用于纸浆的漂白与其在空气中不稳定无关，故C错误； D、明矾水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体有较强的吸附性，能吸附水中的悬浮物形成沉淀，达到净 水目的，与明矾水解后溶液呈酸性无关，故D 错误； 答案选 B。 【点睛】 试题考查物质的性质及应用，把握物质的性质、发生的
13、反应、性质与用途等为解答的关键，注意元素化合 物知识的应用。 925时， 某实验小组同学向铝与过量稀盐酸反应后的残留液中滴加氢氧化钠溶液，并用 pH 传感器测得 pH 变化曲线如图所示(B 点开始出现白色沉淀 )。下列说法错误的是() A A 点前发生中和反应 BBC 段沉淀质量逐渐增加 CD 点后的反应为：Al(OH)3+OH =AlO 2 +2H 2O D E 点溶液中溶质主要是NaAlO2和 NaOH 【答案】 D 【解析】 【分析】 根据图象可知，铝与过量稀盐酸反应后的残留液中滴加氢氧化钠溶液，pH=2，溶液显酸性，则说明盐酸剩 余，即 A 点溶液中含氯化铝和过量的盐酸；向残留液中加入
14、氢氧化钠溶液，则NaOH 和 HCl 反应： NaOH+HCl=NaCl+H2O，导致溶液的pH 升高，即AB段；在 B点时，溶液的pH=4，则此时氢氧化钠与盐酸 恰好完全反应，即B 点溶液中的溶质只有NaCl和 AlCl3；继续滴加氢氧化钠溶液，则 NaOH 和 AlCl3反应： 3NaOH+ AlCl3= Al(OH)3 +3NaCl ，即 BC段，溶液的pH 不变；在C点时，溶液中的AlCl3完全反应，继续滴 加氢氧化钠溶液，氢氧化钠过量，故溶液的pH 生高，即CD段，发生反应Al(OH)3+OH =AlO 2 +2H 2O，据 此进行分析。 【详解】 A铝与过量稀盐酸反应后的残留液中含
15、有氯化铝和盐酸，滴加氢氧化钠溶液，酸碱中和反应的速率最快， 故氢氧化钠首先和盐酸发生中和反应，A 点前发生中和反应，故A 正确； B铝与过量稀盐酸反应后的残留液中含有氯化铝，加入氢氧化钠之后，首先生成氢氧化铝沉淀，故 BC 段 沉淀质量逐渐增加，故B正确； CCD段 pH 值突增，说明氢氧化钠过量，则发生反应Al(OH)3+OH =AlO 2 +2H 2O，故 C 正确； D E 点溶液中溶质主要是NaAlO2和 NaOH，还有氯化钠，故D 错误； 答案选 D。 10下列说法正确的是 A常温下，向0.1mol L -1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)减小 B反应
16、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0 达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平 衡向正反应方向移动 C镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的 D电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au 等金属 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A. 常温下，向0.1mol L-1的醋酸溶液中加水稀释，c(H+)、c(CH3COOH) 均减小，因为稀释过程促进醋酸的电 离，所以溶液中c(H +)/c(CH3COOH)增大， A错误； B. 反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H苯酚 乙酸乙酯 C分子式为C7H8O 且属于酚类物质的同分异构体有4 种 D甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A乙二醇含有2 个羟基，丙三醇含有 3 个羟基，结构不同，二者不是同系物，A错误； B室温下，乙醇可与水以任意比例互溶，苯酚在水中的溶解度不大，乙酸乙酯不溶于水，故在水中的溶 解度：乙醇 苯酚 乙酸乙酯， B 正确； C分子式
