《2019-2020学年北京市西城区第十五中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年北京市西城区第十五中学新高考化学模拟试卷含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年北京市西城区第十五中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT 猛烈 1.5 倍。可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同 时生成硝酸铵和甲醛(HCHO)。下列说法不正确的是（） A乌洛托品的分子式为C6H12N4 B乌洛托品分子结构中含有3 个六元环 C乌洛托品的一氯代物只有一种 D乌洛托品得到黑索金反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为1： 4 【答案】 B 【解析】 【详解】 A乌洛托品的分子中含有6 个“ CH 2” 和 4 个 N 原子，则分子式为 C6H
2、12N4，A 正确； B乌洛托品分子结构中含有4 个六元环， B 不正确； C乌洛托品分子中含有6 个完全相同的- CH2- ，所以一氯代物只有一种，C正确； D 1mol 乌洛托品与4mol 硝酸完全反应，生成1mol 黑索金、 1molNH4NO3和 3molHCHO，D 正确； 故选 B。 2某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是 A该有机物易溶于苯及水 B该有机物苯环上的一氯代物共有 4 种 C该有机物可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色 D 1mol 该有机物最多可与1mol NaOH 发生反应 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 该有机物烃基较大，不溶于水（亲
3、水基较少，憎水基较多），所以易溶于苯但不溶于水，故A 错误； B. 该有机物苯环上的一氯代物与苯环上另一取代基有邻间对3 种位置，共有3 种，故 B 错误； C. 该有机物没有碳碳双键或碳碳叁键不能与Br2的 CCl4溶液发生加成反应，故 C错误； D. 该有机物只有一个普通酯基可与1molNaOH 发生反应，故 D 正确； 故答案为D。 3下列根据实验操作和现象所得出的结论正确 的是 ( ) 选项实验操作实验现象结论 A 等体积pH3的HA和HB两种酸分别与 足量的锌反应 相同时间内 HA 与Zn反 应生成的氢气更多 HA是强酸 B 将湿润的淀粉-KI试纸分别放入 2 NO和 2 Br 蒸气
4、中 试纸只在 2 Br 蒸气中变蓝 色 氧化性： 22 BrNO C 将光亮的镁条放入盛有 4 NH Cl溶液的试管 中 有大量气泡产生生成的气体是 3 NH D 向 NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液有白色沉淀生成 2 AlO结合 H 的能力比 2 3 CO强 A A BB CC D D 【答案】 D 【解析】 【详解】 A等体积pH=3 的 HA 和 HB 两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内， HA 收集到氢气多，一定能说明 HA 是弱酸，故A 错误； BNO2和 Br2蒸气均能氧化KI 生成碘单质，湿润的淀粉KI 试纸均变蓝，现象相同，不能判断两者的氧化 性强弱，故B错误； C氯化
5、铵溶液水解显酸性，Mg 与氢离子反应，且放热导致一水合氨分解，则有大量气泡产生，可知反应 中生成 H2和 NH3，故 C错误； D偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离，生成氢氧化铝沉淀，则AlO2-结合 H+的能力比 CO32-强，故 D 正确； 故答案为 D。 【点睛】 考查强弱电解质判断，为高频考点， 注意不能根据电解质溶液导电性强弱、电解质溶解性强弱等方法判断， 为易错题。 强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，如要证明醋酸是弱电解质， 只要证明醋酸部分电离即可，可以根据醋酸钠溶液酸碱性、一定浓度的醋酸pH 等方法判断。 4物质性质的差异与分子间作用力有关的是 A沸点
6、： Cl2I2B热稳定性：HFHCl C硬度：晶体硅金刚石D熔点： MgONaCl 【答案】 A 【解析】 【详解】 A、分子晶体的相对分子质量越大, 沸点越高 , 则卤素单质的熔、沸点逐渐升高，与分子间作用力有关，A 正确； B、非金属性F ClBrI，则 HF、HCl、HBr、HI 热稳定性依次减弱，与共价键有关， B错误； C、原子晶体中，共价键的键长越短，熔点越高，金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅，与共价键 有关， C错误； D、离子键的键长越短，离子所带电荷越多，离子键越强，熔点越高，离子半径：Mg 2+Na+、O2Cl-， 所以熔点： MgONaCl，与离子键大小有关，D 错
7、误； 正确选项A。 5下列离子方程式正确的是 A氯化铝溶液与一定量的碳酸钠溶液反应：Al3+3CO3 2+3H2O=Al(OH) 3 +3HCO3 B氯化钠固体与浓硫酸混合微热：Cl +H+ HCl C氯气通入石灰乳：Cl2+2OH =Cl+ClO +H2O D苯酚钠溶液呈碱性的原理：C6H5O +H 2OC6H5OH+OH 【答案】 A 【解析】 【详解】 A氯氯化铝与碳酸钠溶液过量时发生双水解生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式：Al 3+3CO 32 +3H2O=Al(OH)3 +3HCO3 ，选项 A 正确； B氯化钠固体与浓硫酸混合微热，离子方程式：H2SO4(浓)+NaCl(固)=N
8、aHSO4+HCl(g)，选项 B 错误； C氯气通入石灰乳，离子方程式：Ca(OH)2+2Cl22Ca 2+2Cl-+2ClO-+2H2O，选项 C错误； D酚钠溶液呈碱性是因为苯氧根离子水解生成氢氧根离子和苯酚，离子方程式：C6H5O +H2OC6H5OH+OH ，选项 D 错误； 答案选 A。 【点睛】 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查化学式的拆分，注意浓硫酸、 固体氯化钠、 石灰乳应保留化学式， 易错点为D酚钠溶液呈碱性是因为苯氧根离子水解生成氢氧根离子和苯酚，离子方程式：C6H5O +H2OC6H5OH+OH 。 6如图所示，将铁钉放入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列
