2019-2020学年安徽省宿州市砀山县第二中学新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年安徽省宿州市砀山县第二中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列过程中，共价键被破坏的是（） A碘升华B蔗糖溶于水C氯化氢溶于水D氢氧化钠熔化 【答案】 C 【解析】 【详解】 A碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A 错误； B蔗糖溶于水后，蔗糖在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故B 错误； C氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，所以有化学键的破坏， 故 C 正确； D氢氧化钠熔化时电离出OH-和 Na+，只破坏离子键，故 D 错误； 故答案

2、为C。 2有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是 可以使酸性KMnO4溶液褪色可以和NaHCO3溶液反应一定条件下能与H2发生加成反应在浓硫酸、加 热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应 ABCD 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 该有机物中含有碳碳双键和醇羟基，可以使酸性KMnO 4溶液褪色，故正确； 含有羧基，可以和NaHCO 3溶液反应，故正确； 含有碳碳双键，一定条件下能与H2发生加成反应，故正确； 含有羟基，在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应，故正确； 故选 D。 3将 40的饱和硫酸铜溶液升温至50，或温度仍保持在 40而加入少量

3、无水硫酸铜，在这两种情况 下均保持不变的是 A硫酸铜的溶解度 B溶液中溶质的质量 C溶液中溶质的质量分数 D溶液中Cu 2+的数目 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，将40的饱和硫酸铜溶液升温至50，硫酸铜的溶解度增大，故 A错误； B. 40 的饱和硫酸铜溶液，温度仍保持在40，加入少量无水硫酸铜，硫酸铜生成硫酸铜晶体，溶液中 溶剂减少，溶质析出，溶液中溶质的质量减少，故B错误； C. 将 40的饱和硫酸铜溶液升温至50，溶解度增大，浓度不变；温度不变，饱和硫酸铜溶液加入少量 无水硫酸铜，析出硫酸铜晶体，溶液仍为饱和溶液，浓度不变，故C正确； D. 温度

4、仍保持在40，加入少量无水硫酸铜，硫酸铜生成硫酸铜晶体，溶液中溶剂减少，溶质析出，溶 液中溶质的质量减少，溶液中Cu 2+的数目减少，故 D错误。 【点睛】 明确硫酸铜溶解度随温度的变化，理解饱和溶液的概念、硫酸铜与水发生CuSO4+5H2O=CuSO 45H2O反应后， 溶剂质量减少是解决该题的关键。 4W、 X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化 物反应生成一种盐M，X的一种单质可用于自来水的消毒，Y的焰色反应呈黄色，X 与 Z 同主族。下列说 法正确的是（） A简单离子半径：r（Y）r（Z）r（X）r（W） BX 与 Z形成的常见化合物均

5、能与水发生反应 CM 是一种离子化合物，其溶液呈酸性是因为阴离子水解 D X的气态氢化物比Z的稳定是因为X的氢化物形成的氢键牢固 【答案】 B 【解析】 【分析】 由 “W 的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐M ”可知 W 为 N，M 为 NH4NO3；由“Y 的焰色反应呈黄色” 可知 Y为 Na；由 “W、 X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素” 且“X 的一种单 质可用于自来水的消毒” 可知， X 为 O；“X 与 Z 同主族 ” ，则 Z为 S 。 【详解】 由上述分析可知，W 为 N， X为 O，Y为 Na， Z为 S； A四种简单离子中S 2-电子层数最多

6、，半径最大， N、O、 Na 对应简单离子核外电子结构相同，其核电荷 数越小，半径越大，故简单离子半径：r(S2-)r(N 3-)r(O2-)r(Na+)，故 A 错误； B由 X、Z元素形成的常见化合物是SO2、SO3，它们均能与水发生反应，故B 正确； CNH4NO3溶液呈酸性是因为阳离子 + 4 NH水解，故C错误； D共价化合物的稳定性由共价键的键能决定，与氢键无关，故D 错误； 故答案为： B。 5如图所示装置能实现实验目的的是（） A图用于实验室制取氯气 B图用于实验室制取氨气 C图用于酒精萃取碘水中的I2 D图用于 FeSO4溶液制备FeSO4?7H2O 【答案】 B 【解析】

7、【详解】 A. 实验室制取氯气，二氧化锰与浓盐酸需要加热，常温下不反应，A 错误； B. 实验室制取氨气，氯化铵固体与氢氧化钙固体加热，B 正确； C. 酒精和水互溶，不能作萃取剂，C 错误； D. Fe 2+容易被空气氧化变为 Fe 3+，加热后得不到亚铁盐， D 错误； 故答案选B。 6第三周期X、Y、Z、W 四种元素的最高价氧化物溶于水可得到四种溶液， 0.010 mol/L 的这四种溶液在 25时的 pH 与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是 A简单离子半径：XYZW BW 的氧化物对应的水化物一定是强酸 C气态氢化物的稳定性：WZY D W 与 Z 可形成一种各原子均达到

8、8 电子稳定结构的化合物Z2W2，其结构式为：W-Z-Z-W 【答案】 D 【解析】 【分析】 第三周期元素中，X 最高价氧化物水化物的溶液PH 为 12，氢氧根浓度为0.01mol/L ，故为一元强碱，则X 为 Na；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH 均小于 7，均为酸， W 最高价含氧酸溶液中氢离子 浓度为 0.01mol/L ，故为一元强酸，则W 为 Cl元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W 的弱、 Y对应的 酸性比 W 的弱，而原子半径YZCl ，硅酸不溶于水，故Z为 S元素， Y为 P元素。 【详解】 A.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小 ,电子层越多离子半径越

9、大,故离子半径 P3-S 2-Cl-Na+， 故 A 错误； B.W 的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，一定是强酸，但是如果是次氯酸，则是弱酸，故B错误； C.非金属性是YZW，非金属性越强，则气态氢化物的稳定性：YZW，故 C 错误； D.W 与 Z可形成一种各原子均达到8 电子稳定结构的化合物S2Cl2，其结构式为：Cl-S-S-Cl ，故 D 正确； 答案选 D。 【点睛】 本题考察元素周期律的综合运用，从图像可以推断出是哪些元素，找到元素之间的关系，紧紧位， 构，性， 从而做出判断。 7下列说法正确的是（） A可通过加成反应实现的转化 B丙基有2 种同分异构体 C乙炔和1，3-丁二烯

10、互为同系物 D烯烃只能发生加成反应，不能发生取代反应 【答案】 B 【解析】 【详解】 A苯环中不含碳碳双键，故苯与溴不可能发生加成反应生成，选项 A 错误； B丙基有CH3CH2CH2-和-CH （CH 3）2，共 2 种，选项B 正确； C乙炔和1，3-丁二烯所含官能团不同，不是同一类有机物，二者不是同系物，选项 C 错误； D烯烃在光照条件下可与氯气等发生取代反应，选项D 错误。 答案选 B。 【点睛】 本题综合考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的 官能团的性质，本题易错点为C，乙炔和1，3- 丁二烯结构不同，不可能是同系物；注意同分异构体

11、的判 断，丙基有CH3CH2CH2- 和-CH（CH3）2两种同分异构体。 8一定量的2CO与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：2C sCOg2CO g?，平衡时， 体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A 550 时，若充入惰性气体， v正、v逆逆 均减小，平衡不移动 B 650 时，反应达平衡后2 CO 的转化率为25.0% CT时，若充入等体积的2 CO 和 CO，平衡向逆反应方向移动 D平衡常数的关系：K 925K 600 【答案】 B 【解析】 【详解】 A.体积可变的恒压密闭容器中，若充入惰性气体，体积增大，则压强减小，则 v正、v逆逆均减小，平衡 正向移

12、动，选项A 错误； B.由图可知，650时，CO的体积分数为 40%，设开始及转化的2 CO分别为 n、x，则 2x 40% nx2x ， 解得n4x，平衡后 2 CO 的转化率为 x 100%25.0% 4x ，选项 B 正确； C.T时，若充入等体积的2CO和 CO，与原平衡状态时体积分数相同，平衡不移动，选项C错误； D.由图可知，温度越高，CO的体积分数越大， 该反应为吸热反应， K 与温度有关， 则K 925K 600， 选项 D 错误； 答案选 B。 9实验室利用SO2 和 Cl2在活性炭作用下制取 SO2C12，原理为SO2(g)+Cl2(g)? SO2Cl2(l) ?H=-97

13、.3kJ/mol 。 装置如图所示(部分装置已省略)。已知 SO2C12的熔点为 -54.1，沸点为 69.1，遇水能发生剧烈反应并产 生白雾。下列说法正确的是 A乙中盛放的试剂为无水氯化钙 B制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中 C用来冷却的水应该从a 口入， b 口出 D可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫 【答案】 B 【解析】 【分析】 SO2C12的熔沸点低、易挥发，根据装置图可知，三颈烧瓶上方的冷凝管的作用是使挥发的产物冷凝回流， 由于会有一部分SO2和 Cl2通过冷凝管逸出， SO2和 Cl2都会污染空气，故乙装置应使用碱性试剂，SO2C12 遇水能发生剧烈反应并产生白雾，乙中盛放碱

14、石灰，吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并 吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入甲中导致SO2Cl2水解。 【详解】 A乙的作用是吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进 入甲中导致SO2Cl2水解，故乙中盛放的试剂应该是碱石灰，无水氯化钙只能吸收水，A 选项错误； B根据题目中热化学方程式可知，?H PH3，故答案：高；因为 NH3分子间形成氢键； (4)根据 E的外围电子排布式为3d 64s2可知， E 核电荷数是 26，元素在周期表的第四周期第VIII族， 价电 子排布式为3d64s2，所以位于元素周期表d 区，故答案为：26；四； d； (

15、5) 由上述分析可知：B 为 Na 元素、C 为 P 元素， B、C的最高价氧化物分别为 Na2O 属于离子晶体， P2O5 属于分子晶体，故答案：离子；分子； (6) 由上述分析可知：D 为 N 元素， D 的核外电子排布图 1s22s22P 3，这样排布是遵循了泡利原理和洪特规 则。答案： 1s22s22P3；泡利；洪特。 19钴的合金及其配合物用途非常广泛。已知Co 3比 Fe3的氧化性更强，在水溶液中不能大量存在。 (1)Co3 的核外电子排布式为 _。 (2)无水 CoCl2的熔点为735、沸点为1049， FeCl3熔点为 306、沸点为315。 CoCl2属于 _ 晶体， FeC

16、l3属于 _晶体。 (3)BNCP可用于激光起爆器等，可由HClO4、CTCN 、 NaNT 共反应制备。 4 ClO 的空间构型为_。 CTCN的化学式为 Co(NH3)4CO3NO3，与 Co()形成配位键的原子是 _已知 2 3 CO 的结构式为 。 NaNT 可以(双聚氰胺 )为原料制备。1 mol 双聚氰胺分子中含键的数目为 _。 (4)Co 与 CO作用可生成Co2(CO)8，其结构如图所示。该分子中 C 原子的杂化方式为_。 (5)钴酸锂是常见锂电池的电极材料，其晶胞结构如图所示。该晶胞中氧原子的数目为_。已知 NA为阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞的密度为_(用含 a、b、NA的代数式表示)g cm 3。 【答案】Ar3d 6或 1s22s22p63s23p63d6 离子分子正四面体N 和 O 9NA（或 96.02