9、说法正确的是 A铁钉与水面交接处最易腐蚀 B铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极 C铁发生的反应是：Fe3e Fe 3+ D水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀 【答案】 A 【解析】 【详解】 A.在铁钉和水面的交界处，有电解质溶液， 氧气的浓度最高，故发生吸氧腐蚀的速率最大， 则最易被腐蚀， 故 A 正确； B.由于水为中性，故钢铁发生吸氧腐蚀，其中铁做负极，故B 错误； C.铁做负极，电极反应为：Fe-2e=Fe 2+，故 C错误； D. 因为水的蒸发，故在铁钉的水面以上的部分上仍然有水膜，仍然能发生吸氧腐蚀；因为氧气能溶解在 水中，故铁钉水面一下的部分也能发生吸氧腐蚀，但均没有铁钉和水的交接处的腐
10、蚀速率大，故D 错误； 答案： A 【点睛】 将铁钉放入纯水中，由于铁钉为铁的合金，含有碳单质，故在纯水做电解质溶液的环境下，铁做负极，碳 做正极，中性的水做电解质溶液，发生钢铁的吸氧腐蚀，据此分析。 7用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A 1.0 L 1.0 mol/L 的 Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA B1 mol Na2O2固体中含离子总数与1 mol CH4中所含共价键数目相等 C1 mol NaClO 中所有 ClO 的电子总数为 26 NA D标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 【答案】 C 【解析】 【详解】 AN
11、a2SO4水溶液中， 水分子也含有氧原子，故 1.0L1.0mol/L 的 Na2SO4水溶液中含有的氧原子数大于4NA， 选项 A 错误； BNa2O2由 2 个钠离子和1 个过氧根构成，故1molNa2O2中含 3mol 离子，而 1mol 甲烷中含4molC-H 键， 选项 B 错误； C1molNaClO 中含 1molClO -，而 1molClO-中含 26mol 电子，选项 C正确； D标况下， 6.72L 二氧化氮的物质的量为0.3mol，而 NO2与水的反应为歧化反应， 3molNO2转移 2mol 电 子，故 0.3mol 二氧化氮转移0.2mol 电子，选项D 错误 答案
12、选 C。 【点睛】 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，易错点为选项 D标况下， 6.72L 二氧化氮的物质的量为0.3mol，而 NO2与水的反应为歧化反应，3molNO2转移 2mol 电 子，故 0.3mol 二氧化氮转移0.2mol 电子。 8化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（） A工业上用电解MgO、Al2O3的方法来冶炼对应的金属 B煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化 C“ 血液透析 ” 和“ 静电除尘 ” 利用了胶体的同一种性质 D刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛主要成分是硅酸盐 【答案】 B 【解析】 【详解
13、】 A. 工业上用电解MgCl2、Al2O3的方法来冶炼对应的金属，故A 错误； B. 煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均有新物质生成，属于化学变化，故B 正确； C. “血液透析 ” 是利用胶体不能透过半透膜的性质，“ 静电除尘 ” 利用了胶体微粒带电，在电场作用下定向移 动的性质，故C 错误； D. 刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛主要成分是二氧化硅，故D 错误。 故选 B。 9常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（） A无色透明的溶液中：K+、NH4 +、MnO 4-、 CO32- Bc(I -)0.10mol L-1的溶液中： Al 3+、Fe3+、Cl-、NO 3 -
14、CpH=1 的溶液中： NH4 、 Na+、SO 42-、Br- D水电离出的c(H+)10-13mol L-1的溶液中： Mg 2+、K+、Cl-、HCO 3- 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. MnO4 是紫红色溶液，故 A 不符合题意； B. c(I )0.10mol L-1的溶液中与 Fe 3+反应生成亚铁离子和碘单质，故 B 不符合题意； C. pH=1 的溶液中： NH4 、Na+、SO42 、Br 都不反应，故 C符合题意； D. 水电离出的c(H+)10-13mol L-1的溶液，可能为酸或碱， HCO3 在酸中或碱中都要反应，故 D 不符合题 意。 综上所述，答案为C。
15、 10如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。下列判断正确的是() A若 X为导线， Y可以是锌 B若 X 为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e-=Fe 2+ C若 X为直流电源，铁闸门做负极 D若 X 为直流电源，Y极上发生还原反应 【答案】 A 【解析】 【详解】 A.若 X 为导线， Y可以是锌，形成原电池，铁闸门作正极被保护，能降低铁闸门的腐蚀速率，故A正确； B.若 X 为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e -=Fe2+，则铁闸门作负极被腐蚀，所以不能降低铁闸门的腐 蚀速率，故B错误； C.若 X为直流电源，铁闸门连接负极，作阴极，能降低铁闸门的腐蚀速率，故C错误； D.若
16、X为直流电源，铁闸门连接负极，作阴极，Y极为阳极，则Y极上发生氧化反应，故D错误； 故选： A。 1125 C时，向 10mL0.10mol L -1 的一元弱酸HA(Ka =1.0 10 -3)中逐滴加入 0.10mol L-1NaOH 溶液，溶液pH 随加入 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（） A a 点时， c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) B溶液在a 点和 b 点时水的电离程度相同 Cb 点时， c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-) D V =10mL 时， c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA) 【答案】 A 【解析】 【详解】 Aa 点时， pH=3，c(H+) = 10-3 mol L -1，因为 Ka =1.0 10-3，所以 c(HA) = c(A)，根据电荷守恒 c(A) + c(OH) = c(Na+) + c(H +)和 c(HA) = c(A)即得 c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故
